Солите се образуват от редица химични реализации. Процес на подбор за производство на всяка конкретна сол зависи от редица фактори, включително наличието на изходни материали, и в индустрията се определя основно от икономическата приложимост.
Нека разгледаме някои общи подходи към процеса на избор за производство на средна соли.
1. Солите се образуват чрез взаимодействие с метален неметали.
Например. когато желязо взаимодействие с хлор се формира на железен хлорид (III):
2 Fe + 3 Cl 2 ⟶ т ° 2 Fe Cl 3
При загряване на сместа на желязо със сяра образува железен сулфид (II):
Fe + S ⟶ т ° FeS
2.Soli образуван от реакцията на метали с киселини.
Например. взаимодейства с желязо и солна киселина образува железен хлорид (II):
Fe + 2HCl → Fe Cl 2 + Н 2 ↑
При взаимодействие на магнезий със сярна киселина образува магнезиев сулфат:
Mg + H 2 SO 4 → М GSO 4 + Н 2 ↑
3. Солите могат да бъдат получени при използване на реакция на заместване, получена по време на взаимодействието с други метални соли.
Например. железен сулфат (II) се образува от желязото взаимодействие с меден сулфат (II):
Fe + Cu SO 4 → Fe SO 4 + Cu ↓
магнезиев нитрат, образуван чрез реакция на магнезий със сребърен нитрат:
Mg + 2 Ag NO 3 → М грама NO 3 2 + 2 Ag ↓
4. соли се образуват чрез взаимодействие на основни, киселинни или амфотерни оксиди с оксиди, принадлежащи към другата група от оксиди.
Например. чрез взаимодействие на основния калциев оксид с киселинен въглероден оксид (IV) се образува калциев карбонат:
CaO + СО 2 → Са CO 3
При нагряване на смес от магнезиев оксид с основния амфотерен алуминиев окис, образуван от магнезиев алуминат:
MgO + Al 2O 3 ⟶ т ° Mg АЮ 02 февруари
5. Соли, образувани чрез взаимодействие на основни и амфотерни оксиди с киселини.
Например. меден сулфат (II) могат да бъдат получени като се използва меден оксид (II) и сярна киселина:
CuO + H 2 SO 4 → Cu SO 4 + Н 2О
цинков хлорид може да бъде получен чрез използване на цинков оксид и солна киселина:
ZnO + 2 HCl → Zn Cl 2 + Н 2О
6. соли се образуват чрез взаимодействие на киселинни и амфотерни оксиди с бази.
Например. чрез преминаване на газ въглероден диоксид през водата на вар (воден разтвор на калциев хидроксид) калциев карбонат преципитат:
Ca ОН 2 + СО 2 → Са CO 3 ↓ + Н 2О
В реакцията на серен оксид (IV) с натриев хидроксид, натриев сулфит, образувана:
2 NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + Н 2О
7. Соли, образувани чрез взаимодействие на киселини с основи или с амфотерни хидроксиди.
Например. меден сулфат (II) могат да бъдат получени като се използва меден хидроксид (II) и сярна киселина:
Cu ОН 2 + H 2 SO 4 → Cu SO 4 + 2 Н 2О
алуминиев нитрат, образуван от реакцията на алуминиев хидроксид с азотна киселина:
Al OH 3 + 3 H NO 3 → Al NO 3 3 + 3 Н 2О
8. Солите могат да бъдат получени, използвайки реакция химически обмен срещащи между киселината и друга сол.
Например. чрез взаимодействие на сулфида с желязо (II), оформен на железен сулфат и сярна киселина (II):
FeS + H 2 SO 4 → Fe SO 4 + Н2 S ↑
Калциев хлорид, се образува чрез взаимодействие на солна киселина (воден разтвор на хлороводород) калциев карбонат:
CaCO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + Н 2О + СО 2 ↑
9. Соли, образувани чрез взаимодействие с алкални соли разтворим във вода.
Например. Натриев нитрат се образува чрез химическа реакция между натриев хидроксид и меден нитрат (II):
2 NaOH + 3 Cu NO 2 → 2 Na NO 3 + Cu ОН 2 ↓
Калиев сулфат се образува при реакцията между обмен срещащи калиев хидроксид и железен сулфат (III):
2 КОН + Fe SO 4 → K 2 SO 4 + Fe ОН 2 ↓
10. Солите се образуват в обменни реакции, настъпващи между други соли.
Например. за получаване на сребърен бромид, е възможно да се използват като изходни материали на сребърен нитрат и калиев бромид:
Ag NO 3 + KBr → AgBr ↓ + Kno 3
Бариев сулфат, образуван при реакцията обмен срещащи между натриев сулфат и бариев хлорид:
Na 2 SO 4 + Ба Cl 2 → Ba SO 4 ↓ + 2 NaCl
11. Солите могат да бъдат получени чрез разлагане някои други соли.
Например. калиев хлорид, образуван от термично разлагане на калиев хлорат (калиев хлорат):
2 KCl O 3 ⟶ катализатор т ° KCl 2 + 3 O 2
Калциев карбонат преципитат се образува по време на разлагането на калциев карбонат:
Ca НСО 02 март ⇄ т ° СаСОз 3 ↓ + Н 2О + СО 2 ↑
Свързани статии