Историята и произхода на името
Литиево е открит през 1817 от шведски минералог и химик Йохан arfvedsonite първо в минерално petalite (Li, Na) [Si4 AlO10] и след това spodumene LIAL [Si2 О6] и лепидолит KLi1.5 Al1.5 [SI3 AlO10] (F , OH) 2.
Литиево метал беше първата Хъмфри Дейви през 1825 година.
Ли е получил името си, поради факта, че е била открита в
"Стоунс" (GK. # 955; # 943; # 952; # 959; # 962; - камък). Първоначално се нарича "lithionite", модерният Името е предложено от Берцелиус.
Обща характеристика на елемента
литий # 8213; 2 е елемент период основната група I на периодичната таблица на Менделеев, член IA или подгрупа на алкални метали. литий # 8213; прост вещество е метал, и по този начин има метална решетка и метална връзка. Заредете литиев йон: не Li + 1 (както е показано с ..). и Li +. Общи физични свойства на метали, получени от кристал тяхната структура: електрическа и топлинна проводимост, еластичност, пластичност, метален блясък и др ... Литиев хидроксид има формулата LiOH. Тази база # 8213; алкален. Химични свойства: взаимодействие с киселини, киселинни соли и оксиди. Разпространение в природата Депозити на лития са известни в Чили, Боливия (Салар де Уюни - най-големият в света), САЩ, Аржентина, Конго, Китай (езерото Лейк Zabuye), Бразилия, Сърбия, Австралия. В България 50% от резервите са концентрирани в редките метали депозити Мурманск региона. Основните физични свойства Литиево - сребро-бял метал, мек и пластичен, натриев трудно но мек олово. Тя може да бъде обработена чрез натискане и подвижен. При стайна температура, литиев метал има кубичен тяло центрирана решетка (Координация брой 8) пространствена група I m3m, клетъчни параметри единица = 0,35021 нм, Z = 2. Под 78 К, стабилна кристална форма е geksagonalnayaplotnoupakovannaya структура където всеки литиев атом е близките съседи 12, разположени във върховете cuboctahedral. кристалната решетка на принадлежи към групата пространство P 63 / ММС, параметри а = 0,3111 пМ, с = 0,5093 пМ, Z = 2. От всички метали литий алкален има най-високите точки на топене и точките на кипене (180,54 и 1340 ° С, съответно), тя има най-ниската плътност при стайна температура на всички метали (0.533 гр / см, почти половината от плътността на водата). Поради ниската си плътност литий се окаже не само във вода, но също така, например, керосин. Малки размери литиев атом води до появата на специални свойства на метала. Например, той се смесва с натриев само при температури под 380 ° С и се смесва с разтопен калий, рубидий и цезий, а другата двойка на алкални метали се смесват един с друг във всякакво съотношение. Основната форма на съществуване priobychnyh условия (вид на кристална решетка) Metal (кубичен ƈ Това obemnotsentrirov-) степента на окисление на елемента в съединенията Литиево е алкален метал, но е относително стабилен във въздуха. Литиево е най-активните с алкален метал, със сух въздух (и дори със сух кислород) при стайна температура практически не реагира. Поради тази причина, литиев е само на алкален метал, които не се съхранява в керосин (освен литиев плътност е толкова ниска, че да плува в него); то може да се съхранява за кратко време в ефир. В влажен въздух бавно реагира с азот и други газове във въздуха, се превръща в нитрид LI3 N, LiOH хидроксид и карбонат LI2 CO3. стопяване на кислород при нагряване, се превръща в окис LI2 О. литиев интересна особеност е, че в температурния диапазон от 100 ° С до 300 ° С е покрита с плътен филм оксид и не по-нататък се окислява. За разлика от други алкални метали, които дават стабилни супероксиди и озониди; супероксид и литиев озонид - нестабилни съединения. През 1818, немски химик Leopold Gmelin установено, че литиеви соли и оцветени пламък кармин червено, това е качествен показател за определяне литий. Самозапалване температура е около 300 ° С Продукти на горенето дразнят лигавицата на носа. Спокойно, без експлозия и пожар, тя реагира с вода, за да се образува литиев хидроксид и H2. Също така взаимодейства с етанол (и obrazovaniemalkogolyata), водород (при 500-700 ° С) до получаване на литиев хидрид, с амоняк и с халогени (йод с - само при нагряване). При 130 ° С реагира със серен да образуват сулфид. В вакуум при температури над 200 ° С реагира с въглероден (образувани ацетилид). При 600-700 ° С реагира с литиева силиций за образуване силицид. Химически разтворим в течен амоняк (-40 ° С), синият разтвор се образува. Във воден разтвор, литиев има най-нисък потенциал стандартен електрод (-3.045 V), поради малкия размер и високата степен на хидратация на литиев йон. Long литиев съхранява в петролев етер, парафин, бензин и / или минерално масло в запечатани тенекиени кутии. литиев метал причинява изгаряния в контакт с влажна кожата, лигавиците и очите. Понастоящем за вземане метален литий природни минерали или разлага със сярна киселина (метод киселина), или синтерова с СаО или СаСО3 (алкален метод), или лекувани с К2 SO4 (метод сол), и след това се извлича с вода. Във всеки случай, полученият разтвор се изолира слабо разтворим литиев карбонат LI2 CO3. който след това се превръща в хлорид LiCl. Електролиза стопен литиев хлорид се извършва в смес с калиев хлорид или BaCl2 (тези соли се използват за понижаване на точката на топене на сместа): След това получената литий се пречиства чрез вакуумна дестилация.
Литиеви атоми ще проявяват силни редуциращи свойства: лесно да се откаже от един външен електрони, и ще получат в резултат на степента на окисление (с ..) 1. Тези свойства на литиеви атоми ще бъдат по-слабо изразени от тази на натриеви атоми поради увеличението на радиуса на атома: плъхове (Li)
Литиево образува оксид с формула Li2O # 8213; е сол-образуващи, основен оксид. Това съединение се образува в резултат на йонната Химическото свързване LI2 + O2-, взаимодейства с вода, за да се образува каустик.Свързани статии