Връзки в въглероден диоксид (СО2) - всички атоми са заобиколени от 8 електрони съгласно октет правило. Следователно, CO2 е стабилна молекула.
Правило октет (октет теория) - предложи GN Люис да обясни причините за образуване на ковалентни химични връзки. Според това правило в образуването на молекулни атома отговаря на изискването за постигане 8 д валентността обвивка. подобна електронна конфигурация на благородни газове поради тяхната социализация по двойки на валентните електрони. Чрез нейното значение е основно откритие Люис е наравно с тези открития като периодичен закона на елементи и теорията на структурата на органични съединения. Широко разпространеното мнение, че правилото за октет е удовлетворен само в ограничен брой случаи като грешат, като твърдението, че елементите на периодичния закон не разполага с универсален характер. Всички примери за "неспазване" октет правило могат да бъдат разделени в следните три групи:
1. Сумата на валентните електрони от атоми, които молекулата е нечетен. Пример - молекула на азотен оксид NO.
В този случай, размерът на валентност електрон на азотния атом, (5) и кислород (6) е равно на 11, така че кислородният атом на молекулата достигне vosmielektronnoy обвивка и азотния атом, - не. В този случай, това е невъзможно да се постигне както първоначално атоми vosmielektronnoy обвивка.
2. молекула, образувана от три център връзки, например KI3. В тази молекула, йоден анион е свързана с йод молекула, три-четири център-електронна връзка. Молекула В2 H6 построена поради образуването на три-център два електронни връзки Н-В-Н.
3. образуването на химични връзки са включени г-орбити. В този случай, обикновено октета (в границата, например в случай на участие на всички пет г-орбитали) се превръща в правилото за 18-електрон. Както и в много случаи на г-орбитали, участващи в образуването на химични връзки в някои елементи остава спорен, има една илюзия за неизпълнение на октет правило. Класическите примери за правило 18, електрони са молекули, Fe (CO) 5. Ni (CO) 4. Co2 (С) 8. Fe (С5 H5) 2 (фероцен).
Така главно в октети на правило Люис не се Фигура 8 (или 18), и социализация на електрони като основа образува ковалентна химическа връзка, и поради това сближаване на електронен конфигурация на инертен газ - или vosmielektronnoy vosemnadtsiatielektronnoy. За правилното използване на октет правило трябва да е запознат с принципите на формирането на основните видове ковалентна връзка.
В края на XIX век, стана известно, че структурата на координация, образуван от атоми или молекули, така че да отговарят на валентността на атомите, които участват. През 1893 Alfred Werner показа, че броят на атомите или групите, свързани с централната, често равно на 4 или 6, най-малко 8. През 1904 г. Ричард Abegg формулира правило (известен обикновено Abegg), твърдят, че максималната разлика между положителните и отрицателните валентността елемент често е 8. Използване му Гилбърт Люис през 1916 записани правилото за октет за неговата теория на кубически атома.
Валенсия обвивка елемент е пълна и най-стабилната ако съдържа 8 електрони (което е причина за ниска реактивност на благородните газове).
изключения
Вижте това, което "октет правилото" в други речници:
Октет правило - връзки в въглероден диоксид (СО2) всички атоми са заобиколени от 8 електрони съгласно октет правило. Следователно, CO2 е стабилна молекула. Правило октет (октет теория) GN Люис предложи да се обяснят причините ... ... Уикипедия
Октет теория - връзки в въглероден диоксид (СО2) всички атоми са заобиколени от 8 електрони съгласно октет правило. Следователно, CO2 е стабилна молекула. Правило октет (октет теория) предложи GN Люис да обясни причините за образуването на ковалентна ... ... Wikipedia
Люисова киселина - Образуването на амониев йон адукт с Люисова киселина, протон взаимодействие с амоняк Люис база киселината на Люис ... Wikipedia
Елементарни частици - Въведение. Д. ч. В тесния смисъл на понятието първичната, след който не може да бъде принуден ч Дзъ, от ryh, от предположение, е цялата материя. В днешната. физика терминът "Д. з. "обикновено не се използва в строго значението му, и по-малко силно да е тук ... ... Физическо Енциклопедия
Telnet - Заглавие: Терминал ниво мрежа (на модела OSI): Прилагане Семейство: TCP / IP Port / ID: 23 / TCP протокол Цел: виртуален текст терминал Спецификация ... Wikipedia
IMAP - Заглавие: ниво имейл чрез Интернет протокол за достъп (по модела на OSI): приложна Семейство: TCP / IP, E Mail Създадена през: 1986 Пристанище / ID: 143 / TCP, 993 / TCP (IMAP през SSL) протокол Цел: Access пощенски кутии ... Wikipedia
SMTP - Заглавие: Simple Mail Transfer Protocol ниво (по модела OSI): Прилагане Семейство: TCP / IP Port / ID: 25 / TCP протокол Цел: Изпрати мейла Спецификация: RFC 5321 Ос ... Wikipedia
Елементарни частици - Въведение. Е. ч. В тесния смисъл на понятието основно, по неделими частици, които по предположение, е цяло вещество. Понятието "Д. ч. "в съвременната физика се изразява идея за лица примитиви ... ... The Great съветска енциклопедия
Текущ алгебра - в областта на квантовата теория, връзката, свързваща двете течения от преминаването от токовете. A. т. Служи като проява на хирална симетрия и използвани за намиране на отношенията между амплитудите разлагане. процеси при ниски енергии. ... ... Физическо енциклопедия
Свързани статии