Формула хлороводород (HCl) - този газ: безцветен, по-тежък от въздуха, с характерна миризма, токсични, лесно разтворим в Н 2О (при 0 ° С в 1 дм 3 Н 2О се разтваря 500 дм 3 HCl). Водни разтвори на водороден хлорид или солна наречени солна киселина.
1) с концентрирана H 2SO 4 в твърд натриев хлорид (процес сулфат):
или с леко затопляне:
2) чрез директно взаимодействие между Н2 и Cl2 е (синтетичен метод):
3) големи количества хлороводород произведен като страничен продукт в хлорирането на въглеводороди:
Имайте предвид, че първият метод може да се получи също HF, НВг и HI обаче в тези случаи не се образуват, като те имат много по-голяма редуциращи свойства и се окислява при реакционни условия концентрирана H 2SO 4 до свободни халогени на:
Солна киселина до хлорни атоми, са в най-ниската си окисляване -1, обаче поради тяхната хлороводород в редокс реакции може да действа като редуциращ агент само:
2HCl + F2 = 2HF + Cl2
Важно свойство на хлороводород е неговото взаимодействие с органични материали:
1) връзка на мястото на скъсване двойна или тройна връзка:
2) заместване на ОН групи в молекулите на алкохол:
R-OH + HCl → R-CI + Н 2О
3) реакция с NH3 и амини за получаване амониеви соли на:
Сух хлороводород при конвенционални киселинни условия почти притежава. Присъщо неговите водни разтвори.
При достатъчно силно нагряване (т = 600 ° С) в горя кислород хлорид:
Свързани статии