Често водородна връзка се счита за електростатично взаимодействие, водород засилено малък размер, който позволява афинитет взаимодействие диполи. След това, този вид е посочена като донор-акцептор връзка А, не-свързан взаимодействия между H. водороден атом ковалентно свързани към групата А-H молекули RA-Н електроотрицателна атом и друга молекула В (или функционалните групи на същата молекула) BR. Резултатът от тези взаимодействия са комплекси RA-Н ••• BR "различна степен на стабилност, в която водороден атом служи като" мост ", свързващ остатъци RA и Вг.
Характеристиките на водородни връзки, чрез които се изолират в отделна форма, не е много висока якост [2]. неговото разпространение и важност, особено в органични съединения [3]. а също и някои от нежеланите лекарствени реакции, свързани с малък размер и липсата на допълнителни електрони от водород.
В момента по отношение на теорията на молекулно орбитали водородна връзка се счита за специален случай с ковалентна делокализация на електронната плътност на атоми за образуване и верига trohtsentrovyh chetyrohelektronnyh връзки (например, -Н ••• [F-Н ••• F] -).
група водородни атоми (където водороден атом е свързан с флуор, кислород или азот, най-малко: хлор, сяра, или други неметални елементи) често образуват стабилна химична връзка с електроотрицателни атоми, които са част от друг или една и съща молекула. Този вид химическа връзка нарича водородна връзка. Това е специален случай на ван дер Ваалс сили.
Н-О ковалентни връзки, H-F, H-N са силно полярен, при което водородният атом натрупват излишък положителен заряд, а върху срещуположните полюси - излишък отрицателен заряд. Между противоположно заредени полюси на електростатично привличане сила - водородни връзки. под формата на водород химична връзка може да бъде междумолекулна и вътрешномолекулна. Енергията на връзката на водород е приблизително десет пъти по-малко от енергията на конвенционален ковалентно свързване, но въпреки това водородните връзки играят важна роля в много физически, химически и биологични процеси. По-специално, ДНК молекулата е двойна спирала, в която двете вериги на нуклеотиди, свързани заедно чрез водородни връзки.
Една индикация на този тип химическо свързване може да бъде разстоянието между водороден атом и друг атом, неговото формиране. Тя трябва да бъде по-малка от сумата от радиусите на тези атоми. По-често асиметрични водородни връзки, в които H. разстояние В повече от АВ. Въпреки това, в редки случаи (флуороводород, някои карбоксилна киселина) водородна връзка е симетрична. Повечето силни водородни връзки са образувани с флуорни атоми. В симетричен йон [F-Н-F] - енергия на водородна връзка е 155 кДж / мола, и е сравнима с енергията на друг вид комуникация - ковалентна връзка. Енергията на водородните връзки между водните молекули вече забележимо по-малко (25 кДж / мол).
Водородни връзки (H-връзка) - специален тип взаимодействие между реактивните групи, където една от групите, съдържащи водороден атом, податлив на такова взаимодействие. Водородна връзка - глобален феномен, който обхваща всички химия. За разлика от обикновените химически връзки Н връзка не се появява в резултат на умишлено синтез и настъпва при подходящи условия, и се проявява в междумолекулните на форма или междумолекулни взаимодействия.
Особено водородно свързване.
Отличителна черта на водородни връзки - относително ниско съдържание й енергия е 5-10 пъти по-ниска от енергията на химически връзки. Чрез енергия, тя заема междинно положение между химическите връзки и Ван дер Ваалс взаимодействия, тези, които задържат молекулите в твърда или течна фаза.
Образуването на H-връзки играе решаваща роля в участващите Електроотрицателност атоми - способността да се забави химически свързващи електрони от атом - партньор, участващи в тази връзка. В резултат на един атом с високо Електроотрицателност възниква частичен отрицателен d- заплащане. и по-атом партньор - положително г +, химичната връзка с поляризиран А d- Н + г.
Появиха частичен положителен заряд на водородния атом позволява да привлече друга молекула, съдържа електроотрицателна елемент, като по този начин, процентът на образуване на H-връзки, направени от електростатични взаимодействия.
Образуването на H-връзки включва три атома, два електроотрицателна (А и В) и разположен между тях водороден атом Н, като структура на връзка може да бъде представена както следва: В ··· Н -А г + d- (водородна връзка обикновено определено място линия). И атом химически свързан с Н се нарича протонен донор (лат donare -. Дай, жертва), и В - това акцептор (лат акцептор -. Акцептор). Най-често, вярно "дарение" не е, и Н е химически свързан с А.
Свързани статии