Критичен фосфорно съединение.
фосфорни съединения в състояние на окисляване 3.
Фосфорен водород (фосфин) PH3. Безцветен, силно отровен газ с неприятна миризма на гнило риба (или чесън). При охлаждане, се кондензира в течност, която кипи при -88 ° С и се топи при -133 ° С е лесно разтворим във вода, но не химически реагира с него. Алкохолът и етерът се разтваря слабо. Той е силен редуктор. Газообразният фосфин възстановява азотна, сярна, серни киселина златни соли и други съединения. Образувани от разлагането на фосфор, съдържащи органични вещества.
Фосфорни съединения в окислено състояние -2.
Дифосфин Р2 Н4. Безцветен несмесващ течност, кипяща при 63 ° С и се топи при -99 ° С. Този течността се запалят и изгаряния много светъл пламък. Тя разгражда в присъствието на концентрирана солна киселина. Той образува като страничен продукт при получаването на фосфин.
фосфорни съединения в окисляване състояние 1.
Хипофосфорна (хипофосфориста киселина) H3 РО2. Силна едноосновен киселина. F = 27 ° С енергично редуктор. Възможност за намаляване на разтворени соли на някои метали (Ni, Cu и т.н.) към свободния метал. Използва се за производство на трайни метални покрития.
фосфорни съединения в окисляване състояние +3.
фосфорен оксид (III) P4 О6. Бял кристален восъчни силно отровно вещество с т.т. 24 ° С и се кипи при 175 ° С. Той е намаляване свойства. Загрява до 70 ° С, запалва и изгаря, превръщайки се в P4 Ø10. Р4 образува димеризирана молекула G6. Със студена вода много бавно свързан. С гореща вода реагира бурно. Получава се чрез преминаване сух топъл въздух през червен фосфор.
Orthophosphorous (фосфор) киселина Н 3РО 3. Кристално твърдо вещество, т.т. 74 ° С е дикарбоксилна киселина със средна сила. Силна редуциращ агент. Тя се формира чрез взаимодействие P4 О6 със студена вода или чрез хидролиза PCL3.
Фосфорен трихлорид PCL3. Безцветен, подвижна течност кипене при 75 ° С температура на топене = -90 ° С. В влажен въздух, много дим, има задушаваща миризма и причинява разкъсване. Фосфор разтваря се разтваря във въглероден дисулфид. Произвежда се чрез изгаряне на бял фосфор в поток от хлор.
Фосфорни съединения в окисление 4.
Хипофосфорна киселина Н4 Р2 О6. -Основен киселина със средна сила. т.т. = 73 ° С постепенно се разлага, когато се съхранява. Създадена чрез бавно окисление на бял фосфор в влажен въздух
фосфорни съединения в окисляване състоянието 5.
фосфорен оксид (V) P4 Ø10. Той има формата на snowlike бяло кристално вещество, но може да бъде аморфен и стъкловидно. При контакт с вода води в бурна реакция хидратация е придружено от силен шум. Това е най-мощният инструмент за дехидратиране газове. Във въздуха, дърпа влага бързо се разтваря. Получава се при изгарянето на фосфор.
228,86 J / мол. К [3].
Ортофосфорна киселина Н 3РО 4. Е безцветен, прозрачен и твърди кристали на орторомбична форма разтворими. т.т. = 42 ° С е триосновен киселина със средна сила. Това е лесно разтворим във вода като едно малко количество топлина. Образува три серии от соли. Моларното проводимост в безкраен разреждане при 25 ° С е 1256.4 Вж. ст2 / мол [4]. Получава се чрез окисление с азотна киселина на фосфор. Той може да бъде получен чрез нагряване или продължително съхранение метафосфорна киселина, фосфорна киселина, чрез загряване, чрез действието на вода PCL5. и концентрирана сярна киселина на калциев фосфат.
110,50 J / мол. К [3].
Пентахлорид PCL5. Е твърдо вещество с ромбоидни кристали с жълтеникав цвят, т.к. = 159 ° С [1]. При по-високи температури се разлага на фосфорен трихлорид и хлор. Получават се чрез действието на хлор върху фосфорен трихлорид.
170,80 J / мол. К [3].
Оксид хлорид POCl3 фосфор. Безцветна течност, 1 т.т. = С т.к. = 107 ° С. Използване на препаративна химията, особено в органични синтези.
Свързани статии