Разширено Scheduling, 10 клас
2. Възможност за вода адхезия. Неговата способност да привлича всяка повърхност извършване електрически заряд, което му позволява да се изкачи на малките порите в съдовете на почвата и дървесна тъкан в растенията на голяма надморска височина.
Структурата на водата
3. якост на сцепление между водните молекули осигури вискозитета. така че водата е лубрикант в биологични системи. Например, синовиалната течност на ставите на гръбначни.
4. Вода - йонийски добър разтворител (полярен), както и някои не-йонни съединения, които присъстват в молекулите на заредените (полярни) групи. Всички полярни съединения във вода хидрат (заобиколен от водни молекули), където водните молекули са включени в образуването на молекулната структура на органични вещества. Ако енергията на привличане на водни молекули на молекулите на веществото е по-голяма от енергията на привличане между молекулите на веществото, веществото се разтваря във вода. По отношение на вода се отличават: хидрофилни вещества, добре разтворим във вода и gidrofobnyeveschestva (от гръцки и Hydrosila Фобос - страх.) Практически неразтворим във вода (от гръцки Hydrosila - - Вода и филе като.).
Хидрофилен (А) и (В) хидрофобни молекули
Молекулите на хидрофилни вещества преобладават полярни групи (-ОН С = О, -СООН, -NH2), които са в състояние да установи водородни връзки с водните молекули. Хидрофилни свойства са соли, киселини, основи, протеини, въглехидрати.
Хидрофобни вещества са неполярни молекули, които отблъскват водни молекули. В водонеразтворими мазнини, бензин, полиетилен и други материали.
собственост на вода като разтворител е важно за живите организми, тъй като повечето биохимични реакции може да се осъществи само във воден разтвор. Освен това, тъй като водата разтворител осигурява приток на вещества в клетката, и изхвърляне на отпадъци от тях.
5. мобилността на водните молекули, защото водородни връзки, свързващи съседните молекули са слаби, което води до постоянни сблъсъци на молекулите в течната фаза. Молекулното мобилността на водата позволява осмоза (дифузия насочено движение на молекули през полупропускливата мембрана в по-концентриран разтвор) необходими за усвояване и движението на водата в живите системи.
6. Сред най-често срещаните в природата течности вода има най-висока специфична топлина, така че има висока точка на кипене (100 ° С) и с ниска точка на замръзване (0 ° С). Подобни свойства на водата са позволили да се превърне в основен компонент на вътреклетъчните течности, и в рамките на тялото. Въпреки това, температурата на замръзване на водата е малко по-висока, отколкото би било идеално за живота на Земята, тъй като големи площи са с температура под 0 ° C. Ако ледените кристали се формират ин виво, тогава те могат да унищожат неговите деликатни вътрешни структури и да причини разрушаване му. В зимна пшеница, броят на насекоми, жаби в тялото има естествен антифриз за предотвратяване на образуването на лед в техните клетки.
7. "необичайна" и плътност "поведението" близо до точката на замръзване на водата води до факта, че ледът плува на повърхността на органите на вода, създавайки при ниски температури изолиращ слой, който и предпазва водната живот от пълен резервоар на замръзване.
8. Водата има висока специфична топлина на изпарение, обаче, изпаряване, вода улеснява охлаждането на тялото (изпаряването на вода 1 г тяло губи 2430 джаула на енергия). Известно е, че за един ден на упорита работа човек губи до 10 литра пот. Ако пот по време на работа не се открояват и не се изпарява, организмът "затопля" до 100 ° С След изпаряване на вода от повърхността на листата на растенията по време на транспирацията също допринася за охлаждане.
9. Водата е реагент в много химични реакции. Например, хидролитично разграждането на протеини, въглехидрати, мазнини и т.н. Водата действа като източник на кислород освободен по време на фотосинтеза и водород, който се използва за продукти за намаляване на асимилация въглероден диоксид.
