Изпратете добра работа в базата от знания лесно. Използвайте формата по-долу
Студенти, докторанти, млади учени, които използват базата от знания в техните проучвания и работи, ще бъда много благодарен.
Кислород (Ohugenum) - най-важният биогенен елемент, като предоставя дъх на повечето живи организми на Земята, без които можем да живеем само за няколко минути.
Силата на кислород вече е видно от факта, че ние ги дишам, и тъй като дишането е синоним на живот. И кислород може да се разглежда като всемогъщ, защото мощен елемент от пожар, като правило, силно зависи от нашия кандидат за вездесъщо и всесилно.
Въпреки това, Пристли първоначално не осъзнават, че току-що откри нов вещество, той смята, че една от установените съставните части на въздуха (и призова този газ "dephlogisticated въздух"). За откритието си на Пристли той информира изключителен френския химик Антоан Лавоазие. През 1775, Лавоазие установено, че кислородът е компонент на въздуха, киселини и се намира в много вещества.
По този начин, откриването заслуга на кислород действително поделя между Priestley, Scheele и Лавоазие.
1. Обща информация
Кислород - VI-A елемент група, вторият период на периодичната система на химичните елементи с атомен номер 8. означен О (Oxygenium).
Кислородът е част от много органични вещества и присъства във всички живи клетки. Според броя на атомите в живи клетки, е около 25%, масова част - около 65%.
Електронна конфигурация основно 1s22s22p4 състояние.
Атомното кислород тегло 15.9994грама / Mol.
Особености на структура на молекулата O2: кислород в атмосферата се състои от двуатомни молекули. В interatomic разстоянието в молекулата O20,12074 нм. Молекулен кислород (в газообразно състояние и течност) - парамагнитен вещество във всяка молекула на O2 има две несдвоен електрон. Този факт може да се обясни с факта, че молекулата на всяка от двете antibonding орбитите е един свободен електрон.
В различни кислородни съединения може да бъде в държави sp3 и sp2-хибридизация.
3. Физически имоти
При нормални условия, кислород - газ без цвят, вкус и мирис.
1L има маса от 1429 гр малко по-тежък от въздуха. Слабо разтворим във вода (4,9 мл / 100 грама при 0 ° С, 2,09 мл / 100 грама при 50 ° С) и алкохол (2.78 мл / 100 грама при 25 ° С). Лесно разтворим в течния сребро (22 обем O2 в 1 обем Ag при 961 ° С). Interatomic разстояние - 0.12074 нм. Това е парамагнитен.
Течен кислород (точка на кипене # 63; 182,98 ° С) - е бледосин течност.
Дата на кислород (точка на топене # 63; 218,35 ° С) - сини кристали. 6 известни кристални фази, от които има три при налягане 1 атм.:
O2 · б - е при температура под 23,65 К; светлосини кристали принадлежат към моноклинни, единица клетъчни параметри а = 5,403 E, б = 3,429 E, с = 5,086 E; а = 132,53 °.
В O2 · - съществува в температурния диапазон от 23,65 до 43,65 К; бледо сини кристали (когато налягането става розов цвят) са с ромбоидни решетка, единица клетъчни параметри а = 4,21 Е, б = 46,25 °
O2 · г - съществува при температури от 43,65 до 54,21 К; бледо сини кристали имат кубична симетрия период reshotkia E = 6.83].
Други три фази се образуват при високи налягания:
O2 · г-температурен диапазон 20-240 К и налягане от 6-8 GPa оранжеви кристали;
· E-O4 налягане от 10 и до 96 GPa, кристал цвят от тъмно червен до черен, моноклинна кристал система;
· Един На железопътна налягане от повече от 96 GPa, метално състояние с характерен метален блясък, при ниски температури продължават vsverhprovodyaschee състояние.
4. Химични свойства
кислород молекула химически Лавоазие
Кислородът се отнася до активни неметали. Във всички съединения, с изключение на флуорни съединения и пероксиди, той има от окислителната състояние -2, съединения с флуор на кислород е с окисление 2, и пероксид съединения степен на окисление равно на 1, или дори фракционна номер. Това се дължи на факта, че пероксиди 2 или повече кислородни атоми, свързани един с друг.
Кислород реагира с всички метали с изключение на злато и платина метали (с изключение на осмиев) образуване оксиди:
Mg + 2 O2 = 2 MgO (магнезиев оксид);
4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3 (алуминиев оксид).
Редица метали, различни от основни оксиди, амфотерни форми (ZnO, Cr2O3, Al2O3, и т.н.), и дори киселина (CrO3, Mn2O7 и др.) Оксиди.
Той също така взаимодейства с всички с изключение на халоген, неметали, образуваща киселина или nesoleobrazuyuschie (индиферентни) оксиди:
O2 = S + SO2 (серен оксид (IV));
4 5 P + O2 = 2 Р2О5 (фосфорен оксид (V));
N2 + 2 O2 = NO (азотен оксид (II)).
Оксиди на метали платина и злато се получат чрез разлагане на (хидроксиди, кислород и халогенни съединения - внимателно дехидратация на кислород-съдържащи киселини).
На кислорода във въздуха и лесно окислени (изгаря или тлеещ) много неорганични и органични вещества. Сред неорганични вещества, с изключение на метали и неметали, и кислород реагира с метални съединения всички неметали, с изключение на хлориди и бромиди:
SaN2 + O2 = СаО + Н 2О;
2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnO + 2 SO2;
Mg3R2 + O2 = 4 Mg3 (РО4) 2;
Sa2Si + 2 O2 = Sa2SiO4;
4 KI + O2 + 2 H2O = 4 КОН + I2.
C3H8 + 5 O2 = 3 СО2 + 4 H2O;
2 C2H5OH + O2 = 2 H2O + 2 CH3CHO;
CH3CHO + 2 O2 = 2 CH3COOH;
C6N12O6 + 6 O2 = 6 СО2 + 6 H2O;
C6H6 + 2 O2 = 15 12 CO2 + 6 H2O.
