Неопределен брой показва цифров префикс п - поли.
За някои прости вещества се използват и специални имена, като O3 - озон, P4 - бял фосфор.
Химичните формули на комплексни вещества представляват означават електроположителни (условни и действителните катиони) и електроотрицателните (условни и действителните аниони) компоненти, например, CuSO4 (тук Си2 + - реално катион, SO4 2 - - реално анион) и PCL3 (тук P + III - условно катион, CI -I - условно анион).
Имена сложни вещества на химически формули представляват от дясно на ляво. Те се състоят от две думи - електроотрицателни съставни имена (именителен) и електроположителни избиратели (в родителен падеж), например:
CuSO4 - меден сулфат (II)
PCL3 - фосфорен трихлорид
LaCl3 - лантанов хлорид (III)
СО - въглероден оксид
Броят на електроположителни и електроотрицателните компоненти в имената посочва числови префикси, изброени по-горе (универсален метод) или окисление (ако те могат да бъдат определени съгласно формула) с използване на римски цифри в скоби (знака плюс е пропуснато). В някои случаи да доведе до зареждане на йони (за сложен състав на катиони и аниони), използвайки арабски цифри с подходящ знак.
За обикновените катиони мулти-елемент и анионите на следните специални имена се използват:
Н2 F + - ftorony
С2 2 - - ацетилид
H3 S + - сулфониев
NH3 OH + - хидроксиламин
2 O2 - - пероксид
За малък брой добре познати вещества се използват и специални имена:
Н2 S - сероводород
NH2 ОН - хидроксиламин
1. основни и кисели хидроксиди. соли
Хидроксиди - комплекс вещества, които съдържат атоми на елемент Е (с изключение на флуор и кислород) и gidroksogrupp ОН; хидроксиди на общата формула Е (ОН) п. където п = 1 ÷ 6. Форма Е хидроксиди (ОН) п е наречен орто-форма; когато п> 2 хидроксид може да бъде в мета -формата, състояща се от атоми, различни от Е и ОН групи повече кислородни атоми О, например E (ОН) 3 и ЕО (ОН) д (OH) 4 и Е (OH) 6 и EO2 (ОН) 2.
Хидроокиси се разделят на две противоположни групи химични свойства: киселинни и основни хидроксиди.
Киселина хидроксиди съдържат водородни атоми, които могат да бъдат заместени с метални атоми с определено стехиометрично валентност. Повечето от киселината е в мета хидроксиди -форма, където водородните атоми във формулите киселинни хидроксиди поставени на първо място, като H 2SO 4. HNO3 и Н2 CO3. вместо SO2 (ОН) 2. NO2 (ОН) и СО (ОН) 2. Общата формула на киселина хидроксиди - Нх Yeehaw. където х е електроотрицателна компонент Yeehaw наречен киселинен остатък. Ако не всички водородни атоми са заместени с метал, те остават в киселинен остатък.
Имена общи киселинни хидроксиди са съставени от две думи: собствените си имена с окончание "тата" група, а думата "киселина". Тук формули и имена притежават общи киселинни хидроксиди и техните киселинни остатъци (пробив показва, че хидроксид не е известно в свободна форма или в кисел воден разтвор):
H3 AsO3 - ortomyshyakovistaya
AsO3 3 - - ortoarsenit
AsO4 3 - - арсенат
2 CO3 - - карбонат
NPO4 2 - - двуосновен
SiO3 2 - - метасилициева
TeO4 2 - - metatellurat
TeO6 6 - - ortotellurat
По-редки киселинни хидроксиди, посочени от правилата за номенклатура за комплексните съединения, например:
IO4 2 - - tetraoksoiodat (2)
SO2 2 - - dioksosulfat (IV)
MoO3 2 - - trioksomolibdat (IV)
TeO5 2 - - pentaoksotellurat (IV)
PoO3 2 - - trioksopolonat (IV)
XeO6 4 - - geksaoksoksenonat (VIII)
остатъци имена киселина се използват в строителството на имена соли.
Основни хидроксиди съдържат хидроксилни йони, които могат да бъдат заместени с киселинни остатъци с определено стехиометрично валентност. Всички основни хидроксиди са орто-форма; на общата формула М (ОН) п. където п = 1,2 (по-малко 3,4) и Мп + - метален катион. Примери формули и имената на основните хидроксид:
NaOH - натриева основа
Ва (ОН) 2 - бариев хидроксид
КОН - калиев хидроксид
La (ОН) 3 - хидроксид, лантан (III)
Важен химично свойство на киселинни и основни хидроксиди тях е тяхното взаимодействие една с друга за образуване на соли (солеобразуване реакция), например:
Соли - комплекс вещества, които включват Мп + катиони и аниони *.
