Общият заряд на частиците в лявата и дясната страна на уравненията на йон трябва да бъде един и същ. [1]
Общият заряд на частиците в лявата и дясната страна на уравненията на йон трябва да бъде един и същ. [2]
На електрическото поле в диелектричните частици, съответстваща на общо заряд Q Qo - Qn; това физически съществува в пространството между молекулите на изолатор. [3]
На електрическото поле в диелектричните частици, съответстваща на общо заряд Q Qo - Qn е физически съществува във вакуум, в пространството между молекулите на изолатор. [4]
Сумата от всички официални такси върху атомите на частицата е равна на общата зарядът на частицата. Тъй като такси върху атомите въглеродни и водородни в метан, равно на нула, общият заряд на молекулата на метан е нула. От това следва, че молекулата на метан не е йон. Сума официални обвинения на атомите в йон не е нула. [5]
Значително предимство на метода е, че не изисква от тях да се утаи на електрода за измерване на общия брой частици заряд прах. [6]
Въпреки това, се зарежда обвързани частици върху повърхността на диелектрика е равен на общия заряд на частиците. се изместват в диелектрика чрез всяка равнина, успоредна на плочите. [7]
Коагулацията често причинени моментно нагряване, особено при разбъркване. Повишаването на температурата намалява адсорбцията и следователно общата заряд на частицата; В допълнение, частици придобиват достатъчно кинетична енергия за преодоляване на бариерата за тяхното сближаване. [9]
Както може да се види, коензим I молекула е катион, като азотния атом на пиридиновия пръстен носи положителен заряд. Въпреки това, при рН 7, може забележимо изявени йонизация фосфатни групи и цялостен заряд коензим частици е равна на I - 1, частицата се държи като диполярен йон. В диаграмата, показана по-горе окислена форма коензим и маркирани йонизация групи. [10]
За съставянето уравнения редокс реакции в разтвори между йони и молекули на реагенти, като се използва метода на електрон-йонни уравнения. Същността се състои в регулиране на броя на атомите преди и след реакцията, заедно с изравняване на общия заряд на частиците. чрез добавяне или изваждане на необходимия брой електрони. В електрон-йонни уравнения като в уравнения йонообменни реакции слабо дисоцируеми, летливи и малки разтворени вещества са представени под формата на техните молекулни формули. [11]
В момента, обяснението на механизма на кръвосъсирването предпочитан електростатично теория. Главна позиция електростатично теория, информация за пръв път от Мюлер, е, че въвеждането на електролит в общото облагане на золните частици. заобиколен от електрически двуслойни не намалява, но има намаление - потенциал и стабилността сол поради безпокоят. [12]
Големината на проводимост ток се определя от електрическия заряд на частици, преминаващи през напречното сечение за единица време. Да приемем, че чрез напречно сечение S във време / електрон преминава равномерно. Зареждането на всеки електрон е, следователно общият заряд на частиците. минаваща през напречното сечение на този път, Q - Bp. [13]
В горната схема изобразява окислена форма коензим и маркирани йонизация групи. Както може да се види, молекулата на NAD е катион, като атом на пиридиновия пръстен носи положителен заряд. Въпреки това, при рН - е равно на 1, частицата се държи като ди-поле йон 7 май забележимо изявени йонизирани фосфатни групи и общия заряд на частици коензим. [14]
Изолационно Izoelek-точка се определя от стойността на рН, при което сумата на положителните и отрицателните заряди на частицата или повърхност е нула. От друга страна, izoioynaya точка се определя от стойността на рН, при която е равна нула само до тази част от общия заряд на частиците. което е причинено от абсорбцията и дисоциацията на водородни йони. Очевидно е, изоелектрични и isoionic точки съвпадат, ако не е свързан амфотерни йони с други йони, различни от водородни йони в солеви разтвори, но те могат най-общо да варира. Изоелектричната точка се определя с използване електрокинетични методи (вж. Chap. Isoionic точка, свързана с водородни йони, определена от титруването криви амфотерни йони киселини или schelonami, обикновено при различни концентрации на цвитерйони. Наклонът на кривите на титруване варира в зависимост от концентрацията на амфотерни йони, но кривите ще пресичат в isoionic точка [15].
Страница: 1 2
Сподели този линк:
Свързани статии