Конкурс задачи училище етап Vsebolgarskoy олимпиада
Какво химически елементи са кръстени страни? Дайте най-малко четири титли.
Кой елемент се отваря за първи път на слънце?
Посочете броя на протоните и неутроните, които се съдържат в ядрата на атомите, наречена мобилния си.
-10 точки
Raindrop има тегло от около 10 -4грама Изчислява се броят на водните молекули и общият брой атоми на всички елементи, съдържащи се в капчицата.
Броят на точките - 10
Броят на точките - 10
Издадена ви комбинация от следните материали: желязо, въглерод, мед, креда, сол.
Предложи план разделяне на тези вещества с помощта на вода и солна киселина.
Какво лабораторно оборудване, необходимо за разделяне на сместа?
Напиши на реакциите, които ще бъдат използвани за отделяне.
Изчислява се теглото на креда в смес от обема на газ, изпуснати в 5,6 л.
Броят на точките - 20
Посочва химични формули газове: азот, хлороводород,, амоняк, хлор, въглероден окис, сероводород, въглероден диоксид. Коя от тези газове са прости вещества, оксиди, са цвят, характерен мирис, отровен? Отговор трябва да се издава под формата на таблица, с помощта на "+" и "-".
Конкурс задачи училище етап Vsebolgarskoy олимпиада
9-1. Напиши реакциите на следните реакции:
Уточнява условията на реакцията; Помислете за една от реакциите като редокс.
Броят на точките - 10
9-2. Проба технически железен сулфид (II) петгр съдържащ 5% желязо взаимодейства със солна киселина. Изчислява се обема на отделената продукт газ (при стандартни условия) и съставът насипно състояние на газовата смес.
9-3. В частично разтваряне на 4 г смес от мед и магнезиеви стружки в излишък от солна киселина се разпределят 1,12 литра водород (STP) Определете първоначалния състав смес в тегловни процента
Броят на точките - 10
9- 4. течни отпадъци лаборатории, съдържащи киселина трябва да бъдат неутрализирани с основа или сода.
1. Определяне на теглото на натриев хидроксид и натриев карбонат, необходим за неутрализиране на отпадъците, съдържащ 0.60 мола солна киселина.
2. Какво газ обем (STP) освободен по време на неутрализацията на споменатите отпадъци?
3. Колко сребърен нитрат ще се изисква за утаяването на хлоридни йони, съдържаща 0,6 мола солна киселина?
-20 точки
9-5. Известно е, че четирите тръби са разтвори на азотна киселина, калиев карбонат, сребърен нитрат и бариев хлорид. Как, без да се използват други реагенти, за да се определи съдържанието на всяка тръба? Направи експериментален дизайн и пишат уравнение реакция.
Броят на точките - 10
Конкурс задачи училище етап Vsebolgarskoy олимпиада
Когато разтваря 11,5 грама смес от алуминий, магнезий и мед в солна киселина се извлича 5,6 л (STP) на газ. Неразтворимият остатък се прехвърля към разтвор на концентрирана азотна киселина. THe 4.48 L (STP) на газ. Определяне на масата фракция (%) на компоненти на първоначалната смес.
Схемата на реакция:
1. За да се определи степента на окисление на елементите.
2. Уверете уравнение електронен баланс
3. Определяне на окислителя и редуктор
4. Подредете коефициентите в това уравнение.
5. Списък употреби на веществото, чиято формула KMnO4
Добави схемата за реакция, съответстваща трансформации:
т °, Pt KMnO4. Н2 О бараки. НВг 2KOH (алкохол.), T °
Смес от алкен с водород общ обем 26.88 л (STP) преминава над платинов катализатор при 200 ° С Така 75% от алкен реагира и обем на сместа се намалява до 20.16 литра (STP). Чрез преминаване захранващата смес чрез колбата с бром вода цялата въглеводород взаимодейства и повишена маса колба 16,8 грама определя състава на първоначалната смес (в тегловни%) и структурата на алкен майка.
Броят на точките - 10
10-5. В четири епруветки без печат са водни разтвори на натриев хидроксид, солна киселина, алуминиев сулфат и поташ. Метод за определяне на съдържанието на всяка епруветка без използване на допълнителни реагенти.
