Промяната на изотоп - изместване спрямо друго и съответно енергийните нива на спектралните линии в атомите на различни изотопи на същия химичен елемент, както и в въртеливо и вибрационно спектри на молекули, съдържащи различни изотопи на един елемент.
Спектрален серия - набор от спектрални линии, които са получени от прехода на електрони от всички над мястото отношение на основата, който е от съществено значение за тази серия. По подобен начин, също така в усвояването на прехода на електрони от дадено ниво се формира върху друг спектрален диапазон. Максималната честота (минимална дължина на вълната) допустими за тази серия се нарича граница серията. Overseas Серия спектър става непрекъснат.
Да разгледаме изотоп преминаването на спектралните линии на водороден атом. Спектрален серия от водород - набор от спектрален серии, които съставляват спектър на водородния атом. Тъй водород е най-простият атом, неговата спектрална серия от най-изучени
Spectral термин - състоянието на електронната подсистема, който определя нивото на енергия. Понякога терминът думата се разбира действителната енергия на това ниво. Преходите между условия определят абсорбция и емисия спектрите на електромагнитното лъчение.
Ако всички стационарни посочено, и, следователно, всички спектрални условията на атом, тогава, комбиниращи двойки съгласно Бор управлява тези условия, ние получаваме всички спектрални линии, които могат да излъчват атома. Ако сравним получените по този начин линията таблиците с действително наблюдаваните спектри маси, се оказва, че не всички линии се излъчват изчисляват теоретично в действителност. С други думи, чрез комбиниране на спектралните гледна точка може да се предскаже всички недвижими честотния спектър.
комбинация принцип Ritz - основния закон на спектроскопия установено емпирично Валтер Ritz през 1908. Съгласно този принцип цялото разнообразие на спектралните линии на един елемент може да бъде представена чрез комбинация от условия. Номерът на вълната може да се изрази по отношение на разликата от два мандата на всяка спектрална линия.
13) квантовата физика въведена сложна функция, която описва чисто състояние обект нарича функция вълна. Най-често срещаният Копенхаген тълкуването на тази функция е свързана с вероятност за откриване обект в чисто състояние. Поведение система Hamiltonian чист напълно описано от вълновата функция.
Отхвърлянето описанието на движение на частиците се използва траектории, получени от законите на динамиката и идентифициране вместо вълновата функция, е необходимо да се въведе уравнение еквивалент на законите на Нютон, и като рецептата за намиране частични физически проблеми. В това уравнение е уравнение на Шрьодингер.
Нека вълновата функция е дадена в N-мерното пространство, а във всяка точка с координати
в някакъв момент от време, т ще изглежда. В този случай, на уравнението на Шрьодингер може да се запише като:
къде. - константата на Планк; - маса на частиците, - външна по отношение на потенциалната енергия на частиците в една точка. - Лаплас оператор (или лапласовата), което се равнява на квадрата на оператора на nabla и п триизмерна координатна система е както следва:
Свързани статии