Начало | За нас | обратна връзка
Мас фракция - тегло на разтвореното вещество, което съставлява 1 г разтвор:
w = М (в-ва) / т (р-PA) = 40 / (1000 + 40) = 0.038.
Molal концентрация - мола разтворено вещество в 1 кг Разтворител:
СН = [М (в-ва) х 1000] / [М (на островите) х m (р-A)] = (40 г х 1,000 г / кг) / (40 г / мол х 1000 g) = 1 мол / кг
Молната фракция - съотношението на моловете на компонента на общия брой молове на всички компоненти в системата:
N (на островите) = N (в-ва) / [N (на островите) + п (р-A)] =
= (40 г / 40 г / мол) / (40 г / 40 г / мол + 1000 грама / 18 г / мол) =
Mol = 1 / (1 + 55,56 мола мола) = 0.018.
4. производител уравнение електролитна дисоциация на споменатите съединения: а) NH4 No3; б) КН2 PO3; а) (Cr (ОН) 2) 2 SO4.
Електролитен дисоциация - затихване електролитни молекули на йони под въздействието на молекулите на полярен разтворител:
Cr (ОН) 2 + Û Cr (ОН) 2+ + OH -
Cr (ОН) 2+ Û Cr 3+ + OH -
5. Costavte молекулни и йонни соли уравнение и реакции на хидролиза дават рН среда: а) NH4 CI; б) K3 PO3; в) Na 2SO 4.
Хидролизата в кисел разтвор - рН <7
Хидролиза на алкална среда разтвор - рН> 7.
В този случай солта се образува слаба полиосновна киселина и поради хидролизата на аниона се извършва постепенно при определени обстоятелства може да удължи. При нормални условия, при хидролиза не отива по-далеч.
2-ри етап на хидролиза:
Трета стъпка хидролиза:
В случай, в) сол, образувана от силна основа и силна киселина, следователно не подлежи на хидролиза.
6.Opredelite рН, Poh, [Н +], [OH -] 0,00001 моларен разтвор на КОН. а = 1
Форма на уравнението на дисоциация на КОН:
КОН Û К + + OH -.
Съгласно уравнението на реакцията показва, че концентрацията на ОН - концентрация е КОН когато дисоциация степента на а = 1.
Тогава [OH -] = 0,00001mol / л;
рН = 14 - Poh = 14-5 = 9;
7. Определяне на степента на окисление на подчертаните елементи в съединения:
Всички молекули са електрически незаредени. Размерът на таксата на всички елементи, които изграждат молекулата е нула. Познаването на степента на окисление на двата елемента в молекулата на трите елемента, е възможно да се определи степента на окисление на третия елемент. Ние означаваме неизвестна степен на окисление чрез «х». Ние образуват уравнението в което сумата на таксите на атома в молекулата е равна на нула и решаване.
б) K + Cl х О3 -2. 1 + х + (-2) х 3 = 0, X = 5;
8. Определяне какво реакции са редокси: а) NH4 NO3 = N2 О + 2Н2 О; б) Fe + S = FeS
Това се нарича редокс реакция, при която има промяна в степента на окисление на елементите. Ние определяме степента на
окисление на елементите в лявата и дясната страна на уравненията.
Тази реакция е вътрешномолекулна редокси. N -3 - редуктор е окислен до N +. N 5 - окислител се редуцира до N +.
б) Fe 0 + S 0 = Fe 2 S -2.
Реакция б) е вид междумолекулни реакции редокс. Фе 0 - редуктор, се окислява до Fe 2. S 0 - окислителя се редуцира до S -2.
а) Н + Cl - + Ag + N 5 О3 -2 = Ag + Cl - + Н + N 5 О3 -2.
Реакцията в) не е редокси тъй като не се променя по време на курса на степента на окисление на елементите.
9. Какви са свойства - окислител, редуктор или двойна може да бъде следните вещества: а) H3 AsO3. б) NH3. в) Sb2 О5
По-висока степен на окисление на елемента е равно на броя на група, в която елемент. Елемент в по-високи окислителни състояния може да изпълнява само функцията на окислител в окислително-редукционна реакция.
Долната степента на окисление на елемента е равно. за метали - нула; за неметали - разликата между броя на група, в която елемент 8 и (N ° групи - 8). Един елемент в по-ниска степен на окисление може да изпълнява само функцията на редуциращ агент в окислително-редукционна реакция.
Елементите в междинно окисление могат да функционират и окислител и редуциращ агент.
Долната окисляване състояние Както -3. По-висока степен на окисление на Както 5. Както 3 - междинна степен на окисление - може едновременно да намали степента на окисление - да действа като оксидант и увеличаване на степента на окисление - да действа като редуциращ агент.
