Преглед и методи за получаване

Калций (Са) - сребристо бял метал. Open британски химик Дейви през 1808 г., но в чиста форма се получава само в 1855 грама. Бунзенова и Matissenom чрез електролиза на стопен калциев хлорид. Промишлени метод за производство на калциев проектиран Zuterom и Червения елегантен през 1896 г. в завода на Ратенау на (Германия). През 1904 г. започва да работи де Bitterfel първия завод за производство на калций.

В името на това, получено от латинската Калкс (calcis) - вар.

В свободно състояние не се срещат в природата. Включени в седиментни и метаморфни скали. Най-честите-Най карбонатни скали (варовик, креда). В допълнение, калциев се съдържа в минералите комплект-GIH: гипс, калцит, доломит, мрамор и др.

Варовикът е налице най-малко 40% калциев карбонат в калцит - 56% СаО, към доломита - 30,4% СаО в отливка - 32,5% СаО. Калцият се намира в почвата и морска вода (0.042%).

Калциев метал и неговите сплави се получава чрез електролитни и metallotermichsskim начини. Електролитни методи се основават на електролиза на стопен калциев хлорид. Получената метал съдържа SaS12. обаче тя се топи и се дестилира, за да се получи високо ниво на калций чистота. И двата процеса се извършва във вакуум.

Калциев също се получава чрез алумино подновяване на вакуума, както и термично разпадане на калциев карбид.

Атомни характеристики. Атомен номер 20, атомно тегло 40,08 а. .. М д атомен обем от 10 _6 26,20 • m 3 / мол, атомната радиуса на 0.197 пМ и йонната радиус (Са + 2) пМ 0.104 конфигурация на външни електронни черупки 4А Sp д 2. Стойностите на йонизация потенциали атома / (EV): 6.111 ; 11.87; 51.21. Електроотрицателност 1.0. Кристалната решетка на таксата. за период от а = 0.556 пМ (координационната брой 12), преминаваща около 460 ° С до хексагонална с = 0.448 пМ (координация брой 6; 6) .. решетка на енергия от 194,1 MJ / Kmol.

Естествен калциев е смес от шестте стабилни изотопи (40 GA, 42 GA, 43 Ва 44 GA, 46 GA, 48 Ga), от които най-често Ca 40 (96.97%). Другите изотопи (Ca 39 "GA, 45 GA, 47 и 49 Ga Ga) тамян-радиоактивни свойства и могат да бъдат получени от изку-iennym.

Ефективно улавяне напречно сечение топлинен неутрон 0.44 * 10 -28 m 2. работа функция електрон СР = 2.70 N-2.80 ЕГ. Работете-движите електрони до (100) единичен кристал от 2.55 ЕГ.

Плътност. Калциев Плътност при 20 ° С р = 1,540 Mg / m 3 и 480 ° С при 1520 мг / м 3 на течност (865 ° С) 1,365 мг / м3.

Нормално електрод потенциал реакция Са 2е = Са 2 + ср = -2.84 V. В съединенията има окисление на две.

Калций - химически много активен елемент измества почти всички метали от техните оксиди, сулфиди и халогениди. Бавно между действа със студена вода, и водородът се отделя, се формира в гореща ZVde хидроксид. С сух въздух при стайна температура тура калциев не реагира, когато се нагрява до 300 ° С и по-силно окислява, и за по-нататъшно нагряване, особено в присъствието на кисел вид, запалва, образувайки СаО; топлина на образуване AYA0 DP = 635.13 кДж / мол.

Чрез взаимодействие с водород при 300-400 ° С оформен водач SaN2 калциев хлорид (Br AH0 = 192.1 кДж / мол), с кислородни трайно часа. Висока температура съединение СаО. С фосфор и калций образува стабилен твърдо съединение Са3 Р2. и въглерод - карбид CaC2. С флуор, хлор, бром и IO-къща реагира за образуване CaF 2. SaS12. SaVg2. Sa12. При нагряване с серен калциев сулфид формира CAS. силиций - силициди Са 2 Si. CaSi и CaSi 2.

Концентрирана азотна киселина и концентриран разтвор на NaOH слабо взаимодействат с калций, и се разрежда бързо азотна киселина. Силното сярна киселина покритие калций CAS 04. защитен филм, който предотвратява допълнително взаимодейства; разрежда с 2 S 04 функционира слабо, разредена солна киселина - силно.

По-голямата част от калциев метал реагира за образуване на твърда сплав Dyjí разтвори и химични съединения.

Нормално електронен потенциал ^ 0 = -2.84 V. електрохимична небе 0.20767 мг еквивалента / Cl.

Поради високата калциев пластичност може да бъде podveraat Obra-Botko налягане на всички видове. При 200-460 ° С е добре натиснат, разточва на листа, ковани, лесно получени от тях тел и други полуготови продукти. Калцият се и обработва чрез рязане (на точка на завъртане, пробиване и други машини).

Използването на калций метал поради високата си активност на химическата-нето. Тъй като при повишена температура калциев п-Jette силно свързан с всички газове, различни от инертни, е ползите за промишлено пречистване на аргон и хелий, както и в Qual-stve поглъщащо вещество в висок вакуум устройства, например елек-тронни тръби и така нататък. D.

метал калций се използва като дезоксидатор и де sulfuratora стомана; за почистване от олово и калай и бисмут сюр-ни; като редуциращ агент в изготвянето на огнеупорен редки Me-талий с афинитет високо кислород (Zr, Ti-Thane, тантал, ниобий, торий, уран, и т.н.); като добавка към олово калциев Babbitt, за да се подобрят техните механични-ните и антифрикционни свойства

Сплавта на олово с 0.04% Са има висока твърдост Com-изтънени с чисто олово. Малки допълнения (0.1%) калциев розово shayut устойчивост на пълзене. калциев сплав (до 70%) с ком-Ching използва производство въшка пяна.

Широко използвани калциев майстор сплав с силиций и манган, алуминий и силиций като редуктори и добавки в про-дането на леки сплави

Адитивни kaltsiylitievyh управляващото сплави в малки количества към сплави базирани на желязо (чугун, въглерод и специален сто Само) увеличава тяхната течливост и значително увеличава твърдостта и якостта на опън.

Широко използвани калциев съединение. По този начин, Kal-ЛИЗАЦИЯ оксид, използван в стъкларската промишленост, за облицовка на пещи, в радиация гасена вар. калциеви бисулфит се използват за про-дането на изкуствени влакна и за почистване на въглища газ.

Белина се използва като "избелващ агент в текстилната солна целулозно-хартиената промишленост и също като средство dezinfitsi-ал. Калциев пероксид за готвене-Ing хигиенни и козметични препарати, както и пасти за зъби. Калциев сулфид се използва за получаване фосфоресцентен препарати и в кожата промишлен правителствена -. за отстраняване на космите на кожата, покриваща калциеви съединения на арсен са токсични и опасни Те се използват, за да убие селскостопански вредители съединения на калций и фосфор и цианамид .. Калциеви торове се използват за получаване на (суперфосфат, азотни торове и т.н.), широко използвани в Е нерала -.. Мрамор, гипс, варовик, доломит и др ...