Плътността на други метали и техните физични свойства
Метали - химически елементи, разположени в ляво и долната част на System DI Периодичната Менделеев.
Специалната структура на кристалните решетки на металите им дава редица общи свойства.
За един от най-важните физичните свойства на метали са плътност, твърдост и температура на топене. Тези свойства на метали са много различни.
Например, най-ниската плътност са алкални метали, като най - осмиев. Метали, които имат плътност по-малко от пет, обикновено наречени леки метали и метали с плътност по-голяма от пет - тежки.
Твърдост метали в сравнение с диамант, който се приема като твърдостта на 10. Най-меки метали са алкални и трудното - хром.
Всички метали са с метален блясък. Този имот се дължи на факта, че металите са добре отразена от повърхността на светлинните лъчи. Метали отразяват радиовълни като тази, използвана в радиотелескопи, залагане на капани радио емисии на изкуствени спътници на Земята и радари, за откриване на самолети на дълги разстояния.
Метали - добри проводници на електричество и топлина. Това зависи от наличието на металните решетки на свободни електрони, които се движат в електрическото поле от отрицателния към положителния полюс. Електропроводимостта и термичната проводимост на метали варира. Това повишава от живака към среброто.
Сред най-достъпен метал имат добра електропроводимост мед и алуминий, така че те се използват като проводници на електрически ток.
Много метали са пластмаса и имат добра пластичност, което обяснява функцията на метален връзката. Тъй като металните йони в решетката една с друга не са пряко свързани, техните отделни слоеве могат да се движат свободно един спрямо друг. Повечето крехки метали са V, VI и VII групи на периодичната система DI Менделеев.
Разпространение на метали в природата
Метали срещат в природата в свободна и под формата на различни съединения.
Кратко описание на химичните свойства и плътност на метала
Най-честите химичните свойства на металите е тяхната способност атома в химични реакции за получаване на валентните електрони и стават положително заредени йони.
Повечето метали енергично реагират с кислород и сяра, която е голяма Електроотрицателност:
В тези реакции, окислителят е подходящо неметални.
Метали също могат да бъдат окислени с водородни йони и други метални йони. Например, в реакциите на взаимодействие на метали с вода, киселини и солеви разтвори:
Zn + 2HCl = Zn + Н2;
Примери за решаване на проблеми
При пълно изгаряне кислород-съдържащ органично вещество с тегло 13,8 грама получи 26,4 грама на въглероден диоксид и 16.2 грама вода. Виж молекулната формула на веществото, ако относителната плътност на парите на водород е 23.
Измерена реакция изгаряне на органични съединения, притежаващи определен брой въглеродни атоми, водород и кислород за «х», «г» и съответно «Z»,:
Определяне на масата на елементите, които изграждат веществото. Стойностите на относителната атомните маси взети от Периодичната таблица D. Менделеев, закръглено до числа: Аг (C) = 12 атомни масови единици Аг (H) = 1 атомни масови единици Аг (О) = 16 атомни масови единици
Ние изчисляване на моларната маса на въглероден диоксид и вода. Както е известно, моларната маса на молекулата е сумата от относителните атомните маси на атомите в молекулата (М = н):
М (СО2) = Аг (С) + 2 х Ar (О) = 12 + 2 х 16 = 12 + 32 = 44 г / мол;
М (Н 2О) = 2 х Ar (Н) + Аг (О) = 2 х 1 + 16 = 2 + 16 = 18 г / мол.
m (C) = [26,4 / 44] х 12 = 7,2g;
m (H) = 2 х 16,2 / 18 х 1 = 1.8 гр
m (О) = М (Cx Ну Оз) - М (С) - М (Н) = 13,8 - 7,2 - 1,8 = 4,8 г
Ние дефинираме химичната формула на съединението:
х: у: Z = m (C) / ар (С). m (Н) / Аг (Н). m (О) / Аг (О);
х: у: Z = 7,2 / 12 1,8 / 1. 4.8 / 16;
х: у: Z = 0,6. 1.8. 0,3 = 2. 6. 1.
Следователно най-простият съединението с формула С2 Н6 О, и молекулна маса е равна до 46 г / мол [М (С2 Н6 О) = 2 х Ar (С) + 6 х Аг (Н) + Аг (О) = 2 х 12 + 1 х 6 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46 г / мол].
Моларен маса на органична материя може да бъде определена чрез плътност до водород:
Msubstance = 2 х 23 = 46 грама / мол.
За истинската формула намери съотношението на органичната съединението получено моларна маса:
Това означава молекулна формула на веществото ще има формата С2 Н6 О.
Мас фракция на елемент X в състава на молекула HX изчислява по следната формула:
ω (X) = N х Аг (X) / M (НХ) х 100%.
ω (О) = 100% - ω (P) = 100% - 56.4% = 43,6%.
Означаваме броя на фосфорни атоми в молекулата чрез "х", броят на кислородните атоми чрез "Y".
Намираме съответен относителен атомното тегло на азот и водород елементи (стойности на относителните атомните маси взети от Менделеев Периодичната таблица са закръглени числа).
Аг (P) = 31; Аг (О) = 16.
х: у = ω (P) / Аг (Р). ω (О) / Аг (О);
х: у = 56,4 / 31. 43,6 / 16;
х: у = 1,82. 2,725 = 1. 1,5 = 2. 3.
Следователно най-простата формула на съединението от фосфор-кислород има формата Р2 О3.
Моларното масата на газа може да бъде определена от плътността на въздуха:
Mgas = 29 х 7.59 = 220грама / мол.
За истински формула фосфорно съединение и кислород находка съотношението получен моларна маса:
= М (Р2 О3) 2 х Ar (P) + 3 х Аг (О) = 2 х 31 х 3 + 16 = 62 + 48 = 110 грама / мол.
Следователно индексите на фосфор и кислородни атоми трябва да са два пъти по-висока, т.е. вещества формула ще има формата Р4 О6.
Свързани статии