Масите на атоми и молекули са много малки, и се използват за количествено определяне на тяхната стойност общоприети единица за измерване - килограм - неудобно. Следователно, за да изразят масите на атоми и молекули, използвайки друга единица мярка - единица за атомна маса (ае m ...).
маса единица атомна (ае m ...) - измерване на масата на атома, молекули, и елементарните частици.
За атомна маса единица приет 1/12 масата на нуклид на въглерод 12 С тегло на нуклеиди в SI единици е равно на 1,9927 х 10 -26 кг.
1а. д. т. = MC = = 1,6606 х 10 -27 кг.
Относителната атомната маса (остарели термин - атомно тегло) - атомната маса, изразена в атомни масови единици (м и е ...). Обозначена Аг.
Повечето естествени химически елементи са смес от изотопи. Следователно, за относителната атомна маса елемент, като средната стойност на относителната атомните маси на природна смес от неговите изотопи на базата на тяхното съдържание в подземни условия. Именно тези ценности и са изброени в периодичната таблица.
таблица 3
Кислород изотопен състав в естествената смес
Средната стойност на атомната маса, като се вземат предвид приноса на всеки изотоп се изчислява по следната формула:
Аг = 15,995 х 0,99759 + 16,999 х 0,00037 + 17,999 х 0,0024 =
= 15999 и. д. м.
Имайте предвид, че теглото и масовото число атомната - много различни концепции: първата - на масата на един атом, изразена в. д м, а вторият - .. броя на нуклоните в ядрото. Атомна маса - относителна стойност (стойност на цяло число само за изотоп 12 С), за разлика от масовото число, което винаги е цяло число.
Изразено в числа, тези стойности са много близо; например, за водород атомно тегло, равно на 1,0078 и номер на маса, равна на 1, атомната маса на хелий е 4.0026 и масовото число - 4.
Относителни атомни маси са частични стойности за следните причини:
1) по-голямата част от елементите, намерени в природата, представлява смес от няколко изотопи, и в периодичната таблица показва средната стойност на относителната атомна маса на сместа от естествен изотопен състав.
2) за Моноизотропните елементи (например, 23 Na) тази стойност ще бъде също част, тегло К. нуклоните т.е.., Изразено като. .. F m не е цяло число (виж таблица 3 ..) и образуването на ядра на масата на нуклоните се преобразува в енергия съгласно уравнението Esvyazi = Dm х 2. в която С = 3 х 10 август м / сек - скоростта на светлината във вакуум.
При образуването на всеки свързващ енергия винаги се отличава с това, че и прекарва част от масата на частиците свързване. В случай на образуване на химични връзки, тази стойност е много малка, така че промяната в масата се пренебрегва, и се смята, че масата на получената частица е равна на сумата от масите на частиците, участващи в образуването му. В образуването на ядрото се разпределя много голямо количество енергия, както и "масов дефект" са ясно видими.
Молекулно тегло - молекулно тегло, изразено в. д. м. Теглото на молекулата е почти равна на сумата на относителните атомните маси на съставните атоми.
Ако агентът не се състои от молекули и, например, от йон (NaCl), или олигомер на [(Н2 О) п], относителното молекулно тегло е посочено за формула единица вещество. Съгласно формула единица вещество трябва да се разбира най-малко количество от химическия състав на веществото.
Mole - количество на измерване вещество единица. Означени от п. 1 мол - това е количеството вещество, което съдържа същите структурни звена (атоми, молекули, йони, радикали) на атомите, съдържащи се в 0.012 кг въглероден изотоп 12 ° С, а именно -
NA = 6,022 х 23 Октомври мол -1 - Авогадро номер.
Моларен маса на веществото (М) е равна на масата на веществото (т) с количеството (п):
Предишното определение: масата на един мол от вещество, което е числено равно на неговото молекулно тегло, но се изразява в единици за грам / мол. Тя може, на първо място, да улесни решаването на изчислителни проблеми.
Отбележете разликата в понятията "молно тегло" и "молекулна маса", или подобен звучене, но принадлежащи към различен брой обекти: първата - е масата на един мол вещество (т.е. масата на 6,022 х 23 октомври молекули ..) и втората - масата на молекула, и те са изразени в различни единици - г / мол и. д. м., съответно.
Терминът "количество вещество" и, съответно, единица мярка - мола се използват в най-химични изчисления. Тази стойност е уникално свързан с маса брой на единици и обем (ако е газ или пара) материал. Ако зададете размера на материал, който е лесно да се изчисли тези стойности.
Мас фракция на вещество А в системата - съотношението на масата му на масата на цялата система (често това количество се изразява в%):
Обемната фракция на компонент - компонент обем обемно съотношение на цялата система за:
Молното съотношение на компонента - съотношението на количеството вещество (мол) на компонента А на общия брой молове на всички компоненти на системата:
Законът за запазване на енергията - енергията идва от нищо и не изчезва напълно, но някои от нейните видове, може да се превърне в един от друг чрез строго определение за еквивалентност отношения.
Така, ако енергията на химически връзки в реакционните продукти е по-голяма, отколкото в реагентите, освободената енергия се освобождава топлина, светлина, или той ще работи (като експлозия или движение на буталото).
Законът за запазване на масата (MV Ломоносов, 1748) - масата на всички вещества, реагирали, равна на масата на продуктите на реакцията.
От гледна точка на атомната молекулно доктрина закона за запазване на масата се обясни както следва от: като в резултат на химични реакции, атомите не изчезват или са включени, както и тяхното прегрупиране. Тъй като броят на атомите преди и след реакцията остава непроменена, след тяхното общо тегло и не се променя.
Въз основа на този закон се извършват всички изчисления на уравненията на химични реакции.
Законът на определени пропорции (Пруст, 1806) - Всяко химично съединение има определено и постоянен състав.
Като следствие от това право, то следва, че съставът на химическото съединение не зависи от това как е получена.
Вещества, в състава на което е предмет на този закон, се наричат daltonides. Вещество, чийто състав зависи от метода на получаване, наречени berthollides (например, оксиди на преходни метали).
Законът на множество съотношения (Dalton) - ако два елемента образуват между тях редица съединения, масовото размер на един елемент за свързване на същото количество тегло от друга страна, са свързани помежду си като малки цели числа.
Закон на Авогадро (1811) - в равни обеми от различни идеалните газове при същите условия (температура и налягане) на същия брой молекули.
Page генерирана за: 0.011 сек.
Свързани статии