Останалите газ Кавендиш счита чист азот. Той отново добавя към него излишък на кислород. сместа се подлага на електрически разряд и премахва азотен диоксид отново. Полученият газ се пропуска през него светят [c.332]
По-късно изследвания доверие наблюдение Imperial Chemical Industries потвърждава Urbanski и слон в спазването че парна фаза нитриране на парафини азотен диоксид малко количество динитро. Едновременно с това предполага, че по време на прилагането на парна фаза нитриране на азотен диоксид в мястото на азотна киселина се получава по известни предимства. Например, методът може да се проведе при по-ниски температури, с вече реакция с малък излишък от въглеводород, при което температурата на процеса по-лесно да се адаптира. Реакционната смес от пропан и азот диоксид на 360 ° и 10 ама в резултат смес. 20-25%, състояща се от нитрометан, нитроетан 5-10%, 45-55% 2-нитропропан и 20% от 1-нитропропан. Общият добив от продукт достигне 75-80%, на базата на нереагиралия пропан, и над 90%, въз основа на азотен диоксид [8]. [C.93]
Експериментът се провежда под капака) в сух микроепруветка 4-5 място на сребърни кристали нитрат и се загрява до пълно спиране на освобождаване на кафяво газ (YOz). Направете реакция уравнение. като се има предвид, че образува кислород, азотен диоксид и сребро. Получената сребро техник предаде (). [C.107]
Секретират азотен оксид се окислява с кислород в H0 азотен диоксид + 1 / A02-.N02 продукт газ се кондензира и след това се суши. Той съдържа не по-малко от 99,8% азот диоксид. Примеси в газа [c.198]
Инсталация за излъчване на азотен диоксид е показано на фиг. 73. колба една реакция, оборудвана с един литър две фунии и изпускателния клапан за източване на разтвора. Колбата е свързан последователно с капана 2 и 3 на реометър за измерване на скоростта на отделеният газ. За сушене газ протича през колона 5 пълни с фосфорен пентоксид, и след това през смесител 6, където той се смесва с необходимото количество кислород се подава към колба капацитет 7 5-6 литра. където окисляването на азотен диоксид в oknsi. Получената азотен двуокис се кондензира в кондензатори 11 се потапят в съдовете Dewar с охлаждаща смес. За да се предотврати проникване на влага от въздуха кондензаторите на последния (посока на газовия поток) колона кондензатор 13, прикрепен към пентоксид фосфор. [C.198]
Газът, произведена по този начин. обикновено съдържа примеси под формата на азот и азотен диоксид. Ако газът се събират над вода, където N0 е само слабо разтворим, протича азотен диоксид във водния разтвор. [C.229]
При високи концентрации на N0 реакция е достатъчно бързо и поради това се използва като краен етап на промишленото производство на азотна киселина. При ниски концентрации, ситуацията се променя, тъй като ще бъдат обсъдени по-подробно по-долу. Както и оксид, диоксид е парамагнитен. Азотният диоксид реагира с алкални вещества, образуващи соли на азотна и азотиста киселина [c.49]
Използването на азотен оксид за нитриране е несъмнено от голямо промишлено значение. тъй като този метод дава възможност да се прилагат директно на газовата смес, получена в окисляването на атмосферния азот или амоняк. Потвърждение на промишлено значение на този метод е наличието на патентната литература. По този начин, за да се получи нитробензен препоръчва в смес от бензол с удара на сярната киселина. инча 1.82 подаване при разбъркване азотен двуокис или азот смес газообразен диоксид с въздуха при температура не повече от 24. Съгласно друг патент, чрез преминаване на сместа пара от бензен, толуен, хлоробензен, нафталин или с азотен газ. soder- [c.302]
Азотен диоксид СОН - доста стабилно свободните радикали. ароил пероксиди разлагане и неговото присъствие води до взаимодействие с азотен диоксид, генерирани от арилови радикали и получаване нитро [43, 44] [c.46]
