Оксиди - съединение, образуван от атомите на два елемента. един от които е кислород в степента на окисление (-2).
За всички съединения включват оксиди на елементи с кислород, като Fe2 О3. P4 Ø10. освен съдържащи кислородни атоми свързан химична връзка един с друг:
- пероксиди (Na2 О2);
- супероксиди (КО2);
- озониди (КО2).
и флуорни съединения и кислород (БЗ 2. O2 F2), които могат да бъдат споменати, не са флуорни оксиди, флуориди и кислород. от степента на окисление на кислород в тях е положителен.
Физични свойства на оксиди
Точките на топене и кипене оксиди варират в много широки граници. При стайна температура, те са, в зависимост от вида на кристалната решетка може да бъде в различни състояния на агрегация. Това се определя от естеството на химичната връзка на оксиди, които могат да бъдат йонни или полярен ковалентна.
Газообразният или течно състояние при стайна температура са оксиди, които образуват молекулни решетки. С увеличаване на полярността молекули на топене и кипене покачване (Таблица 1).
Таблица 1: топене и кипене точки на някои оксиди (при налягане от 101,3 кРа)
Оксиди, които са нейонни решетки, например СаО. BaO и други са твърди вещества с много висока точка на топене (> 1000⁰C) /
Някои оксиди връзка полярен ковалентна. Те образуват кристална решетка в който атомите, свързани множество "мостова" кислородни атоми, образува безкрайна триизмерна мрежа, например, Al2 О3. SiO2. TiO2. ВеО и тези оксиди имат много висока температура на топене.
Класификация оксиди на химични свойства
Nesoleobrazuyuschie оксиди - оксиди, които не отговарят на или киселина, или основа.
Сол-оксид - е двойна окиси, съставени от метални атоми в различни окислителни състояния.
Например, Fe3 O4 → FeO · FeO3. е основен оксид FeO химически свързан към амфотерен оксид Fe2 О3. което в този случай показва свойствата на киселинна оксид. И Fe3 O4 може да се разглежда като официално сол, образувана база Fe (ОН) 2 и киселина [HFeO2]. че не съществува в природата:
Сол-образуващи оксиди - са оксиди, които образуват соли. Оксиди от този тип са разделени на три категории: основни, амфотерни и киселина.
Основни оксиди - оксиди, при който елементът или образуването база сол става катион.
Киселинни оксиди - са оксиди, елементът, който в образуването на сол или киселина анион е член.
Амфотерните оксиди - това оксиди, които, в зависимост от условията на реакцията, могат да проявяват както свойствата на киселинни и основни свойства на оксиди.
При образуването на соли на окисляване степен на елементите, образуващи оксиди не се променят, например:
Ако образуването на сол е промяна на окисление на елементите, образуващи оксиди, получената сол трябва да бъде отнесен към сол на друга киселина или друга основа, например:
Fe2 (SO4) 3 е сол, образувана със сярна киселина и железен хидроксид (III) - Fe (ОН) 3. което съответства оксид Fe2 О3.
Образуваните соли са соли на азотен (Н 3 NO2) и азот (H 5 NO3) киселини, съответстващи на оксиди:
Закони на изменение на свойствата на оксиди
Повишаване на степента на окисление и редукция на радиуса на неговата йонна (като по този начин намалява ефективното отрицателен заряд на атом -δ0 на кислород) направи по-киселинен оксид. Това обяснява редовен промяна в свойствата на оксиди от основните на амфотерни и в киселина.
А) В един период с нарастващ брой последователност се амплифицира киселинни свойства оксиди и увеличаване на силата на съответните киселини.
Таблица 2: Зависимост на киселинно-основни свойства на окисите на ефективното заряд на кислородния атом
Свързани статии