Много голямо забавяне анод реакция метал йонизация се случва, когато анод пасивност (вж. Стр 305). Анодна поляризация метали при определени условия могат да улеснят металите преход в пасивно състояние (образуването на металната основната фаза или адсорбцията защитни филми), което е придружено от рязко намаляване на скоростта на процеса на анодна със съответния спонтанно падането на плътността на тока и голям потенциал електрод компенсира положителната страна (BE парцел на фигура . 137) до стойност, достатъчна за потока на нов процес анодна. нормално отделяне на кислород [EF крива част (Ko ARR E> EF на фиг. 137]. Стойността на този вид анод поляризация не може да бъде изчислена и взети обикновено от експерименталните данни. [c.197]
На потенциал под критичната йони С1 не могат да заменят адсорбирания кислород, докато пасивен филм остава непокътнат, така че не хлътване развива. Ако пасивност бе съборена по друг начин. като намаляване на концентрацията на кислород в слотовете или depolarizer (пукнатина корозия) или местно катодна поляризация - ване рова може след това да възникне над или под критичната потенциал е основната повърхност. Но по един и същ пасивност в цялата метална повърхност. да се организира катодна защита за предотвратяване на хлътване, тя изисква само прехвърля потенциал на метала под критичната стойност. Това е в противоречие с обичайната правилото за прилагане на катодна защита. при което изисква по-дълбоко поляризация метал - на стойност на потенциала на анода при отворена верига. [C.88]
Агресивност се определя от праймер 1) неговата порьозност (проветряване), 2) проводимостта или резистентност, 3) наличието на разтворени соли. включително инхибитори или depolarizers, 4) влажност, 5) на киселинност или алкалност. Всеки от тези параметри може да повлияе на функционирането на анодната и катодната поляризация на метала в почвата [6]. [C.182]
Когато поляризация големината на метал oi.a варира, както е показано electrocapillary крива. т. е. около 2 намалява с разстоянието на потенциала на катод и потенциала на нула повърхностен заряд. Повърхностното напрежение на разтвора - газ (02 часа) не зависи от поляризацията (но може да зависи от рН на разтвора и на съдържанието на повърхностно активни вещества в разтвор). Стойност 0], е фундаментално не трябва да зависи от потенциала на катода. Въпреки това, по метал везикула може да бъде покрит с тънък слой от разтвор. В този случай, стойността на 01.3 ще се промени с промяната в потенциала си. Тази промяна (Ul1e) назад и А1 /> О, повишава нивото на енергия на метални катиони на повърхността, и намалява от катионите, налични в разтвора на разстояние Bo от металната повърхност. както е представено от крива 3 на фиг. 138 комплекта с потенциалния скок. поляризирана ток спрямо външна метална rastEyura Va осигурява в гъстата част на двоен слой скок д]) = 4 obr- работи и преходния един грам-йона на метални катиони в разтвора ще бъде равна на [c.199]
увеличава ефекта с увеличаване и намаляване операция потискане Paull mikropar Pk метал се постига, когато V = (YK) Mod. е възможно само ако анодна поляризация на метала от външен източник DC. по този начин обикновено (/ а) външно> / о [c.296]
увеличава ефекта с увеличаване Yak и намалява с увеличаване на метал Ру Пълно потискане работа микро -nar постигнати когато V = (Ul1e) назад. което е възможно с катодна поляризация на метала като външен източник DC. и с помощта на анод протектора. по този начин обикновено (/ к) oneshn> / о ефект е от голямо практическо значение и се използва за намаляване или завършващ Br, eniya електрохимична корозия защитен трансфер структура се разтваря по-малко ценна конструкция (предпазител или допълнително анод) [c.296]
Според I. L. и Rosenfeld LI Antropova катодна поляризация на метала от източника на текущата може значително да променя скоростта на корозия в резултат на десорбция на адсорбция на аниони или катиони. които увеличават катодна процеса на поляризация, особено остро в преходния метал потенциал нула заплащане. По този начин. катодна поляризация увеличава ефективността на инхибитора на катионни добавки и тези добавки могат да увеличат ефективността на катодна електрохимична защита на метали. намаляване на стойността на необходимия ток защита. По този начин, защитният ток за желязо в 1-п. N2804 в присъствието на 0.1 гр / л tribenzylamine (SdNbSN2) Cp намалява 14 пъти. Когато катодна поляризация забавяне действие може да направи тези катионни добавки. които обикновено не са инхибитори на корозията. [C.366]
