За приблизителна оценка на ефекта на температурата върху скоростта на реакцията понякога се използва така наречения "принцип на Van't Hoff е", което XIX век химик Якоб холандски формулиран Van't Hoff. Това е чисто и просто правило, че обикновено не се основава на някаква теория, но на практика. В съответствие с това правило, повишаване на температурата от 10 градуса води до увеличаване на скоростта на два - три (или четири) пъти. Математически тази зависимост може да бъде изразена чрез уравнението v2 / v1 = у (Т2 - Т1) / 10. където V1 и V2 - ниски реакционни скорости при температура Т1 и Т2; стойност γ се нарича температурен коефициент на реакцията. Например, ако γ = 2, тогава Т2 - Т1 = 50 ° v2 / v1 = 02 май = 32, т.е. реакцията се ускорява от 32 пъти. Освен това, този ускорение не зависи от абсолютните стойности на Т1 и Т2. но само на тяхната разлика.
Въпреки това, от уравнението на Арениус, че коефициентът на температура на реакцията зависи както от енергията активиране ЕА и абсолютната температура. За тази реакция с определена стойност Е и ускорението, чрез повишаване на температурата от 10 градуса ще бъде по-голяма, толкова по-ниска температура. Така, очевидно е, че повишаването на температурата от 0 до 10 ° С трябва да засяга скоростта на реакцията е много по-силна от повишаването на температурата на същата реакция 500-510 ° С
От друга страна, ускоряване на реакцията (температурата се повишава при същите 10 градуса) ще бъде по-силна, колкото по-висока енергия активиране. Ако енергията активиране за тази реакция е малък, такава реакция е много бързо, и когато температурата се повишава до 10 ° С скоростта му е почти непроменена. За такива реакции много по-малък коефициент температура може значително да превишава 2. три или дори четири пъти за реакциите с висока енергия активиране на ускорение с повишаване на температурата до 10 ° С
Очевидно е, че върховенството на Van't Hoff противоречи не само на уравнението на Арениус, но много експериментални данни. Откъде идва и защо често се изпълняват? Ако се вгледате по някаква реакция се осъществява обикновено Van't Hoff, се оказва, че всички тези реакции не са твърде бързо и не твърде бавно, и с удобен за измерване (при дадена температура) скорост. Размерът на тези реакции, а само може да учи, химици по време на Van't Hoff. Площ на изпълнение на това правило е показано на фигура: само когато съотношението на енергията на активиране и температурата, които са затворени между двата клона на параболата, принципите на Van't Hoff извършва. Под долния клон на y, на температурен коефициент <2, тогда как выше верхней ветви γ> 3.
В момента химици имат възможност за използване на различни устройства, за да учат експериментално и изключително бърз и много бавна реакция, за които коефициентът на температурата може да бъде значително по-малко от 2 или 4. Поради това, много по-общо Van't Hoff, който, за разлика от уравнението на Арениус. Тя няма ясен физически смисъл, е чисто исторически интерес в съвременната наука не се използва. Независимо от това, дали реакцията е учил с удобен за измерване на скоростта, например, завършва на 30 - 40 минути, а неговото активиране на енергия не е известна, след груба оценка за временното скоростта в зависимост от температурата на тази реакция може да се използва обикновено Van't Hoff.
Imprint:
Свързани статии