Количественият състав на химичното съединение дава възможност да се изчисли съотношението на броя на атоми на отделните елементи, които молекулата на съединението, но не казва нищо за истинската броят на тези атоми. По този начин, въз основа на състава на съединението, съдържаща 2,24% водород, 26,68% въглерод, 71.08% кислород, ние откриваме, че броят на атомите N, О и С в молекулата се отнасят помежду си като

Такова съотношение съответства на формула NSO2 искали. и формули Н2 С2 O4. С3 N3 O6 и т. Г. да се направи заключение за истинската формула на химично съединение, е необходимо да се определи неговото молекулно тегло. Ако това ще е равна на 90, като по този начин въпросът се решава в полза на формула C2 2О 4.

За молекулно тегло химически съединение в състояние на газ или пара може да се съди от неговата плътност. Както вече бе споменато, от закона на Авогадро следва, че масата на равен обем от газове, взети при идентични условия, се отнасят един към друг и тяхното молекулно тегло. Но отношението на тези маси е броят което показва колко пъти една газова запалка или по-тежък от другия, т.е. плътността на газ по отношение на втория, взети за сравнение ..:

където MA и MB - молекулярна маса на газове А и В и D - плътност на газ А спрямо газ Б. Това

Определяне на моларна маса MX някои вещество въз основа на плътността му водород DH. Можете да използвате следния израз:

За изчисленията, които не изискват висока точност, този израз гласи: молекулна маса на веществото в газообразно или пара състояние, равна на два пъти плътността на водород.

Ако сравним кислород или въздух,

където DC Dvozd и - плътността на изпитваното вещество по отношение на кислород и въздух, и 29 - средна молекулна маса от въздух (въздух маса на 22.4 литра при 0 ° С и 101,3 кРа е 29 г).

Пример. Съединението съдържа 82,64% въглерод и 17,36% водород. Неговата плътност на водород 28.8. Виж истинската формулата на съединението.

Отговор. елементарен състав формула съответства С2 Н5. Молекулното тегло на съединението е 58 г / мол. Следователно, истинската формула съответства на H10 състава С4.

Число на Авогадро. Изчисляване на масата на отделните атоми и молекули

Един универсален константи по физика и химия - брой молекули в мола на прости или сложни вещество и броят на атомите в молно елемент атома - наречени Число на Авогадро и възлиза на 6,02 # 8729; 23 октомври.

Число на Авогадро дава възможност за изчисляване на масата на молекула или атом, както и броят на молекули в определено количество маса.

Пример 1. Изчислява се теглото в грамове на молекула на нафтален С10 Н8.

М = 128 г / мол m = = = 2,1 # 8729; 10 -22 грама

Отговор. Молекулна маса на нафтален С10 H8 е 2.1 # 8729; 10 -22 грама

ПРИМЕР 2 Колко молекули, съдържащи се в 1 мл от газ при -23 ° С и 2,53 кПа?

т = -23 ° С Vr. у. = = 0.0273 мл

Т. у. 273 К = N = = = 7,3 # 8729 17 на октомври.

Отговор. В 1 мл газ при -23 ° С и 2,53 кРа, съдържаща 7.3 # 8729, 10 до 17 молекули.

Число на Авогадро позволява да се установи връзка между надлъжната маса единица - грама и въглероден единица.

Масови мола въглероден изотоп 12 ° С е 12 грама и съдържащи 6.02 # 8729; 23 октомври атома; тегло от един въглероден атом е равна на грам, и 1/12 от теглото си, т.е.. д. въглеродни единици ще бъдат