на островите, в к-ryh присъства в значителна концентрация на йони, които допринасят електрически пасаж. ток (йонна проводимост). Е. също наречен. проводниците от втория вид. В тесен смисъл, Е., на островите, молекулите на-ryh в района поради повторното електролитна дисоциация се разпадат в йони. Разграничаване твърди електролити, електролитни разтвори и йонни стопилки. P-Ри често наричан електролити. А. В зависимост от типа на р-erator разграничи Е. вода и не-водни електролити. Особена класа направи Vysokomol. Европейските дружества SE полиелектролити.
В съответствие с естеството на йоните, произведени чрез електролиза. Вода дисоциация р-ров Е. изолиран сол (в които не йони Н + и ОН -) до-ви (предимно Н +) и основа (основно йони ОН -). Ако молекулна дисоциация Е. катиони номер равен на броя на аниони като Е. наречени. симетричен (1,1 -valent напр. КС1, 2,2-валентна, например. CaSO4, и т. д.). В противен случай Д. обади. асиметричен (1,2-валентна Е. напр. H2SO4, 3,1-валентна, напр. А1 (ОН) 3, и т. д.).
Чрез способността да Електролитен. дисоциация Е. конвенционално разделена на силни и слаби. Е. Силна е почти напълно отделени в йони в разредена р-Rah. Те включват много неорганични соли. соли nek- до-ви и бази във воден р-ма и р-celeration с висока способност дисоциационната (напр. алкохоли, амиди, кетони). Молекули слаб Е. само частично дисоциират на йони, притежавани до са динамични. равновесие с nedissotsiir. молекули. Слаба Е. много Org. за-ви и основа във воден и неводен р-celeration. Степента на дисоциация в зависимост от естеството на р-erator, концентрацията на R-ра, трет-RY и др. Фактори. Същият Е. при същата концентрация, но DEC. р-celeration образува р-RY декември степента на дисоциация.
Електролитен. дисоциация води до увеличаване на общия брой частици, D р, който причинява съществена разлика между комуникационната-ти се разрежда. р-Ing електролити и nonelectrolytes. Това, по-специално, обяснява увеличение osmotich. налягане R-ра и отклонение от Van't Hoff (вж. осмоза), парното налягане понижаване р-erator горе р-определя и отклонение от закон на раул, увеличаване на промяна-т RY кипене и замразяване R-Ra относително чист р erator и др.
Йоните са Е. Dep. кинетична. и единици са включени в химикала. р-ции и електрохимично. процеси често независимо от естеството и др. йони, присъстващи в р-D. С течение на електрическа. Д. ток през електродите, потопени в поставете го okislit.-възстановяване. р-ТА, в резултат на Своб. под формата на стенд-ва, притежавани до стане компоненти д (см. електролиза).
E. неговата структура са сложни системи, състоящи се от йони, молекули, заобиколени от р-erator, недисоциираните молекули, разтворени в островите, йонни двойки и по-големи агрегати. Св Е. острови, определени от природата на йон-йонни и йонни молекули взаимодействие. както и промени в свързването-и р-erator структура под влиянието на разтваря видове Е. В полярен р-celeration поради интензивното взаимодействие. йони с молекули на р-erator солват образува структура (вж. Солватирането). Ролята на солватиране с увеличаване на валентността на йоните и намаляване на техния кристалографски. размер се увеличава. Мярка за взаимодействието. йони с молекули на р-erator е солватиране енергия.
В зависимост от концентрацията на Е. изолирана област разредена р-ров притежавани до неговата структура, подобна на структурата на чист р-erator, разпределени обаче присъствието и влиянието на йони; преход област и региона концентрира. р-ров. Много разреден г-Ри Д. слаб в своята Сен сте близо до идеалните р-рамки и е добре описан от класиката. Електролитен теория. дисоциация. Разреден R-RY силна Е. значително се отклонява от идеалната в комуникация-р-ING, поради електростатичен. йон-йонни взаимодействия. Тяхното описание се извършва в рамките на теорията на Дебай-на Huckel, към небето задоволително обясни зависимостта на концентрацията на термодинамичните. свързващ в - фактор. Активно йон osmotich. коефициенти. и др. и свързване -elektroprovodnosti в дифузия, вискозитет равновесие (см. проводимост на електролита). С увеличаване на концентрацията на р-ров силна Е. става необходимо да се отчита размер йон, и въздействието върху характера на солватация ефекти йон-йонни взаимодействия.