10. голям топлинен капацитет и топлопроводимостта на вода осигурява равномерно разпределение на топлината в клетката и в тялото.
По този начин, водата - най-невероятни течността в света, чиито свойства надмине всички въображение. Уникалните свойства на водата да може да изпълнява най-малко уникални биологични функции.
III. Осигуряване на знания
Обобщаване на разговора по време на изучаването на нови материали.
Попълване на таблицата "Биологични функции на вода."
Таблица 3. Биологични функции на вода
Оборудване: маси от общ биология, структурата на схемата на липиди и тяхната класификация.
I. провери знанията
Работата по картите
Card 1. Какво мислите, какво може да се обясни с близостта на солното на плазмата на земните гръбначни и морска вода?
Card 2. Какво може да доведе до промени в съдържанието на сол в кръвната плазма?
Card 3. Как липсата на желаната позиция в клетката и на организма към живота си? Какво може да се прояви? Дайте примери.
Card 4. дали твърдението е вярно: "двуводородни фосфатни йони са в състояние да понижи рН на клетката, превръщайки се в водородни йони"?
Карта 5. Измежду солите, образувани с моновалентен катион и моновалентен анион е много по-разтворим във вода, отколкото в сол, образувана от двувалентният катион и двувалентен анион. Какво мислите, защо?
Устен изпит на знания по
2. Биологични функции на катиони.
3. биологичната функция на аниони.
Проверка маса пълнеж 4 (вж. Таблица. 4а).
II. Изследване на нов материал
1. органичен материал на живата материя
Вода със соли, разтворени в него - необходима среда за химическите процеси, които съставляват живота. Въпреки това, самият живот - това е всички видове трансформация задава различни големи молекули, основният елемент от които е въглерод.
Веществата, състоящи се от въглеродни атоми, се наричат органични. Само прости въглеродни съдържащи съединения като (IV) оксид, въглероден - CO2 или соли на въглеродна киселина (NaHCO3; Na2 CO3), се считат за неорганична. Като неорганични вещества са всички съединения, които не съдържат въглерод, въпреки че присъстват в клетката много от тях.
Уникалната ролята на въглерод в химията на живот, свързани със структурата на неговите атоми. Един въглероден атом може да образува четири ковалентни връзки, и голям брой такива атоми могат да се комбинират в дълги вериги. Понякога краищата на веригите въглеродните са свързани така, че да звъни структури.
Въглеродни атоми могат да образуват връзки с атомите на някои други елементи, обикновено Н, О, N, S. вериги въглеродни пръстени и представляват "скелета" на органични молекули.
въглероден скелет
Въглероден - единственият елемент, способен да образува достатъчен брой различни видове сложни и стабилни съединения за осигуряване на разнообразие от молекули, открити в живи същества.
Ние вече знаем, че органичните вещества на жива материя включват въглехидрати, мазнини, нуклеинови киселини, протеини, както и АТР и други нискомолекулни органични съединения. Ние започваме да се характеризира ролята на органична материя в "химия" на живота с мазнини.
Липидите - голяма група от природни органични вещества. Името им идва от гръцката дума липозоми - мазнини, тъй като те съдържат мазнини (липиди) и всъщност вещества подобни на мазнини (липиди). Във всяка клетка на тялото животно или растение, съдържаща предварително определено количество на липиди.
Животински мазнини, съдържащи се в млякото, месо, подкожната тъкан на растения - семена, плодове и други органи. Растителни мазнини се наричат масла.
Безплатна мазнини могат да бъдат разделени на две основни групи: протоплазматични (конституционни) и резерват.
Протоплазмената мазнини участва в изграждането на всяка клетка. Той е част от мембраната на вътреклетъчните структури. Брой протоплазмената телесните мазнини постоянно и практически не се променя при никакви условия на организма. Например, човек протоплазмената мазнини е около 25% от общото съдържание на мазнини в тялото.
