Плутоний (лат. Плутоний)
Pu, изкуствено радиоактивен химичен елемент с атомен номер 94; Тя се отнася до актинидите (Вж. Актинидите). Той е открит през 1940-41 от американските учени G. Seaborg, Е. McMillan, J. Kennedy и A. Wahl, които са получили изотоп 238 Pu резултат от облъчване на уранови ядра на тежката водород -. Dayton. Кръстен на планетата Плутон, както и прекурсори на PG в периодичната таблица - Уран и Нептун, чиито имена също са произлезли от планетите Уран и Нептун. Известни изотопи с масови числа AP от 232 до 246. Следи изотоп 247 Pu и 255 Pu открива в прах събира след сливане взривявания. Най-дългият живот изотоп е P. α-радиоактивни 244 Pu (полуживот Т1 / 2 от около 7,5.102 и). Стойностите на Т1 / 2 от всички изотопи P. много по-малко от възрастта на Земята, и следователно всички първичния АР (която съществува на нашата планета по време на неговото формиране) се разтвори напълно. Въпреки това, следи от 239 Pu непрекъснато образувани чрез β-затихване на 239 Np, което, от своя страна, възниква в ядрената реакция на уран с неутрони (например, неутрони, космическата радиация). Ето защо, след AP намерени в уранови руди.
P. - лъскав бял метал, при температури вариращи от стайна температура до 640 ° С (точка на топене) съществува в шест алотропна модификации. P. алотропна трансформация придружава от резки промени в плътността (виж фиг.). Метално P. уникална характеристика е, че при нагряване 310-480 ° С не се разширява като другите метали, и сгъстен. Конфигурацията на трите външни електронни черупки атоми Pu 5s 5р 2 6 10 5d 5f 6 6s 2 6p 2 7s 2. Химични свойства P. до голяма степен подобни на тези на неговите прекурсори в периодичната система - (. Виж нептуний) уран ома и нептуний. P. образува съединения с окисление от 2 до 7. Известни оксиди предложи тестване, Pu2 O3. PuO2 и фаза на променлив състав Pu2 О3 - Pu4 О7. В съединения с халогени P. обикновено е окислено състояние +3, известен като халогениди, но PuF4. PuF4 и PuCl4. съществуват решения във формите на P. Pu 3+. Пу 4+. PuO2 + (plutonoil - йон), PuO2 2+ (плутоний - йон) и PuO5 3-. съответства на степента на окисляване на 3-7. Тези йони (освен PuO5 3-) могат едновременно да бъдат в разтвор в равновесие. P. йони на окисляване склонни към хидролиза и комплексообразуване.
От всички най-важните изотопи P. α-радиоактивен 239 Pu (Т1 / 2 = 2,4.10 четири години). Ядра 239 Pu може в верижна реакция на делене от неутрони, така Pu 239 могат да се използват като източник на ядрената енергия (енергия освободен чрез разцепване 1 грам Pu 239, еквивалентен на топлината, отделена при изгарянето на въглища 4000 кг). В СССР, първите опити за производство на Pu-239 бяха започнати през 1943-44 под ръководството на Курчатов и VG Khlopina. За първи път в СССР БКП е бил изолиран от облъчените уран с неутрони през 1945 г. В един изключително кратък период от време са били проведени обширни изследвания на свойствата на PP и през 1949 г. в Съветския съюз започва да работи първият завод за радиоактивната раздяла П.
Промишленото производство на Pu-239 се основава на взаимодействието на ядрата на 238 U с неутроните в ядрен реактор. След разделяне на Pu от U, Np и продукти на делене силно радиоактивни от радиохимично методи извършва (ко-утаяване, екстракция, йонен обмен, и т.н.). Металът обикновено се получава чрез редукция на P. PuF3. Или PuO2 PuF4 двойки барий, калций, или литий. Тъй като ядрен материал, Pu 239 използва в ядрените реактори и в ядрените бомби и синтез. Изотоп 238 Пу се използва за производството на ядрени батерии, за които периодът на служба до 5 години или повече. Тези батерии могат да бъдат използвани, например, в настоящите генератори, които стимулират сърцето.
Лит. К. Bagley плутоний и неговите сплави, транс. от английски език. М. 1958; VM Vdovenko и Курчатов BV Първият съветски плутоний "Радиохимия" 1968, Vol. 10 инча 6, стр. 696; Плутоний. Handbook, изд. А. Wick, транс. от английски език. об. 1-2, М. 1971-73. Виж. И препратки. в изкуството. Актинидите.
Плутоний в организма. P. концентрира морски организми: му съотношение концентрация (т.е. съотношението на концентрацията в организма и в околната среда ..) За водорасли е 1000-9000, планктон (смесена) - 2300, за миди - до 380, за звезда - за 1000 за мускулите, костите, черния дроб и стомаха на риба - 5, 570, 200 и 1060, съответно. Сухоземни растения абсорбират P. главно чрез кореновата система и се натрупват до 0.01% от теглото му. При хората, P. запазва главно в черния дроб и скелета, където почти няма изход (особено кост). Най-токсични от 239 Pu е нарушение на хематопоезата, остеосаркома, рак на белия дроб. От 70-те години. 20. P. част радиоактивно замърсяване (Вж. Замърсяване) биосферни увеличава (така излъчване морските безгръбначни поради VP става по-голямо от резултата от 90 Sr и 137 Cs).
Лит. Плутоний токсикологични проблеми, М. 1969: радиоактивни вещества и кожата. (Метаболизма и обеззаразяване), М. 1972: уран, плутоний, Transplutonis елементи B.-Hdlb.-N. Y. 1973.
Промяна на плътността на плутоний метал при нагряване.
Голяма съветска енциклопедия. - М. съветски енциклопедия. 1969-1978.
Свързани статии