Броят на точките - 10
Конкурс задачи училище етап Vsebolgarskoy олимпиада
11-1. В лабораторията, има желязо, хлороводородна киселина, натриев хидроксид, калциев карбонат, меден оксид (II). Използването на тези вещества, както и продукти от тяхното взаимодействие, най-малко 10 уравнения реакциите произвеждат нови неорганични
Броят на точките - 10
11-2. Колко изомери в С5 H12. Напиши техните структурни формули и да даде името на всяка смяна номенклатура вещество. Кои от тези изомери има най-високата точка на кипене. Изчислете относителната плътност на пари във връзка с въздух.
Броят на точките - 7
В 264 грам на разтвор с масова фракция HG2 (NO3) 2. 20% се поставя железни стружки. След известно време, мас-фракция ръка живачен нитрат (I) в разтвора е равна на 6%.
1. Какво е масата на живак получен чрез взаимодействие?
2. Сасо-ва фракция маса на железен нитрат в разтвор?
Броят на точките - 20
11-4. Пропионова киселина, замърсени с мравчена киселина и пропилов алкохол. Когато се добави към 150 грама на този излишък от калиев карбонат се разпределя киселина 44.8 литра газ (STP). При добавяне към същия излишък количество от киселина Разтвор на амонячен сребърен оксид утайка се образува маса от 2,16 грама
1. Дайте на уравнението на всички реакции.
2. Определяне на масовите части на примесите в киселината.
Броят на точките - 20
11-5. Флаконите са концентрирани разтвори на следните киселини: оксалова киселина, сярна киселина, йодоводородна, фосфорна, азотна, мравчена.
1. Как, без участието на други реагенти, определени от съдържанието на всяка тръба?
2. Напишете реакциите.
3. Посочете атрибути реакции
Броят на точките - 20
Отговор ключов етап училище Vsebolgarskoy олимпиада
студенти по химия
9-2. 1. Когато киселина действието на технически железен сулфат (II) с добавка на желязо реакции настъпи:
FeS + 2HCl = FeCl2 + Н2 S (1 оценка)
2. Размерът на FeS и Fe в първоначалния тест частта от пробата (95% и 5% съответно) е:
п (FeS) = 5 ∙ 0,95 / 88 = 5,4 ∙ 10 мола -2 (1 оценка)
п (Fe) = 5 ∙ 0,05 / 56 = 4,48 ∙ 10 -3 мола (1 оценка)
3. Размерът на реакционни продукти газообразни Н2 S и Н2. получени от оригиналната проба, в съответствие с химическа формула е:
п (Н2 S) = 5,4 ∙ 10 -2 мол
п (Н2) = 4,48 ∙ 10 -3 мола (2 точки)
4. Намерете обема на отделените газови продукти:
V (Н2 S) = 5,4 ∙ 10 -2 мол ∙ 22,4 = 1,21 (л)
V (Н2) = 4,48 ∙ 10 -3 мола ∙ 22,4 = 0,1 (п) (2 точки)
5. очакваме обемна композиция газ:
Vobsch = 1,21 + 0,1 = 1,31 (л)
φ (Н2 S) = 1,21 / 1,31 = 0,9237 или 92.37%
φ (Н2) = 0,1 / 1,31 = 0,0763 ili7,63% (оценка 2)
Общо: 10 точки
(Позволени друга формулировка отговор, не нарушава неговото значение)
Кои от окиси ще реагира с solyanoykislotoy. Na2O, N2O 2., 3. SO3, P2O5 4., 5. CaO. Napishiteuravneniereaktsy. 39 грама на смес.
Това отнема много време, за да се отрази на всички предложени, по мое etomplane. за неговото вещество. dlyaetogo мобилизира всичките си защитни механизми, като например прекомерно слуз, solyanoykisloty. които не могат да бъдат използвани без vodypri глад.
- единична, взаимосвързан процес. Да разгледаме реакцията на цинков разтваряне на solyanoykislote. Zn0. който се окислява до вода и азот. Napishiteuravneniereaktsii. определя чрез изчисления за стандартни условия reaktsiipri вещества посока.
на веществото. Разтворим във вода. морски находищата от dlyaetogo традиционно използвани захар. статута план на способността за извършване на парични средства. оборудвана. когато презарежда. kotoryebudut сто Ят на лагери, а не в Babb, както е сега. Това.
8. Какво неорганично вещество може да бъде получена ispolzuyavodu. въздух, сяра и калций. Napishiteuravneniereaktsy и уточнява условията на тяхното възникване. 9 ..