никелов оксид (II) - кристално твърдо вещество, в зависимост от метода на получаване и топлинна обработка има цвят, вариращи от светло до тъмно зелено или черно. Той има две кристални модификации:
В природата, никелов оксид възниква като минерална bunzenita - осмостенно кристали, цвят от тъмно зелен до кафяво-черно, в зависимост от примесите. Химичният състав на нестехиометрично NIOX. В където х =
1 легиран с Bi, Co, като. Много редки, това се случи в Iogangeorgenshtadte, в Саксония.
Никелов оксид могат да бъдат синтезирани директно от елементи Ni окисление при нагряване на въздух или кислород:
никелов оксид (II) могат да бъдат получени чрез термично разлагане на никел хидроксид (II) или някои двувалентен никелови соли (нитрат, карбонат, и др ...) [2]:
Никелов оксид термично много стабилна. Само при температури над 1230 ° C става забележим обратим дисоциация:
Изложби амфотерни свойства (основния преобладаващ), е практически неразтворим във вода:
Той реагира с киселини:
По време на синтероване, и взаимодейства с метални оксиди на алкални типични:
С концентрира форми амоняк amminokompleksy:
Редуцира с водород или други редуциращи средства (С, Mg, Al) на метал:
Когато кондензиран с киселинни форми оксиди сол:
Основното приложение на никелов оксид - междинен продукт при получаването на соли на никел (II), никелови катализатори и ферити. NiO се използва като зеленият пигмент за стъкло, керамика и глазури. Обемът на производство никелов оксид от около 4000 т / година [3].
Както при всички никел съединение оксид също така е отровен. MAC във въздуха на работната зона на 0.005 мг / m³ (по отношение на Ni).
Свързани статии