В лабораторията, често е необходимо за получаване на твърди решения, така че да спре по-подробно на тях.
Ако сте приели същото количество вода и се опитват да ги разтвори в различни соли, като бариев сулфат, стипца и калциев хлорид, след което веднага отбеляза бариев сулфат не влезе в разтвор *, стипца се разтвори по-добре и калциев хлорид е много добро. В допълнение, ще забележите, че след добавяне на вода, за да определено количество сол вече не се разтварят, без значение колко е нито разбърква.
По този начин, размерът на твърдо вещество, което може да се разтваря в определено количество вода има граница в зависимост от свойствата и вещества, взети от средата, в която настъпва разтваряне. Когато се достигне тази граница, се получава наситен разтвор. наситен разтвор Концентрация наречен разтворимост.
Следователно, насищане на разтвора във всяко вещество зависи от неговата разтворимост в разтворителя при дадените условия. По този начин, не е задължително да бъде наситен разтвор концентрация е висока. Например, разтворимостта на калциевия сулфат (CaSO4) при стайна температура е 0,77 гр / л. С такъв разтвор съдържание на сол вече е наситен.
* Съвременните изследвания показват, че от бариев сулфат, разтворен във вода, но в малка степен,
В много случаи, твърдата разтворимостта може да бъде увеличена чрез нагряване на разтвора. Въпреки това, някои сол не е предмет на това правило. Или тяхната разтворимост намалява с повишена температура или повишена само до температура над който разтворимостта намалява. Ако разтваряне на натриев карбонат, количеството от него (.. конвертиран до безводната сол, тоест на Na2CO3), на 100 г вода на наситени разтвори при различни температури, е следното:
Следователно, най-голямо количество безводен натриев карбонат може да се разтвори само при 35,2 ° С
Ако вземем литиев карбонат, след това той има разтворимост намалява с повишаване на температурата. Например, при 100 ° С е почти два пъти по-малко разтворим отколкото при 20 ° С в продължение на температурната зависимост на разтворимостта трябва принцип Le Шателие на. Ако разтворима субстанция, когато разтваря поглъща топлина, което се случва в повечето случаи, се увеличава разтворимостта с повишаване на температурата. Ако разтварянето се придружава от топлина, разтворимостта на сумиране на топлина намалява.
Всяка съответства на определена температура, разтворимостта на веществото. Ако се охлажда с наситен разтвор на веществото, чиято разтворимост се увеличава с температура, разтваря веществото се утаява в такова количество, че разтворът остава наситен при температурата, до която ОУ охлажда. Въпреки това, в някои случаи чрез бавно охлаждане на разтворените вещества се освобождават. Тогава ние казваме, че решението е пренаситен. Но това е много нестабилно състояние разтвор; достатъчно, за да някои кристали или петънце получите решение на излишната сол, за да се утаи.
Разтвор плътност различна от плътността на разтворителя. Разтворът кипи при температура по-висока * от разтворителя. Насладете се на последната хотела чрез солни бани. замразяване температура на разтвора, от друга страна, по-ниска от тази на разтворителя.
* Ако наситена пара горе разтворът не съдържа вещества, различни от разтворителя.
Скоростта на разтваряне на твърдото вещество зависи от размера на частиците. Колкото по-големи парчета, по-бавно разтваряне; Обратно, по-малките отделните частици от твърди вещества, по-бързо да премине в разтвор. Ето защо, преди да се разтвори твърдо тя винаги трябва да бъде смазан в хаванче и се претегля за да се разтвори само веществото частици. Горното се отнася до и хигроскопични субстанции, тъй като последните под формата на частици е много лесно да абсорбира влагата от въздуха, поради голямото увеличение на повърхността. Ето защо, хигроскопично вещество се разтваря, не трошене, освен ако бързо се разбият големи парчета.
Разпускането на фино смлени вещество е много по-лесно, но има трудности. Фактът, че някои прахове с тях обрив във вода или налива вода им в началото не са намокрени и изплуват на повърхността на водата, се образува тънък филм. В такива случаи, прахът е първият излива малко количество чист алкохол (метил или етил), и след това да се излее вода или прах се изсипва в него. не се наблюдава Прах плаващ явление. От само себе си се разбира, че алкохолът може да се прилага само в случай ой не химически действия по отношение на дадено вещество или негов разтвор. Алкохолът трябва да се вземат много малко, дори и само той имаше само навлажнен прах.
Понякога, когато разтворени вещества, например кристална те се поставят в колба. При неправилно въвеждане на вещества (особено големи парчета или кристали), се окаже, че крушката е счупен. За да не се наруши колбата, се процедира, както следва: тя е наклонена под ъгъл от не повече от 45 ° С (за предпочитане по-малко) и твърдо вещество се понижава, така че да се търкаля в гърлото и стената балон на колбата. Предпочитаният първата част се излива в колба изчисленото количество разтворител като вода, и след това въвеждане на твърдото вещество, както е описано по-горе, понякога разклащане на колбата. Останалата част от разтворителя се въвежда в края на краищата да бъдат примесени с съдържанието на твърди вещества, предназначени за разтваряне.
Великите се срещат трудности, когато се разтварят смолисти вещества, тъй като те не могат да се разбият прах. Такива вещества са полезни за рязане (ако е възможно) на малки парченца и постепенно въведени в разтворителя.
Тя трябва да остане на разтворимостта на газовете. Почти всички от газовата вещество способен на по-голяма или по-малка степен разтворим във вода или органични разтворители. Някои от тях, като NH3, HCl, жадно абсорбира вода. Други газове (кислород, водород и т.н.) имат по-малка или незначителна разтворимост във вода, и зависи от температурата на водата и външното налягане. Колкото по-високо парциално налягане на газа, толкова повече се разтваря във вода и по-високата температура на водата, по-ниска разтворимост на газове. Следователно, вода за отстраняване на разтворен газ загрява в него.
Нека сега разгледаме накратко въпроса за взаимно прекратяване на течности. В този случай, има три случая:
1. Течности практически не разтворими в един от друг, като вода и масло; когато се комбинира, те винаги са разделени един от друг.
2. Течността се разтваря в един от друг само в определени количества. Например, ако смес вода и етер, след това, след разбъркване и утаяване разделянето разтвор в два слоя. Горният слой е воден разтвор в етер, нисш - етер разтвор във вода, където концентрацията при дадена температура двете наситени разтвори винаги имат определени стойности. Така, в 2O0C в 100 обемни части от водоразтворим естер 8.11 обем и в 100 обема етер се разтварят 2.93 обем вода.
3. Течността се разтваря в един от друг в неограничени количества. Например, вода и алкохол се разтварят един в друг във всякакви количества. Просто се държат, много киселини и вода.
След разтваряне течности, като в разтварянето на твърди вещества се наблюдава или топлина или абсорбция. Това явление се използва в производството на охлаждащи смеси за химически или нагряване.
Трябва също да се отбележи, че понякога се наблюдава намаляване на обема при смесване на течности; ако, например, да вземе 50 обема вода и 50 обема алкохол, няма 100 обема на сместа и само 96,3 (т.нар феномена на свиване).
От свойствата на дадено вещество може да бъде разделен на две класи. SA: не набъбва чрез разтваряне и подуване.
Първият клас за предпочитане включва вещества с кристална структура, а вторият - макромолекулни вещества, предимно органични. Когато разтваря в органични разтворители, последният от първия етап на процеса винаги ще бъде подуване.
Свързани статии