В преходния концентрацията на област йони под влиянието на съществена промяна в структурата на р-erator. По-нататъшно повишаване на концентрацията на Е. почти всички молекули на р-erator свързани с йони в структурата и Солватирането открити дефицит р-erator и се концентрират под р-ров структура р-Ra все подходи структурата на съответните топи или йон кристални солвати. Тези компютърни симулации и спектроскопия. научни изследвания, по-специално чрез разсейване на неутрони с изотопен смяна посочи средства. степента на ред в концентрирана р-Rah Е. и специфичността на образование. за всяка отделна система йонни структури. Напр. за R-ра воден NiCl2 типичен комплекс, съдържащ Ni2 + йон. заобиколен от водни молекули 4 2 йони и Cl - в oktaedrich. конфигурация. Йонни комплекси са свързани помежду си чрез връзки халоген - водород - кислород и по-сложно взаимодействие. включващ молекула вода.
Йонната топи специфичност нареждане характеризира с структурни фактори и заряд qkak Fct вълната к, к Roe до Планк постоянна hsovpadaet с импулсен величина peredovat стопилка разсейване на частиците, напр. неутрони. За двоичен електролит
, а втората - "такса" подредбата чрез е-нето има остър връх отразява силния подредбата в разпределението на заряда, и противогази изискванията, определени от местния електронеутралност. Това подреждане на йони води до възможността за съществуването на колективни възбуждания в Е., притежавани до може да се прояви под формата на динамични пикове. структурни фактори - честотата, свързани с енергия предава стопилка разсейване на частиците). Д. За йонни катиони да се стопят-ryh са склонни да образуват ковалентни връзки с аниони (напр. За стопилка CuCl), има силна корелация взаимодействие. между аниони и доста слаба - между катиони.
Преминаването от една концентрация в друга област Е. настъпва гладко, при което разделянето зависи по-горе. Въпреки това, в межд. поле nek- термодинамична. Светият остров E. напр. коефициенти. р-rimosti претърпяват забележими промени. Описание межд. и зони на концентрация изискват изрично внимание на йони, така и за молекули област erator и счетоводни декември видове взаимодействие. сред всички частици в р-RE.
В зависимост от m-тура и налягане изолиран nizkotemeperaturnuyu и високо-свързващ домейн в Е. и области на нормални и високи налягания. Повишена т-тура и налягане обикновено намалява мол. поръчване на р-erator и отслабва ефекта от асоциативни и солватация ефектите върху свързването острови Е Р-ра се понижава Т-RY-RY m род стапяне nek- концентрира. Е. може да бъде стъкловидно състояние, напр. вода-R-RY LiCl.
Заедно с Е. като съществуват проводниците на втория вид на островите, които имат както електронна и йонна проводимост. Те включват р-RY-алкална и schel. Земя. Метали в р-полярен celeration (амоняк, амини, естери), както и стопени соли. В тези системи, при промяна на концентрацията на прехода металната фаза се среща в металния блок. състояние със значително (на няколко. поръчки) промени в електрическата проводимост. По този начин в електролитни. областта оформен най-лесният анион -solvatirovanny електрона, давайки р-пг характеристика синия цвят.
Д. да играе важна роля в областта на науката и технологиите. Те участват в електрохимична. и много от Biol. процес са средно Org. и неорганични соли. и електрохимичен синтез. производство-ин. Изследването на СВ-B E. важно за изясняване механизмите на електролиза, електролитния. electrocrystallization, корозия на метали и други механизми за подобряване в разделяне на -. екстракция и йонен обмен. Изследване на свързване стимулирани в Е. energetich. въпроси (създаване на нови горивни клетки, слънчеви клетки, електрохимични преобразуватели данни), както и екологични проблеми.
С други речници: намерени 6 статии
/ Modern Енциклопедия /
Електролити електролити, течни или твърди вещества, в които са налице йони, способни да се движат и провеждане на електрически ток. В тесен смисъл - химичните съединения, които са в разтвор.
/ Академично издание на речника /
Електролити електролити (от електрически и запали ...) - течни или твърди вещества, в които са налице никакви значителни концентрации на йони, способни да се движат и провеждане на електрически ток. V.
/ Natural. Академично издание на речника /
Електролити (от електро. И. Литература), течен или твърд в островите, в к-ryh в значителни концентрации на йони са налице, могат да се движат и се огъва. ток. В тесен смисъл - сол, г-Ри.
/ Голям тълковен речник Политехническия /
Електролити (от гръцки и електро lytos - .. разградими, разтворим) - течни и твърди химически. на островите, които имат preim. йонна проводимост. P-RY Е. често наричан също Е. Е. Силна наречен. на островите, почти изцяло.
/ ЖП Технически речник /
Електролити и други водни разтвори на основи, киселини и соли, проводящ RE. ток. Е. наречен. проводниците от втория вид, т.е.. к. те се различават рязко от метали (проводници от първи вид). Electr. ток.
Transkripkiya думи: [elektrolityi]
→ неводни електролити. R-Ry електролити, в област-ryh erator са един компонент течност.
← електролитна дисоциация. пълно или частично разлагане на молекули, разтворени в WA-катиони и аниони. E. г.
Свързани статии