Всички теми на този раздел:
Лекция № 4. Кинетика на химични реакции.
В последния лекцията, ние въведохме критерия за поява на спонтанни реакции (DG<0), рассмотрели вопрос о принципиальной т.д. возможности или невозможности процесса. Однако, важно и то, насколько бы
катализаторът
4) концентрациите на реагентите (за хомогенна) 5) от р (газове) 6) на контактната област 7) на средата (за реакции в разтвори)
необратима реакция
нулев порядък кинетика. 0 ред по отношение на веществото намерени в хетерогенни реакции. За нула реакция за кинетично уравнение има следната форма:
Ефект на температурата на постоянна скорост на реакцията
Константата на скоростта на реакцията е функция от температурата; повишаване на температурата обикновено се увеличава константата на скоростта. Първият опит да се вземе предвид влиянието на температурата е направено от Van't Hoff бил за-
уравнение на Арениус
Очевидно е, че взаимодействието между частиците се извършва, когато те се сблъскват; но броят на сблъсквания между молекули е много голям и ако всеки сблъсък води до частици химични взаимодействия
Теорията на активни сблъсъци
Три постулати: · реакцията се причинява от сблъскване между реагиращите частици · Не всеки сблъсък води до реакция, но само ефективното сблъсък между з
Теорията на активирания комплекс.
SO това превръщане на изходните материали в реакционните продукти чрез образуване на междинно съединение активира комплекс (преходно състояние). Тя смята, реагентите с
сложни реакции
Комплекс реакции протичат през няколко елементарни стъпки: паралелен, сериен, конюгатна, верига. 1) паралелни реакции - множество процеси потоци, включващи един
катализа
Вещества, които ускоряват химическата реакция - катализатори. Катализ - променя скоростта на реакцията под влиянието на катализатор. Инхибитори - намаляване на скоростта. vstu катализатор
Равновесната константа.
Смяна на посоката на химическо вещество. реакция - реакция, протичаща едновременно в противоположни посоки. Динамичното равновесие - линия скорост = обратна скорост. След установяване на равновесието vesche
Влиянието на външните условия на химична равновесие
По съпоставими външни условия, системата може да бъде в равновесие за неопределено време. Ако тези условия се променят (т.е. да има някакво външно влияние върху системата), салдото на
Искате ли да получавате по имейл последните новини?