Солите с обща формула Мх (Yeehaw) п се наричат средни соли и соли с водородни атоми незаместени - с киселина соли. Понякога соли съдържат в техния състав като хидроксид - или (и) оксид - йони; такива соли са наречени основни соли. Представяме примери и соли имена:
Киселинни и основни солеобразуващи оксиди остават свойства на съответните хидроксиди чрез реакция с противоположни свойства на хидроксиди или заедно:
3.Amfoternye оксиди и хидроксиди
Амфотерните хидроксиди и оксиди - химично свойство е образуването на соли на два реда, например, алуминиев хидроксид и:
Така хидроксид и алуминиев оксид в реакции (а) показват свойства на основни оксиди и хидроксиди, т.е. реагира с киселина хидроксиди и оксиди, образувайки съответната сол - алуминиев сулфат Al2 (SO4) 3. докато в реакциите (б), те също проявяват свойствата на киселина хидроксиди и оксиди, т.е. реагира с основния хидроксид и оксид образуващ сол - dioksoalyuminat (III) NaAlO2 натрий. В първия случай, елементът проявява алуминиева метална собственост и електроположителна част на компонент (Al 3+), във втория - на неметални собственост, и част от електроотрицателна компонент сол с формула (AlO2 -).
Ако тези реакции възникват във воден разтвор, съставът на получената сол се променя, но в присъствието на алуминиев катион и анион остава:
Тук квадратни скоби са отбелязани със сложни йони
[Al (Н 2О) 6] 3+ - катион geksaakvaalyuminiya (III), [Al (OH) 4] - - tetragidroksoalyuminat (III) -йони.
Елементи, показващи в съединения с метални и неметални свойства, наречен амфотерни и включват елементи А на Периодичната система -. Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и т.н., както и повечето от елементите В групи . - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и т.н. се наричат амфотерни оксиди, както и ядрото, например:
ВеО - берилиев
- полихидрат злато оксид (III)
Ако амфотерни съединения отговорен елемент в няколко степени на окисление на съответните амфотерни оксиди и хидроксиди (и следователно се амфотерен елемент) ще бъде изразена по различен начин. За ниски степени на окисление от хидроксиди и оксиди наблюдава преобладаване на основни свойства, и в много елемент - метални свойства, така че е почти винаги част от катионите. За високи степени на окисление, от друга страна, има превес на киселинни свойства на хидроксиди и оксиди, но му елемент - неметални свойства, така че е почти винаги част от анионите. Така в оксид и хидроксид на манган (II) е доминиран от основните свойства, и от страна на манган типа катион [Mn (Н 2О) 6] 2+. докато оксид и хидроксид на манган (VII) е доминиран от киселинни свойства, и манган е включен в състава на MnO4 на анион-тип -. Амфотерните хидроксиди с голям превес на киселинни свойства, приписвани формули и имена шарки киселинни хидроксиди, например НМН VII О4 - перманганова киселина.
Така елементите разделяне на метали и неметали - символ; между елементи (Na, К, Са, Ва, и т.н.) и с чисто метални елементи (F, О, N, CI, S, C, и т.н.) с чисто неметални свойства съществува голяма група от елементи с амфотерни свойства.
4. Binary съединение
Обширни комплекс тип неорганични вещества - двоичен съединение. Те включват, на първо място всички два елемент съединения (с изключение на основния, киселина и амфотерни оксиди), като Н 2О, KBr, Н2 S, Cs2 (S2), N2 О, NH3. HN3. CaC2. SiH4. Електроположителна и електроотрицателните компоненти формули на тези химични съединения включват отделните атоми или групи от атоми, свързани един елемент.
Многоелементни материал, в който един от компонентите на формулите съдържа несвързани атома няколко елемента, както и с един елемент или многоелементни групи от атоми (с изключение на хидроксиди и техни соли) се счита за двукомпонентни съединения, например CSO, IO2 F3. SBrO2 F, СгОз (О2) 2. PSI3. (CATI) О3. (FeCu) S2. Hg (CN) 2. (PF3) 2 О, VCl2 (NH2). Така че, CSO може да бъде представено като съединение с CS2. където серният атом е заместен с кислороден атом.
Имената на бинарни съединения са базирани на конвенционални номенклатурните правила, като например:
БЗ 2 - кислород дифлуорид
Свързани статии