Хидролиза - това взаимодействие с вода на веществата, при които разлагането на тези вещества, и вода, за да се образуват нови съединения. Различни съединения са подложени на хидролиза :. соли, въглехидрати, протеини, естери, мазнини и др хидролиза на различни съединения от различни класове различават значително.

1. Припомнете си, че солта - са сложни вещества, състоящи се от метал и киселинен остатък.
2. Често соли са реакционен продукт на основи и киселини.
3. Запис примери за силни и слаби основи:
Силни основи: -schelochi: NaOH, КОН, LiOH, Ва (ОН) ₂, Са (ОН) г
Слаба база: Mg (OH) ₂, Fe (ОН) ₂, Zn (OH) ₂, NH ^ OH, Fe (ОН) ₃, AI (ОН) ₃
(Съвет често помирение в себе си гледаш таблица на разтворимост.)
4. Запис на примери за силни и слаби киселини:
Силна киселина: HCIO₄ перхлорна, сярна киселина, сярна, HNO₃ азотна, солна киселина хлороводородна, йодоводородна HI, НВг бромоводородна.
Слаби киселини: HF флуороводородна, H₃PO₄ фосфорна, сярна H₂SO₃, H₂S водороден сулфид, H₂CO₃ въглища, H₂SiO₃ силиций.

За да се разбере как хидролиза на солите, първо трябва да се разгледа структурата на сол, а именно, една сила, която принуждава основата и киселината са образували солта.

Помислете за процеса на хидролиза на вашия пример:
Сол на железен хлорид (II) FeCI ₂ слаба основа, образувана Fe (ОН) ₂ и силна киселина HCI
Хидролизата на сол на катиона ще т.е. Fe ⁺² йони привличат вода, за да се OH⁻ група
.
Fe CI₂ + Н +-OH⁻ ⇄ (FeOH) CI + HCI
Fe²⁺ + CI ⁻ + Н +-OH⁻ ⇄ (FeOH) ⁺ + CI⁻ + Н + + CI⁻
Fe²⁺ + Н-OH ⇄ (FeOH) ⁺ + Н +
Е кисела (рН на разтвор <7 )

Да разгледаме пример хидролиза сол, образувана слаба киселина и силна основа (хидролиза ще следва анион, например фосфат йон PO₄⁻³ привличане да се от водата водородни йони Н + от):

Например, K₃PO₄- калиев фосфат сол, образувана от силна база и слаба киселина, хидролизата да се проведе на аниона:
K₃PO₄ + Н-OH ⇄ Дикалиев кисел фосфат + КОН
3K⁺ + PO₄³⁻ + Н ⁺ -ОН ⁻ ⇄ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + К + + OH⁻
PO₄³⁻ + Н ⁺ -ОН ⁻ ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻
Сряда алкален разтвор (рН> 7)