калциев хлорид
Калциев хлорид. Безводен, получен чрез изсушаване на гранулирания калциев хлорид в ексикатор при температура 200-250 ° С в продължение на 1 час; съхраняват в буркан с шлифована запушалка. [31]
Калциев хлорид, се получава като страничен продукт при метода на Солвей, се използва за получаване сода с амоняк. Калциев хлорид се използва като deicer тротоари, хладилния агент в системи устройството за изсушаване и климатизация. Той се използва в производството на бариев хлорид, калциев метал и различни багрила. Той се използва, за да се предотврати образуването на прах по време на строителството на пътища, ускорява втвърдяването на бетона и да се предотврати самозапалване на въглища в мините. Калциев нитрат се използва в селското стопанство като тор и при производството на резултата като окислител. Той също намира приложение в производството на взривни вещества и пиротехнически средства. Сулфит се използва като редуциращо средство в производството на дървесна маса. калциев карбид се използва за промишленото производство на ацетилен и калциев цианамид. Тя се използва в пиротехника и в генератори за ацетилен карбид лампи. Освен това, калциев карбид се използва за atsitilenovo кислород заваряване и рязане. [32]
Калциев хлорид има силно дразнещ ефект върху кожата и лигавиците; Той отчете, когато персонала, нает в опаковката на сух калциев хлорид, страда от възпаление, придружено от зачервяване и лющене на кожата, сълзене на очите, парене и болка в синусите, кръвотечението от носа, болки в гърлото. [33]
Калциев хлорид се разлага при по-висока температура, лица. [34]
Калциев хлорид с първоначална концентрация от 60% абсорбира водна пара в количество от 100% от първоначалното тегло на твърда сол в двата ниски положителни и отрицателни температури на въздуха. [35]
Калциев хлорид в люспеста форма може да бъде добавен директно към млякото на вар или разтваря във вода и се прилагат поотделно. [36]
Калциев хлорид ускорява втвърдяването на две област суспензии - и трикалциев силикати и причинява нарастване на силата на крайните втвърдени структури хидросиликати. развитие Сила в присъствието на присъединителни постъпления калциев хлорид в два етапа като в суспензиите без електролитни добавки. Ефектът на калциев хлорид не е свързан с неговата химична реакция с минерали силикатни и ускорението, причинени от хидратация на безводен силикат. Изследване на кинетиката на втвърдяване суспензии р - CaS1 и CAS при различни температури (- 5, 20, 50) в присъствието на добавки калциев хлорид дава основание да се предполага, че разрушаването на студена бетон с големи добавки на хлоридни соли на по-високи температури, поради промяна на условия на фазов преход имат хидросиликати калций. [37]
Калциев хлорид е най-често използваната десикантът за газове и течности. Все пак трябва да се отбележи, че има сериозни недостатъци. Калциев хлорид не е много ефективен; сушене на въздуха това дава сярна киселина. Ето защо, когато се използва калциев хлорид трудно да се постигне пълно обезводняване. Най-важният недостатък на калциев хлорид се своя имот е лесно прикрепен към различни органични вещества. Например, калциев хлорид образува комплекси с много алкохоли с амини, амино киселини, киселинни амиди, въглехидрати и дори някои комплекс EFI-комплект. [38]
Калциев хлорид дава първичните алкохоли кристално съединение SaS12 2C2HsOH, който е неразтворим в ацетатен естер. [39]
Калциев хлорид може да се използва в строителството - да се увеличи скоростта на настройка на бетона; в селското стопанство - за рекултивация солени почви; в пътния сектор - за изграждането и поддържането на пътищата през зимата; за обогатяване на минерални въглища, готвене, разтворът се охлажда; в хладилни; текстил, фармацевтични и други индустрии. [40]
Калциев хлорид, се хидролизира при по-висока telsheraturah и натриев хлорид е стабилно съединение. [41]
Калциев хлорид не е сред високо инхибитори, обаче по време на работа е необходимо стриктно да се поддържа определена концентрация. В повечето случаи, това условие не е възможно, тъй като отворът за подаване в контакт с калциев хлорид останалите него след пробиване и проучване, и повече или mpnshey степен водата променя първоначалната си концентрация. [43]
Калциев хлорид (SaS12) и магнезиев хлорид (MgCl2) - е сол лесно разтворим във вода - поддържа киселина, получена от реакцията. Въглероден диоксид (СО2) е също така лесно да се отстранява от кладенеца или при подходящо налягане (над 7 6 МРа), разтворен в същата вода. [44]
Калциев хлорид е лесно разтворим във вода. [45]
Страници: 1 2 3 4
Сподели този линк:
Свързани статии