Калиев пероксид (КО2) често се въвеждат в състава, oksilita. [1]
Калиев пероксид (дикалиев диоксид, K2O2) много близък до този на натриев пероксид в методите за получаване, свойства и употреба. [2]
KgO4 на калиев пероксид всички каучук нестабилни в пероксидни разтвори от 9 позиция, когато се използва като дистанционни елементи, венеца 10 течен хлор нестабилна. [3]
KaO4 на калиев пероксид всички каучук нестабилен в пероксидни разтвори от 9 позиция, когато се използва като дистанционни елементи, гума от 10 нестабилна течен хлор. [4]
Във всички калиев пероксид K2O4 каучук нестабилен в разтвори на натриев пероксид, Na2O2 - багажник. По-устойчиви, когато се използва като дистанционни елементи, отколкото за нанасяне на лепило. Течният хлор нестабилна. [5]
От получава калиев калиев пероксид DA на. [6]
Соли пероксиди като калиев пероксид. неразтворими в неполярни среда и хидроксил-съдържащи среди са нестабилни; KO. [7]
С кислород образува калиев съединение: С О - - калиев оксид; K2O2 и KoO4 - калиеви пероксиди. [8]
В затворени пространства кислород за дишане регенерация е получила от издишания въглероден диоксид чрез взаимодействие на последните с калиев или натриев пероксид. Запишете тази реакция уравнение предвид, че освен от кислород, само съответната метална сол, образувана в него. Тази реакция се наблюдава само в присъствието на вода. [9]
Уравнения (5.5) и (5.6), само до известна степен отговарят на действителността; по време на горенето на калиев нитрат смеси с органичен горими оформен и някои количество нитрит и калиев пероксид. и когато калиев оксид съединение с форми на въглероден двуокис на калиев карбонат. [10]
Веществата, най-често срещаните лабораторна практика способни самозапалване или възпламени в контакт с тях вещества включват, например, концентрирана азотна киселина, бром, калиев дихромат, калиев перманганат, избелване на прах, натриев пероксид, калиев пероксид. хромен окис, цинков прах, алуминиев прах, калциев оксид, метален натрий и калий, диетил (етил) етер, и др. Бъдещи техници трябва да знаят, техните свойства и да ги вземе предвид при извършване на лабораторни упражнения. чиракуване майстор трябва да организира съхраняването на тези материали при условия, изключващи възможността за запалване. [12]
калиев хидроксид (сода поташ) - много ценен метод за веществото, той се използва в пречистването на петролни продукти и багрила в сапун приготвяне и текстилната промишленост като изсушаващ агент и за други цели. калиеви пероксиди са използвани като силен окислител. С малък нагрява калиев активно сътрудничи с повечето неметали. [13]
Извършва изгаряне 4 мола калий в излишък на кислород. Дисплей изчисление че в затворена система при 800 К е термодинамично най-благоприятно реакцията на образуване на супероксид, вместо калиев оксид или пероксид. [14]
Страници: 1
Сподели този линк:
Свързани статии