определение Фосфор на фосфор и синоними на фосфор (Руски)

Предишен ◈ Следващото

Арабски Български Китайски Хърватски Чешки Датски Холандски Английски Естонски Фински Френски Немски Гръцки Иврит Хинди Унгарски Исландски Индонезийски Италиански Японски Корейски Латвийски Литовски Мадагаскарски Норвежки Персийски Лак Португалски Румънски Руски Сръбски Словашки Словенски Испански Шведски Тайландски Турски

определение - Фосфор

аналогичен речника

- Уикипедия, свободната енциклопедия

Фосфор / фосфор (Р)

Външен вид просто вещество

бял фосфор
бяло, восъчна,
леко hemolyuministsiruyuschy

Термодинамичните свойства на прост вещество

Кристалната решетка на прост вещество

Схема атом фосфор

Фосфор отвори Хамбург алхимик Хениг Марка през 1669. Подобно на други алхимици, Бранд се опита да открие еликсир на живота и философския камък. и получих нажежен вещество.

Малко по-късно, фосфор се получава в друг немски химик - Йохан Kunkel.

Има доказателства, че фосфор е в състояние да получите още по-арабските алхимици в XII век.

Произход на името

В 1669, Henning Марка при нагряване бял пясък и се изпарява урина смес се нажежен в тъмно вещество, наречено първото "студен огън". "фосфор" Повторно име произлиза от гръцките думи "фос" - светлината и "Феро" - аз. В гръцката митология, името Фосфор (или Eosphoros Gk. Φώσφορος) носеше пазител на Зорницата.

Фосфор получени от апатит или фосфорит във взаимодействието със силикагел и с кокс при 1600 ° С:

Получените бели фосфорни пари се кондензират в приемника под вода. Вместо рехабилитация фосфат могат да бъдат подложени на други съединения като метафосфорна киселина:

физични свойства

Елементен фосфор в нормални условия е няколко стабилни алотропна модификации; въпрос фосфор алотропия сложни и не се решават чрез. Обикновено, модификации са четири прост вещество - бяло, червено, черно и метален фосфат. Понякога те се наричат основни модификации алотропна, което означава, че всички останали са вариации на тези четири. При нормални условия, има само три алотропна модификация на фосфор, и при екстремни налягане - също метална форма. Всички модификации се различават по цвят. плътност и други физични характеристики; тенденция за рязко низходящ реактивност в прехода от бял фосфор за метали и застрояване свойства.

фосфор модификация алотропна

бял фосфор

Бялата фосфор е бяло твърдо вещество (поради примеси може да има жълтеникав оттенък) с точка на топене 44,1 ° С На външен вид е много подобен на пречистен восък или парафин. лесно да се реже с нож и деформиран от малки усилия. Ролите в инертна атмосфера под формата на пръти (барове), се съхраняват в отсъствие на въздух под пречистената вода или в специални инертни среди. Химически Белия фосфор е изключително активен. Например, бял фосфор бавно окислява от атмосферен кислород, дори при стайна температура и светлина (бледо зелена светлина). Феноменът на този вид луминисценция поради окислителни реакции химически наречени хемилуминесценция (понякога погрешно фосфоресценцията). Бялата фосфор е не само химически активни, но и много токсични (причинявайки загуба на кост, костен мозък некроза на челюстта) и legkorastvorim в органични разтворители. Летална доза бели фосфор за възрастен мъж е 0,05-0,1 г разтворим бял фосфор във въглероден дисулфид използва за промишлено почистване от замърсявания. Плътността на бял фосфор от всички негови модификации и най-малкото е около 1823 килограма / m³.

жълти фосфор

Суровият бял фосфор обикновено се нарича "жълт фосфор". Silnoyadovitoe (МРС 0.03 мг / m³), запалим кристално вещество от светло жълт на тъмно кафяв. Специфично тегло 1,83 гр / cm, който се топи при 34 ° С, кипи при 280 ° С Неразтворим във вода, във въздуха лесно се окислява и спонтанно запалване. Твърди замаскиране светло зелен пламък с освобождаването на плътен бял дим - малки частици dekaoksida tetraphosphorus P4 Ø10 [3]. Въпреки факта, че реакцията между фосфор и вода (4P + 6N2 О → PH3 + 3N3 РО2) разпределени отровен фосфин газ (PH3), фосфор гасене вода се използва в големи количества (за намаляване на температурата на горивната камера и прехвърляне на фосфор към твърдото вещество състояние) или разтвор на меден сулфат (меден сулфат), след охлаждане на фосфор е изпълнен с влажен пясък. За защита срещу спонтанно запалване на жълт фосфор се съхранява и транспортира под слой на вода (разтвор на калциев хлорид).

