натриев йон в tetrafenilbornatrie лесно заменя па К, NH4, Rb, Cs. [1]
натриеви йони. калий и водород не е хидра-tiruyutsya. Като адсорбция на влага завършва на първия слой и водата адсорбирания следното. [2]
Натриеви йони, присъстващи в прясно приготвени зеолити от тип X и Y и могат лесно да бъдат заменени с друг един - два - и тривалентни катиони. Процесът на обмен е много бърза и се ограничава само чрез дифузия. Намерено [27, 28], която е най-лесно се обменя първата 85% от натрий, който е локализиран в големи кухини на зеолита структурни звена. Останалите натриеви атоми се отстраняват трудно, тъй като те трябва да проникнат през тесните прозорци в шестоъгълна размера на свързване призми 0 22 нм. За да се гарантира пълната обмен, е необходимо калциниране на зеолита. Това допринася за дехидратация катиони и увеличава тяхната подвижност. [5]
На натриеви йони се комбинират с вода до образуване на нестабилен съединение - хидрати. Хлоридни йони са безцветни и без мирис и хлор газ е оцветен и има миризма. [6]
натриеви йони. съдържащ се в натриев карбонат остава във воден разтвор заедно с сулфат - и хлорни йони вече присъстват във водата преди обработката му. [7]
натриеви и хлорни йони са нежелани при използване на смолите в ядрени съоръжения, от една страна поради активиране и второ, поради тяхната корозионност по отношение на не - ръждясване стомани при определени условия. [8]
натриеви и калциеви йони и се поставят в скелета кухините. Промяна на вида на координация, свързани с аномалии важни физични свойства, които ще бъдат описани подробно по-долу като аномалия на борна киселина (вж. А. [9]
Натриеви йони образуват троен комплекс с молекула и допустим носител молекула и преместени във вътрешността на мембраната под действието на градиента електрическо поле на мембраната. [10]
Натриевите и хлорни йони отделени от кристално ruyutsya напълно хидрат и дифундира в разтворителя. Това допринася за термично движение на частиците на разтворителя. Полученият кристал NaCl се разпада на отделни хидратни йони, образуващи вода хомогенна система - един истински разтвор. [12]
натриев йон има най-малък заряд и най-големия размер. В тази връзка, връзката между молекулата на NaOH и натриев О-малко силен от връзката между G и Н, и това се дисоциира от основния хидроксид тип Nc. Магнезият йон има по-малък размер и го зареждайте повече. Следователно, Mg (OH) 2 кислородни йони са привлечени магнезиеви йони силни от натриев йон в NaOH, обаче способността за разцепване отслабените ОН йони: Mg (OH) 2 по-слабата база от NaOH. Това е представено схематично на фигурата. Прекъснатите линии показват, където се появява разликата хидроксид в електролитната дисоциация. алуминиев йон има още по зареждане с по-малък йон. [13]
натриев йон има най-малък заряд и най-големия размер. Магнезият йон е по-малък и го таксува повече. Следователно, Mg (OH) 2 кислородни йони са привлечени силна магнезиев йон, натриев йон, отколкото в NaOH; Следователно, способността за разцепване йони отслабена OH: Mg (OH) 2-по-слаба база от NaOH. Прекъснатите линии показват, където се появява разликата хидроксид в електролитната дисоциация. алуминиев йон има още по зареждане с по-малък йон. [14]
Натриеви йони след калций и магнезий са третият сред makrokationov прясно подпочвените води. Тъй като всички натриеви соли са лесно разтворими натриев отстраняване на водата е възможно най-вече защото обменни реакции с абсорбиращи видове комплекс. Натриев влиза в подземни води от физиологичен разтвор скали на вулканични скали атмосферни влияния продукти, както и за преместване на абсорбира натриев скални сложни калциеви и магнезиеви йони. [15]
Страници: 1 2 3 4
Сподели този линк:
Свързани статии