Теоретични основи. Събирането на органи изолирани от космоса, се нарича система. Ако е възможно, за маса и топлина, такава система се нарича термодинамична. химическа система, в което реакцията е възможно, е специален случай на термодинамична система.
състояние система определя от комбинация от неговите свойства и се характеризира с термодинамичните параметри, които включват температура, налягане и обем. Една от основните функции на основното условие е общата енергия E е сумата от три компонента: кинетичната енергия на движеща се система (K), потенциалната енергия се дължи на влиянието на системата за външни силови полета (Р) и вътрешна енергия на системата (U). В термодинамична описание приема, че системата е в относителен покой (К = 0) и влиянието на външни полета е незначително (Р = 0). В този случай, общата енергия на системата се определя от вътрешната граница на системата (Е = U). В съответствие със закона за запазване на енергията, която се изразява първия закон на термодинамиката. общото количество на вътрешната енергия остава постоянна, ако няма топлина обмен с околната среда.
Съобщения система топлината, консумирана от нарастването на вътрешната енергия и за извършване на работа срещу външни сили (работа на разширяване или свиване на системата). Химични реакции често са тествани в условията на постоянно налягане (при условия изобарни), P = строителство. Работа разширение (свиване) в този случай може да се запише като: A = RDV. Печалбата или загубата на топлина в системата изобарни условия се нарича "izmenenieentalpii система":
DH = Н (крайни продукти) - Н (първичен продукт) = DU + RDV.
В случай, че всички крайни продукти и изходните реагенти са при стандартни условия (Р = 760 мм живачен стълб. V. Or 101.3 кРа Т = 298,15 К или 25 0 ° С, концентрацията на разтвореното вещество С = 1 мол / л) , промяната в енталпията означен DH 0 и се нарича стандартния процес на енталпията.
Химичните реакции, придружени от освобождаване или абсорбция на топлина. Реакция, при която се освобождава топлина, наречен екзотермична. реакция придружава от абсорбция на топлина, - ендотермичен. Уравнение химична реакция, включваща величината на топлинна ефект (енталпия) се нарича термохимична уравнение. Така отделената топлина е маркиран с "+" и се абсорбира - със знак "-". Екзотерма система означава, че енергията на крайните продукти е по-малко от енергията на изходните материали, т.е.
DH = Н (крайни продукти) - Н (първичен продукт) <0
топлината, погълната от система означава, че енергията на крайния продукт е по-голяма от енергията на изходните материали:
DH = Н (крайни продукти) - Н (първичен продукт)> 0
Условия екзотермична реакция: Q> 0; DH <0 .
Условия ендотермична реакция: Q <0; DН> 0.
Загрява се на образуване на съединение е количеството на освободен или абсорбира топлина по време на формирането на 1 мол от съединение с прости вещества.
Изчисление на топлината от реакцията се загрява на формиране на участващите вещества, се извършва въз основа на Хес право. топлинен ефект зависи от първоначалното състояние и получените вещества и зависи от етапа, през който преминава реакция. Топлинният ефект на процеса е сумата от термични ефекти на отделните етапи на процеса.
От закона Hess следва, че топлината от реакцията е равна на разликата между сумите на стандартните топлини на образуване на крайните продукти и изходните материали предвид на стехиометрични коефициенти. На топлини на образуване на прости вещества приемат за нула.
Целта на работата. Опитно определяне на реакцията на термично неутрализация ефект.
Експериментите за определяне на топлинни ефекти на химични реакции се провеждат в специално устройство, наречено калориметър. Най-простият калориметъра се състои от две чашки вмъкват една в друга и с топлоизолационната облицовка за намаляване на топлообмена с външната среда. Горен капак единица е затворена с три отвора за химически фуния, бъркалка и термометър.
1. Претеглете салдо по техническата-химични колориметричен чаша. Стъклена маса (m1) пише в тетрадка.
Цилиндър 2. Измерете 75 мл 1 М разтвор на сярна киселина и се излива в калориметричен стъкло. Измерва температура термометър киселина разтвор (ТК).
3. Измерване цилиндър 75 мл 1М разтвор на натриев хидроксид и се излива в стъклена чаша. Измерва се температурата на алкален разтвор термометър (tsch).
4. Съберете както е показано калориметричен устройство и бързо през фунията с постоянно разбъркване schelochi излива разтвора в разтвор на сярна киселина.
5. термометър бележат най-високата температура в реакционната чашата на (t2).
1. Име на лабораторната работа.
2. Кратко описание на целите на работа.
Уравнение 3. Реакцията на неутрализация.
4. Експериментални данни:
а) масата на калориметър чаша М1 =.
г) най-високата температура t2 = край.
а) изходен разтвор в температурата на калориметър (t1)
Свързани статии