червен фосфор

Червен фосфор, наричани също лилаво фосфор - е по-стабилната термодинамична модификация на елементарен фосфор. Той се получава първо през 1847 г. в Швеция австрийски химик А. Shrotterom чрез нагряване бял фосфор при 500 ° С в атмосфера на въглероден монооксид (СО) в запечатана стъклена ампула.

Червен фосфор има формулата (P4) п и е полимер на сложна структура. В зависимост от начина на производство и степента на раздробяване на червен фосфор, че има нюанси на лилаво-червено до лилаво, и в състояние на гласове - тъмно лилав меден нюанс метален блясък. Реактивността на червен фосфор значително по-ниска от бял; тя е уникална за ниска разтворимост. Разтваря се червен фосфор е възможно само в някои разтопени метали (олово, бисмут) от понякога се използва за своите големи кристали. Например, немски физически химик IV Hittorf през 1865 за първи път получи перфектно конструирана, но малки по размер кристали (фосфор Hittorf). Червен фосфор във въздуха се запалва при високи температури (по време на прехода в бяло формата по време на сублимация), и е напълно отсъства хемилуминесценция явление. Вирулентност го хиляди пъти по-малки, отколкото в бяло, така че той се прилага много по-голям, например, при производството на мачове (състав, основан на червен фосфор, покрита повърхност кутия нулата тел). червен фосфор плътност също е по-висок и достига 2400 кг / m³, като отливка. Когато се съхранява във въздуха на червен фосфор в присъствие на влага постепенно се окислява, като образува хигроскопичен оксид. Той абсорбира вода и забавят ( "накисване"), образуване на вискозно фосфорна киселина; Следователно, тя се съхранява в запечатан контейнер. Когато "otmokanii" - се промива с вода остатъци от фосфорна киселина, суши се и се използват за други цели.

Черно фосфор

Черно фосфор - това е най-стабилната термодинамична и малко химически активна форма на елементарен фосфор. Първо черен фосфор се получава през 1914 г. от американската физика PW Bridgman на бял фосфор под формата на блестящи черни кристали с висока (2 690 кг / m³) плътност. За синтеза на черен фосфор Bridgman прилага налягане от 2 х 10 9 Pa (20,000 атмосфери) и температура от около 200 ° С Като се започне бърз преход е в границите 13 000 атмосфери и температура от около 230 ° С

Черно фосфор е черен с метален блясък агент, мазнини на допир и много подобен на графит, и напълно отсъства разтворимост във вода или органични разтворители. Възпламени черен фосфор може предварително само Raskalov високо чист кислород в атмосферата до 400 ° С Изненадващ собственост на черен фосфор е способността му да провежда електрически ток и полупроводникови свойства. Точката на топене на фосфор черен 1000 ° С под налягане от 18 · 10 5 Ра.

метални фосфор

В 8.3 х 10 10 Ра черен фосфорни премества в нова, още по-плътен и инертен фаза метал с плътност 3.56 г / см, и с по-нататъшно повишаване на налягането до 1.25 х 10 11 Ра - още по-компактна и става кубичен кристална решетка, като по този начин плътността се увеличава до 3,83 гр / cm. Metal фосфор е много добър проводник на електричество.

химични свойства

Химическа фосфор активност значително по-висока от тази на азот. Химичните свойства на фосфор се определя до голяма степен от неговите алотропна модификации. Бялата фосфор е много активен в процеса на преход към червено и черно фосфор реактивността е значително намалена. Бялата фосфор във въздуха свети в тъмно, луминисценцията поради окисляване на фосфор пара до по-ниски оксиди.

Взаимодействие с прости вещества

Фосфор лесно се окислява с кислород:

Тя си сътрудничи с редица прости вещества - халогени. сиво. някои метали, показва окисляване и редукция свойства:

фосфиди разграждат от вода, за да образуват киселини и фосфин