външната метална поляризация промените в рН на разтвора на електрод-областта. Анодна поляризация е придружен от под-kislvniem решение и неговото катод алкализиране. Тези вторични [c.366]
Ако поляризация на метала малко по-висок потенциал. анод и> корозия процент остава равна на нула. Общият ток, протичащ в анодните части от електролита в метала, като метални йони не могат да влязат в разтвор. Приложение [c.69]
Когато 368-дневен тест различни промишлени алуминиеви сплави в морска вода до Key West, Флорида тяхното поведение корозия (наличие или отсъствие на точкова корозия) корозия потенциал зависи от присъщите [7]. В сплави с потенциал от -0,4 до -0,6 V (повечето от тях съдържа добавка мед), образувани със средна дълбочина на хлътва 0,15-0,99 mm. В сплави с повече отрицателни стойности на потенциал (от -0,7 до -1,0 V) хлътване едва оформен. Причината за това поведение на сплави става ясно Ако сравним споменатата област на корозия потенциал с критичната хлътване потенциалната стойност от 3% л разтвор Na, което е -0.45 V (вж. Sec. 5.5.2). Контакт алуминиеви проби. склонни към хлътване, с активни алуминиеви плочи (вж. Sec. 12.1.2), който осигурява поляризация метали до около -0.85 V по същество успешно се предотврати образуването на хлътване по време на целия период на изпитване. Резултатите от тези тестове в реални условия потвърждават предположението, че в отсъствието на слотове алуминий и неговите сплави на потенциали под критичната стойност не се подлага на хлътва корозия. [C.343]
Когато йон адсорбцията на металната повърхност на металния поляризация възниква под влияние на електрическия заряд на йон. Тази поляризация може да се представи по този начин. като в метала на същото разстояние от повърхността, върху която заряда индуциращи отстранява. създаване gsya равна на нея електрически заряд на обратен знак (електрически изображение). Следователно притегляне, които трябва по този начин тестване адсорбирания йон, могат да бъдат представени като привличане между йон и изображението от отдалечения йон на разстояние 2г, ако разстоянието D взето между йон и повърхността. Тук се срещаме с трудността, свързана с липсата на ясна представа за това къде металната повърхност, или по-скоро, на границата на района, в който електроните на проводимостта пребивават. Силата на изображенията е [c.33]
В метали, чиято критична пасивация потенциал съответства на скорост много висока разтворимост. анодна пасивация всъщност се случва само, когато по-високи потенциали. GM Florianovich показа, че желязо анод в разтвор внимателно деоксигениран киселина управлява zapassi-virovat само когато отделяне на кислород потенциали. Обратно, пасивиране значително улеснено от въвеждането на разтвор на водороден пероксид дори при много ниски концентрации. Добавянето на 1.2 грама на литър perhydrol киселина дава по-голям ефект. от настоящото увеличение на броя на a1sm. По този начин. оксидант роля в пасивацията не винаги се ограничава до анодна поляризация на метала. Понякога вещество, съдържащо окислител може да бъде ефективно и пряко кислород донор пасивиране. [C.441]
Фиг. 4.6 показва anodal 1-1) и катода 1-1 ") поляризация кривите на основния метал с положителен potendialom и анод A N (5-3) и катод (3-3") поляризационни криви на метала (онечистване) с отрицателен потенциал , Точките на пресичане на катодните и анодните криви характеризират равновесни потенциали и ЕР. скоростта, с която се определя катодните и анодните процеси и обменните течения дали и електрод катод да поляризират Eu потенциал повече отрицателно от равновесната потенциал ЕП и (текущото съдържание в) поляризацията на метала М] е AJ-m. и метални -primesi- LEmts поляризация. E> случай е показано на фиг. 4,6, [c.367]
Свързани статии