N -3 - нисш окисляване - може да се увеличи само степента на окисление - да служи като редуктор.
Sb 5 - най-високата окисляване състояние - може да се намали само степента на окисление - акт като окислител.
10. Поставете коефициентите в уравнението на реакцията на редокси от електрон-йонни уравнения: KMnO4 + KNO3 + H 2SO 4 ® MnSO4 + KNO3 + К2 SO4 + Н2 О.
Окислителят е Mn 7. Като част от йонни MnO4 -.
Редуциращият агент е N 3. като част от йон NO3 на -.
2 | MnO4 - + 8Н + + 5e = Mn2 + + 4H2 О - възстановяване окислител
5 | NO3 - + Н 2О - 2е = NO3 - + 2Н + - окисляване на редуциращия агент
11. Направи уравнението на възможни реакции: а) Си + КО Þ ; б) Мп + AgNO3 Þ; в) Cd + H 2SO 4 (разредена)Þ; ж) Na + H 2SO 4 (конц) Þ; г) K + HNO3 (силно разредени) Þ,
а) Метали изместват от по-малко активен разтвор метална сол, разположен в напрежения ред на правото на изместената метал:
Реакция невъзможно като калиев - активен метал, разположен в напрежения ред в ляво мед.
Mn - 2е Þ Mn 2;
Ag + + 1е Þ Ag.
в) с киселина, в която окислителят е водород Н + катион. реагират метали, стоящи в електрохимичната серия оставени на водород. В тази форма на солта и водород газ.
Cd 2E Þ Cd 2;
г) с киселина, в която окислителят е киселинен анион остатък, реагират всички метали с изключение на злато и платина. В тази форма на сол, вода, и възстановяване на остатък продукт киселина, чието естество зависи от положението на метала в електрохимичната серия, киселина концентрацията, температурата и други фактори.
аж -1д Þ Ag +; 2
K -1д Þ К + 8
NO3 - + 10Н + + 8е Þ NH4 + + 3H2 О 1
12. Изчислете е.д.н. галваничен елемент, образуван от медни електрода с концентрацията на медни йони (II) 0,1 мол / л, а на алуминий електрод с концентрацията на алуминиеви йони (III), 0,0001 мола / литър. Направи уравнението на електрода процеси.
В този електрохимична клетка, по-активен метал е алуминий, действащ като анод и мед - катод.
Анодът се окислява модел по време на работа:
Ал - 3д Þ Al 3+.
На катода, има възстановяване:
Си2 + + 2е Þ Cu.
Стойността на потенциала на електрода се определя от уравнението Нернст:
Е = E ° + (0059 / п) LG [М п +].
ECU = 0,34 + (0.059 / 2) -1 lg10 = 0,31 Б.
EAL = -1,66 + (0.059 / 3) lg10 -4 = -1,74 Б.
EMF = Ekatoda - Eanoda = 0,31 - (-1,74) = 2,05 V.
13. Определяне на масата на веществата утаяват върху златни електродите в електролизата на меден сулфат в поток от 2 в продължение на 40 минути. Направи уравнението на електрода процеси.
Ние образуват уравнението на електрода процеси:
В катода (-): В анода (+):
Си2 + + 2е Þ Cu; 2Н2 О - 4е Þ O2 + 4Н +.
Мас вещество издаден на електродите е пряко пропорционална на количеството електричество преминава през разтвора.
m (Cu) = комплект = (A (Си) / 2F) е = (63,55 / (96,500 х 2)) х 2 х 2,400 = 1.58 грам
m (О2) = комплект = (А (О) / 2F) е = (16 / (96,500 х 2)) х 2 х 2,400 = 0,40 грама
14. Цинк покрити със сребро. Кое от метал корозира в случай на нарушение на покритие? Направи уравнение реакции електронен контакт на корозията, и тези метали) в солна киселина; б) условията на околната среда.
При контакт на двата метала в електролитната среда винаги е оформен електрохимичната клетка. Това разрушава по-активен метал, който действа като анод. В случай на цинк кородира в контакт със сребро Bolo активен цинк. Пасивно сребро е катода. На катода са възстановителните процеси.
а) в кисела среда:
Zn ôHCl ôAg
На катода: На анода:
2Н + + 2е Þ H2; Zn -2Е Þ Zn2 +.
Пълен уравнение: Zn + 2HCl Þ ZnCl2 + Н2 -
б) атмосферни условия - в присъствие на атмосферен кислород и атмосферна влага:
На катода: На анода:
2Н2 О + O2 + 4е Þ 4-ОН -; Zn -2Е Þ Zn2 +.