В случай на контрол на скоростта анод корозия намалява с увеличаване на концентрацията на метални йони в близост до повърхността. Това може да се случи образуването на трудно разтворими соли, които, скрининг на металната повърхност, което води до трудности в дифузионен поток на реакцията на анодна.
Инхибиране на реакцията на анодна може да доведе до пасивиране на метала от контакт със силен окислител. метал пасивно състояние се характеризира с признаците:
· Обем потенциал на метала по положителен начин;
· Степента на корозия е значително намален, а е постоянна във времето.
Появата пасивно състояние зависи от естеството на метала, неговите свойства, вида на корозивна среда (окисляващ агент концентрация, съдържанието на разтворен кислород), температура, скорост на електролита обращение. Нарушаването на пасивно състояние, наречено superpassivation.
Борба superpassivation възможно чрез изместване на потенциала на метала в отрицателна посока, като намалява концентрацията на окислител, добавяне на редуциращ агент, или чрез катодна поляризация на източника на метален външен ток.
Ефектът на различни фактори върху скоростта на електрохимична корозия.
Ефект на температурата.
Повишаването на температурата улеснява дифузията на веществата, участващи в процеса на електрода. Температура засяга концентрацията на агресивни среди веществата, участващи в процеса на електрода. Корозия в неутрална среда с кислород деполяризация намалява с повишаване на температурата поради обезвъздушаване на разтворен кислород. Промяната на температурата може да намали бариерните свойства на филми от вторичните продукти (оксиди, хидроксиди, умерено разтворими соли), както и промените типа полярност метални покрития: цинк покритие върху въглеродна стомана се държи като анод, и в гореща вода - като катод. Увеличаването на температурата може да доведе до засилване и забавят процеса на корозия.
Ефект на рН на средата.
Чрез влиянието на рН на средата се разделя на групи от метали:
1. метали с висока корозионна устойчивост при киселинни, алкални и неутрални разтвори (като Au, Pt, Ag). Техният размер корозия е независима от рН на средата (фиг. 1 а).
Фиг. 1а. Фиг. 1 б.
2. Метали malostoykie в кисела среда, като Fe, Mg, Cu, Mn. При ниски рН стойности на скоростта на тяхното унищожаване е голям, водород се освобождава лесно, и се образуват разтворими корозионни продукти. В диапазона на рН = 4.0¸8.5 корозия постоянна скорост на тези метали. При рН ³ 10 образуват неразтворими хидроксиди, и скоростта на корозия пада рязко (фигура 1 Ь.).
Фиг. 1. Фиг. 1 g.Ris. 1 г.
3. Метали, които са стабилни в неутрална среда, но дезинтегриращи в алкални и кисели разтвори, поради тяхната амфотерни (фиг. 1). Това Zn, Al, Sn, Pb. Те се характеризират с определена стойност на рН на разтвора, в който скоростта на корозия е минимална: Al - 7.0; Pb - 8.0; Sn - 9.0; Zn - 10,0; Fe - 14.0.
4. Метали, които са стабилни в киселина, но нестабилен в алкални средства: Mo, Ta, W. (Фигура 1 грам.).
5. Метали malostoykie в киселинни среди, но са стабилни в алкален: Ni, Cd. (Фиг. 1 г).
Ефект на натиск върху електрохимична скоростта на корозия
Ефектът на налягане е сложна. Поради нарастващото разпространение на кислород проценти корозия първите увеличава, след това скоростта на корозия намалява защитния филм се формира върху металната повърхност. Скоростта на корозия значително увеличава поради механичното отстраняване на защитния филм на преместване на електролитен поток. Скоростта на движение на електролита е по-силно засегнати от корозия с кислород деполяризация от водород.
Влияние на състава на електролита.
С увеличаване на концентрацията на разтвора скоростта на корозия първия увеличава и след това намалява. Повишена корозия се дължи на увеличаването на електрическата проводимост на разтвора (увеличаване на реакцията на анод) и намаляване на корозия, свързани с намаляване на разтворимостта на кислород.
Различни подходи за материали за защита от корозия практически
Свързани статии