Дифузията на вещество през полупропусклива мембрана, разделяща две различни концентрации разтвор.

Осмоза (от гръцката Osmos - тласък налягане) - спонтанно преход на вещество през полупропусклива мембрана (мембрана) разделяне на двата разтвора с различна концентрация или разтвор и чист разтворител. Осмоза система по-близо до равновесие с изравняване на концентрациите от двете страни на преградата. Тя се причинява от намаляване на химически потенциал в присъствието на разтворител. В стремежа си да се изравнят химични потенциала на всички негови части, системата преминава в състояние на по-ниски нива на свободни енергийни време осмотичното трансфер агент.

Най-важното случай осмоза - преминаването на чисти молекули на разтворителя в разтвор през полупропускливата мембрана, непропускливи разтворените молекули. В този случай, има преход на молекули от чист разтворител в разтвора, концентрацията на който по този начин намалява. Най-общо, два разтвора А и Б на различна концентрация (концентрация на разтвор А е по-голяма от Б) се появява вещества поток от А до Б. Този поток може да се предотврати, ако повишаването на налягането в разтвор Б, с разлика в налягането П на от двете страни на преградата при тези условия Тя се нарича осмотично налягане. и достига термодинамично равновесие - осмотичното равновесие. Стойността на π зависи от състава на разтвор и температурата, и разредени разтвори на идеално и не зависи от разтворени вещества, а се определя само от броя "кинетични елементи" - атоми, йони, молекули - в единица обем от разтвора.

Ако А - чист разтворител, и В - идеално rastvorneelektrolita (nedissotsiiruyuschego вещество), след това

πV = -RTln (1 - х),

където V - моларен обем на разтворителя, х - моларната част на разтвореното вещество. За разредени разтвори (х <<1) неэлектролитов

където С - моларност на разтвора на това уравнение (уравнение на състоянието Van't Hoff), която съвпада по форма с уравнението Boyle - Mariotte идеален газ предполага, че е числено равно на парциалното налягане, което би разтворено вещество в идеално състояние на газ в същото температура, заема обем, равен на обема на разтвора. За разредени разтвори на електролити

където I = 1 + α (об - л), α - степен на дисоциация, о - брой на йони в електролита се разлага молекула; Аз коефициент наречен коефициентът на Van't Hoff.

Решения със същия наречен изотоничен I (изо-осмотично). По този начин, кръвни заместители и физиологични разтвори трябва да са изотонични по отношение на телесни течности. Ако разтворът е по отношение на друго решение по-висока осмотичното налягане, тя се нарича хипертоничен, обратната съотношение - хипотоничен.
Осмотичното налягане се измерва с помощта Осмометър. Разграничаване статични и динамични методи за измерване. Първата се основава на измерването на излишък хидростатичен височина АР налягане Н на течната колона в осмометър на тръба (Фигура 1), след като осмотично равновесие и с еднакви външни налягания в камери А и Б. Вторият метод се основава на измерване на скоростта на абсорбция и изстискване разтворител за различни стойности АР с последвано от интерполация на данните. Тъй като диафрагмата често използвани целофан филм полимери, керамика и порьозна стъклена преграда.

Схема осмометър. А - камера с разтвор Б - с камера разтворител, М - мембрана; течните нива в тръбите когато осмотичното равновесие: А и В - от гледна точка на равенството на външен натиск в камери А и В (колона H течност е базирана π); б - в среда, където АР - π.