В атомен кислород състояние е по-активен, отколкото в молекулното. Това свойство се използва за избелване на различни материали (лесно унищожени органични багрилни вещества). състояние кислород Молекулното могат да съществуват под формата на кислород (О2) и озон (О3), т. Е. Алотропия феномен характерен за него.
Още по-чист кислород могат да бъдат получени чрез електролиза на водни разтвори на основи (NaOH или КОН) или соли на кислород-съдържащи киселини (обикновено се използва Na2SO4 разтвор на натриев сулфат). В лабораторията, малко количество от много чист кислород може да се получи чрез нагряване на калиев перманганат KMnO4:
2KMnO4 = K2MnO4 + МпО 2 + О2.
Повече чист кислород, произведен от разлагане на водороден пероксид Н2О2 в присъствието на каталитични количества от МпО 2 твърди манганов диоксид:
2N2O2 = 2H2O + О2.
Кислород, произведено при силен (над 600 ° С) калциниране натриев нитрат NaNO3:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
при нагряване някои високи оксиди:
4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2;
2PbO2 = 2PbO + О2;
3MnO2 = Mn3O4 + О2.
Преди кислород се получава KClO3 разлагане на калиев хлорат в присъствието на каталитични количества манган МпО 2 диоксид:
2KClO3 = 2KCl + 3O2.
Въпреки bertoletova солеви форми експлозивни смеси, така че да се получи си кислород в лабораториите вече не се използват. Разбира се сега никой никога няма да бъде използвана за производство на кислород калциниране живачен оксид HgO, са формирани в тази реакция, кислород е замърсена с отровни живачни пари.
Източникът на кислород в космически кораби, подводници и т. Р. Затворено пространство е смес от натриев пероксид, калиев Na2O2 и супероксид КО2. При взаимодействие на тези съединения с освобождава въглероден диоксид кислород:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,
4KO2 + 2CO2 = 2K2SO3 + 3O2.
Ако смес Na2O2 и КО2, взети в моларно съотношение 1: 1, след това за всеки мол абсорбирай въглероден диоксид от въздуха се освобождава 1 мол на кислород, така че съставът на въздуха не се променя поради усвояването на кислород по време на дишане и емисиите на СО2.
Използването на кислород е много разнообразен. Кислородът е от съществено значение за почти всички живи същества. Дишането - процес редокси в който кислородът е окислителя. С помощта на дишането същества произвеждат, необходима за поддържане на живота енергия. За щастие, атмосферата на Земята все още не изпитва осезаема липса на кислород, но тази опасност може да възникне в бъдеще.
Извън земната атмосфера човек е принуден да приеме доставката на кислород. Ние вече говорихме за прилагането му на подводници. По същия начин, кислород се произвежда изкуствено използва за дишане във всяка чужда среда, където е необходимо да се работи за хората: в самолет при полет на голяма надморска височина в пилотиран космически кораб, докато катерене високите части на планините, в огнеборците тоалета, които често трябва да работят в задимено и отровна атмосфера, и т.н.
В медицината кислород се използва за поддържане на живота на пациентите с недостиг на въздух и за лечение на някои заболявания. Въпреки това, на чист кислород при нормално налягане в продължение на дълъг период от време не може да диша - това е опасно за здравето.
Основното количество на кислорода от приложение в металургията въздуха. Кислород (вместо въздух) взрив в доменни пещи може значително да увеличи скоростта на процеса на високите пещи, за да запазите кокс и чугун, за да получите най-доброто качество. Кислород разпенващ в кислородни конвертори използват с преразпределение на желязо в стомана. Чист кислород или обогатен с кислород въздух се използва за получаването на много други метали (мед, никел, олово и др.). Кислородът се използва при рязане и заваряване на метали. Когато това се използва "балон" на кислород. цилиндър кислород може да бъде под налягане 15 МРа. Бутилки кислородни са боядисани в синьо.
Течен кислород - мощен окислител, той се използва като компонент пропелант. Импрегнирани течен кислород лесно се окислява материали като дървени стърготини, вълна, въглероден прах и др. (Тези съединения са наречени oxyliquit) се използват като взривни вещества, използвани например при полагане пътища в планините.
7. Ефект на елементи на околната среда
Кислородът е жизнено важно за човека, растенията, животните и природата.
Кислородът е включен в процеса на бавно окисление на различни вещества при обикновена температура. Тези процеси са по-малко важни, отколкото реакцията на горене. Така че, бавно окисление на храни в нашето тяло е източник на енергия, поради което живее на организма. Кислород за тази цел се доставя от хемоглобин на кръв, която е способна да образува съединение с чуплив дори при стайна температура. Окисленият хемоглобин се оксихемоглобин доставя всички тъкани и клетки на организма кислород, който окислява протеини, мазнини и въглехидрати, образуващ въглероден диоксид и вода, освобождава енергия, необходима за активността на организма.
Така че ние имаме най-различни сведения от областта на химията на елементи от група VI и в по-голяма степен на кислород, да научат за това къде и как да се прилагат и да получават кислород, също научава за въздействието на кислорода върху нашия живот, икономиката и културата.
Ако след прочитането на моето есе имате желание да се проучи по-голямата площ на науката, от информацията, събрана от елементите на група VI от периодичната система на Менделеев, завърших моята задача.
Поставен Allbest.ru
Свързани статии