От многото предложени и разработени пиролиза катализатори са най изследва п даде по-добри резултати калиев метаванадат. индий оксид. оксиди [c.180]
При обработка на серен оксид калиев селенат (VI), оформен бяло стъкловидно утайка на селен оксид (VI) с тегло 0.987 грам Какво количество (п. Y.) на серен оксид (VI), нереагиралия [c.125]
Вари редовно температура на топене и плътност (с изключение на температурата на топене калиев оксид). Литиево оксид е настрана, нарушаване на цялостната картина ig.meneniya свойства и приближава оксиди на алкалоземни метали. [C.237]
Химикали в селското стопанство е процес на непрекъснато се развива от прилагането на земеделското производство на различни химически продукти (фиг. 3). Предпоставка интензификация на селското стопанство е непрекъснато събиране на хранителни вещества в почвата азот (N), фосфор (като Р2О5 фосфор pyatioksida) и калий (калиев оксид COA) чрез прилагане на минерални торове. [С.25]
Оборудване и реактиви за експерименти 10.75-10.78. Тринога с около тагове. Горелката. Метален статив с крака. Промива се три чаши 25-50 ml.Rastvory водороден пероксид 00% разтвор) сулфат, манганов сулфат, желязо (II), прясно приготвен, никел сул FOP (п). Сухи реагенти калиев хлорат. калиев перманганат, манганов оксид (IV). Газ м с кислород. Splinter. [C.199]
RTzvestno много вещества, които ускоряват реакцията на въглерод с газифициране агент. Особено ефективни съединения, съдържащи хлориди на алкални метали и натриеви или калиеви карбонати. калциеви оксиди. желязо, магнезий, цинк, дебелина д може значително да ускори процеса. В допълнение, добавки 10-20% от карбонати на алкални или алкалоземни метали позволяват нисш оптимална температура и налягане на газификацията на пара на битуминозни въглища 980-1040 ° С и I = 7 МРа, съответно 650-760 X и 3,5 МРа. Висока каталитична активност в реакцията на въглерод с водна пара, също проявяват метално желязо. кобалт, никел. [C.132]
Получаване на чист хлор в устройството, показано иа Фигура 58 е поставен и окислител се излива от делителна фуния концентрирана солна киселина в колба дестилация. Както окислителите използвани манганов оксид (IV), калиев перманганат. Манганов оксид е най-добре се използва под формата на малки парченца (ако киселина до prilivanin Hopoui-coimage оксид SMS-силно пяна). [C.239]
Някои интерес predstyavlyaet фенант-ренхинон предимно като пестициди. заместване на скъпи и токсични живак органичен дезинфектанти зърно [161] въз основа на тях могат да бъдат формулирани някои багрила. На малък мащаб фенант-ренхинон фенантрен, получен чрез окисляване с калиев перманганат. калиев бихромат. хромен оксид (U1) в сярна или оцетна киселина. За производство в голям мащаб тези методи не са подходящи поради голяма консумация на реагенти (3-7 тона на 1 тон trenhinona-сушилня) и образуване на значителни количества токсични отпадъци. [C.107]
К. химически много активен. Лесно взаимодействие. Оз с въздух, образуващ радиовръзки калиев оксид K.2O пероксид, супероксид и кози с нагряване. Тя светва във въздуха. С вода и разредена. до трето взаимодействие. с експлозията и запалването и 8. N2804 редуцира до 8 ° и SOR и NYOz на N0, N20 и N3. При загряване. до 200-350 ° С реагира с Н за образуване на хидрид KH. Запалване в атмосфера p2> слабото взаимодействие на. течност S1z но експлодира при контакт с Br2 и стриване с PP в контакт с по-халоген съединение. запалва или експлодира. С 8, 8д и Te при лек респ отоплителни форми. BLC, KE и KzTe, с отопление. с P в азотна атмосфера -K3R KzRz, с графит при 250-500 ° С, разслоява съединение. КФОР-C DK. Тъй СО2 не реагира значително с 10-30 ° С стъкло и платина разрушава vppe 350-400 ° С [C.284]
Ако пробата не е напълно разтворен в киселина, се подлага на сливане чрез нагряване в тигел NZ специален материал (платина, цирконий, никел, порцелан). При охлаждане на стопилката се разтваря във вода се разлага необходимо (етап извличане) NLI киселина. Когато алкална синтез като втечняващи агенти се използват карбонати, хидроксиди, борати и смеси на алкални метали от него, и като оксидиращо действие на пероксиди. По-рядко се използват киселинни стопилки naprnmer gndrosulfat пиросулфат и калий, бор оксид. Ако твърдият реагент има много висока точка на топене (например, оксид или калциев карбонат), тя не провежда легиране и синтероване. Разлагане на този метод са обикновено по-високи температури (до 1000 ° С), при които реакциите, протичащи в синтеруващия смес се появяват по-бързо. [C.66]
Калиев оксид K2O, Кристен. над 300 ° С диспропорция-niruet на К и K2O2 GLOCHAMORE. Сол. в гл. ЕФР. грубо круша. с вода. Вземете. окислява. Към поток от сух въздух, последвано от дестилация във вакуум излишък К. [c.233]
Калиев карбонат K2S0z-1,5N20 (поташ, сода два пъти) Бял разтопяващ се прах. Получава се от калиев хлорид. магнезиев окис и въглероден двуокис. Разтворът се дразни външна тъкан на човешкото тяло. Използва се за алкализиране сондажни течности, лекувани с калий. [C.495]
Манганови съединения - най-важните са солите на Mn, манганов оксид (IV) RID. калиев перманганат. Манганов оксид (II) МпОг - главен oksnd. разтворим в киселини за образуване MRF + соли, от които манганов сулфат MnSO.i - microfertilizer. Манганов - полупроводника се използва в производството на желязо, боя. Mn (OH) R слаба основа. Бяла утайка, растат кафяво поради окисление с въздух до Мп (ОН) I, манганов оксид (IV) MpOa- окислител, [c.79]
Амино (хидразино) -1,2,4-triazin1 различни агенти подлагат на окисляване с азотиста киселина. водороден прекис. калиев перманганат. манганов оксид (IV), живачен оксид и т.н., в зависимост от естеството на окислителя и условията на окислителната реакция могат да повлияят на триазин ядрото (за да се образува N-оксид), както и да отиде с разцепването на функционални групи или замяната им с gidrooksigruppu. [C.75]
Свързани статии