Ненаситена - стеаринова (а), палмитинова (б) и наситен - олеинова (а) мастна киселина
Резерв на мазнини е много удобна форма за запазване на енергията. Това се дължи на факта, че мазнините калорийното съдържание на близо два пъти калориите на протеини и въглехидрати. Размерът на резерва масло, може да варира в зависимост от различни условия (пол, възраст, характер на дейността, диета и т.н.). При хората, мазнини депо е подкожна мастна тъкан, обвивка на червата, надбъбречната капсула и др.
Богати на мазнини мозъчни клетки, сперма на яйчниците - в тях количеството на 7,5-30%.
В организма, заедно с безплатен мазнини има голямо количество мазнини и въглехидрати, свързани с протеини.
3. Структура и свойства на липиди
диаграма на структурата на мазнини
Липидите - органични съединения с различни структури, но общи свойства. мазнини химичната структура са естери на тривалентен алкохол, глицерол, и високи киселини молекулно тегло киселини.
R1, R2, R3 - е мастни киселини радикали а. От тях, най-често палмитинова киселина [CH3 (CH2) 15 СООН], стеаринова киселина [CH3 (CH2) 16 СООН], олеинова [СН3- (СН2) 7-СН = СН- (СН2) 7-СООН] мастни киселина.
Всички мастни киселини са разделени в две групи: наситен, т.е. не съдържат двойни връзки, и ненаситен или ненаситен, съдържащи двойни връзки.
От горните формули е очевидно, че принадлежат към наситен киселини палмитиновата и стеаринова киселини, и до ненаситен - олеинова. Свойствата на мазнини се определя от качеството на състав на мастни киселини и тяхното количествено съотношение. Растителни масла, богати на ненаситени мастни киселини, те са разтопими - течни при стайна температура. Животински мазнини твърди при стайна температура, тъй като те съдържат главно наситени мастни киселини.
От формула мазнини показва, че молекулата си, от една страна, включва остатък на глицерин - вещество, лесно разтворим във вода, а другият - остатъци на мастни киселини, неполярни въглеводородни вериги са във водата практически неразтворими (въглеродни и водородни атоми привличат електрони с приблизително равна сила). Следователно неполярен верига мастна киселина са склонни към не-полярни органични вещества (хлороформ, етер масло). Благодарение на тази функция липидни молекули, разположени на граничната повърхност между вода и неполярни органични съединения, или между вода и фазата на въздуха, ориентира така, че техните полярни части лице към водата.
Тази ориентация на липидните молекули по отношение на водата играе много важна роля. Тънък слой от тези вещества, част от клетъчните мембрани, предотвратява смесването на клетките или съдържанието на отделните му части с околната среда.
По този начин, липиди - малка молекула с преобладаване на хидрофобни свойства.
4. Класификация на липиди
В живите организми, има различни липиди. Според структурните характеристики идентифицирани редица липидни групи.
1. Обикновено липиди (мазнини, восъци). Тези молекули се състоят от мастни киселини в комбинация с глицерин - мазнини или други едновалентни алкохоли - восък. Wax образува защитно лубрикант на кожата, кожа и пера обхващат листа и плодове висши растения, както и вътрешната облицовка на външния скелет в много насекоми. Тези вещества са много хидрофобни.
2. Комплекс липиди - състояща се от глицерол, мастни киселини и други компоненти. Тази група включва: фосфолипиди (производни на ортофосфорна киселина са включени във всички клетъчни мембрани); гликолипиди (съдържа захарни остатъци, много от тях в нервната тъкан); липопротеини (липиди комплекси с протеини).
3. стероиди - малки хидрофобни молекули, получени от холестерол. Те включват много важни хормони (полови хормони и хормони на надбъбречната кора), терпени (етерични масла, върху които миризмата на растенията), някои пигменти (хлорофил, билирубин), на витамини (А, D, E, K) и други.
Свързани статии