Азотният диоксид N 2 - окислител. По-специално, се окислява до серен диоксид сяра (ОСР -> 50Z) (. 139 стр) за азот от базиран метод за производство на сярна киселина. При охлаждане, азотен диоксид става жълтеникава течност замръзва в безцветни кристали на състава N 04 (azotnovaty анхидрид), се топи при -10 °. Полимеризацията се случва 2Y02 [c.471]
Лабораторни Получаване Ной и NJO, която се ръководи чрез нагряване на сух Pb (Оз) г (смесва с равен обем предварително накалена пясък). Издаден през схемата за разлагане 2R (YOz) 2 = 2R0 + 4N0j + ОВ азотен двуокис се събира в приемник охлажда. [C.422]
Инсталацията (вж. Фиг. 74) се продухва с сушат kislors къща със скорост 200 л / час в продължение на 20 минути. Изпарителят се излива течен азотен диоксид, приблизително. Невярно вина zbema ioyaaritelya. Свържете изпарител колбата и останалата част от инсталацията и се подава към kisls рода с такава скорост. изпаряване до азотен диоксид. време напълно да се кондензира в кондензатор I охладително смес от сух лед и ацетон при температура от около -70 ° С nyayut Получената азотен диоксид sohrg затворен приземния капачки приемник поставя в хладилник. [C.202]
Азотният диоксид реагира с етилен оксид в "хлороформ среда (0 до 20 ° С), се образува почти количествен добив на 2-nitroetilnitrat които LIS 35-45 ° С се осапунва с 10% разтвор на сода до 2-nitroetilovogo алкохол [1026]. Vij нитроетил-алкохол може да се получи с добив 85% от теоретичния, като пряко действие на етилен оксид и C03 да NaJVOa воден разтвор при 25-30 ° с [1027]. [c.501]
Устройство за производство на азотен диоксид е показано на РНС. 75. разлагане на оловен нитрат се провежда в тръба 5 NZ огнеупорен стъкло дължина 60 cm, който се поставя в пещ тръба 6 се загрява до 360-370 ° С тръба се подава кислород ток predvarntelno vysuschennogo чрез преминаване през колбата 2 с концентрирана сярна киселина и Cerea тръба 3 4в фосфорен пентаоксид. Азотният диоксид NZ тръба 5 се подава последователно lovuschku 7N trubkn 10 Септември с фосфорен пентоксид за отстраняване на водата и след това да кондензатори 11 и 12, където kondensiruegsya TE1 perature при около -80 ° С От кондензатора 12 газ дестилирана колекторите 13, които могат след това да бъдат спойка. Азотният диоксид може също така да се поддържа в кондензатори, при охлаждане в хладилник. [C.200]
Въз основа на данните за получения Lowes сключен. При температура от 7900 ° К и концентрацията на N02, N0 около 1000 ррт на реактивен компонент в процеса на образуване на азотен диоксид е само азот. [C.87]
Използването на азотна киселина за нитриране при плътност от 1.51 и плътност от 1.52 продажби не води до желаните резултати. В този случай, реакцията на нитриране не се осъществи и попада мазен бяло-жълта утайка. Ние използвахме азотната киселина с плътност 1,52, наситен с азотни оксиди. и само в този случай се получава bromnitroatsetanilida висок добив с точка на топене 102-103 °. азотен диоксид за получаване на киселина. лесно се получава чрез окисляване нишестета [c.188]
Въпросът за получаване nitrozameschenvyh действие на азотен диоксид в органични съединения е най-широко изследвани Wieland). Установено е, че азотен диоксид присъединява халиди като до алифатна двойна връзка. даващи dinitroprodukty, от които действието на алкали към срязване с азотиста киселина (като конст), получен mononitrozamescheinye етиленови въглеводороди [c.57]
За mononitroproizvodnyh Директното Работи се температура от 248 до 600 °. В може да се прилага като азотна киселина като нитриращо средство. и азотен диоксид. Динитро съединения в ztih условия не се образуват. При оптимална температура. по-често при 400-450 °, добив достигне 90% (в взаимодейства въглеводород), където всички възможни nitronzomery получен. [C.311]
Общо химическо технологични неорганични 1 965 (1 965) - [c.270]
Кратко Наръчник на неорганични вещества Technology (1968) - [c.96]
Обща инженерна химия (1977) - [c.280]
Технология азотна киселина (1,962) - [c.310]
Свързани статии