Метално връзка - химична връзка, поради наличието на относително свободни електрони. Характерно за двете чисти метали и техните сплави и интерметални свързващи ?? Eny.
Механизъм метален връзка
В предишен нд ?? кристалната решетка сайтове подредени положителни метални йони. Между тях произволно, като газовите молекули движат валентните електрони, отделени от атомите при формирането на йони. Тези електрони служи като държи заедно tsementa͵ положителни йони; в противен случай би мрежа разпадат под въздействието на сили на отблъскване между йоните. Въпреки това, йони и електрони се съдържат в кристалната решетка и не могат да го напускат. обвързващи сили не са локализирани и не са предназначени. Поради тази причина, в повечето случаи са с високи координационни числа (например 12 или 8). Когато две схождащи метален атом орбитален припокриване техните външни мембрани, които са молекулни орбитали. Ако третата атом е подходящ, неговата орбитална припокриване с орбитите на първите два атома, която дава друга молекулна орбитален. Когато много атоми, има огромен брой триизмерни молекулни орбитали, простиращи се от слънцето ?? бивши посоките на. Поради припокриването на орбитали на множество валентните електрони на всеки атом се влияят от много атома.
Типични кристални решетки
Повечето метали образуват една от следните високо симетрия решетки с плътна опаковка атоми: мерителна центрирана кубична, лице центрирана кубична и шестоъгълна.
Обемния центрирана кубична решетка (Ск) атомите, разположени във върховете на куб и друг атом в центъра на обема на куб. Кубична решетка обемен имат метали: Pb, K, Na, Li, # 946; -Ti, # 946; -Z-Rb, Ta, W, V, # 945; -Fe, Cr, Nb, Ба и др.
лице центрирана кубична решетка (FCC) атоми са разположени в ъглите на един куб и центъра на всяко лице. Мрежа от този тип имат метал: # 945; -Ca, Се, # 945; -SR, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, # 947; -Fe, Cu, # 945; -СО и сътр.
шестоъгълни решетъчни атоми са разположени във върховете и центъра на шестоъгълна призма бази и три атоми - в средната равнина на призмата. Такива опаковки атоми са метали: Mg, # 945; -Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, # 946; -СО, Be, # 946; -Ca и сътр.
Свободно движещи се електрони доведат до висока електрическа и топлинна проводимост. Вещества с метална връзка, често комбинират сила с еластичност, тъй като изместването на атоми един спрямо друг не скъсване връзка. Друга важна характеристика е метал Ароматността.
Метали добри проводници на топлина и електричество, те са достатъчно силни, те могат да бъдат деформирани, без да се счупи. Някои метали са сферографитен (те могат да бъдат подправени), някои репресивна (от които можете да дръпнете кабела). Тези уникални свойства са обяснени от специален тип химична връзка, свързваща метални атоми към друг - метална връзка.
Метали в твърдо състояние са под формата на кристали на положителните йони, тъй като това са "плаващ" в морето на свободно движещи се електрони между тях.
метален връзката на обяснява свойства на метали, по-специално тяхната сила. Под действието на деформиране сила металната решетка може да променя формата си, не позволява пукнатините разлика йонни кристали.
Високата топлопроводимост на метали се обяснява с факта, че ако парче метал се нагрява от една страна, Родството ?? eticheskaya електрон увеличение енергия. Това увеличаване на енергия се разпространява в "електронен морето" от Sun ?? му проба с висока скорост.
Става ясно и електропроводимостта на метали. Ако се прилага краищата на металната проба потенциална разлика, облакът делокализирани електрони ще премине към положителния потенциал: потокът от електрони, които се движат в една посока и е изцяло запознат ?? го електрически ток.
Свързани статии