основен Nbsp> Nbsp страница-Упътване Nbsp> Nbsp Chemistry Nbsp> nbsp9 клас Nbsp> nbspHimicheskie свойства на въглеродни и силициеви съединения и
При нормални условия въглероден алотропна модификация - графит и диамант - доста инертен. Но с увеличаване на т активно влиза в химическа реакция с прости и сложни вещества.
химичните свойства на въглерод
Тъй като въглерод е ниска електроотрицателност, простите вещества са добри редуктори. По-лесно е до прецизна окислен въглерод е по-трудно - графит, е още по-трудно - диамант.
Алотропна модификация на въглероден окислява с кислород (изгаряне) при определени температури графит запалване запалване при 600 ° С, диамант - при 850-1000 ° С Когато кислород е в излишък, образуван от въглероден оксид (IV), ако е недостатъчна - въглероден оксид (II):
Въглероден редуцируем метален оксид. Така получен метал в свободна форма. Например, оловен окис при калциниране се лее с кокс Олово:
редуктор: C0 - 2е => С + 2
окислител: Pb + 2 + 2е => Pb0
Окислители въглероден проявява свойства по отношение на метали. В същото време той формира различен вид на карбиди. Така, реакцията с алуминиев се провежда при висока температура:
Al0 - 3д => Al + 03 април
химичните свойства на въглеродни съединения
1) От силата на въглероден окис е висока, след това влиза в химични реакции при високи температури. Със значително нагряване, че има голяма намаляване свойства на въглероден окис. По този начин, реагира с метални оксиди:
CuO + CO => Cu + CO2
При повишена температура (700 ° С) в кислород това се запалва и гори със син пламък. По този пламък може да се намери, че въглеродният двуокис, образуван от реакцията:
2) двойната връзка в молекулата на въглероден диоксид са достатъчно силни. Като прекъсване изисква значителна енергия (525.6 кДж / мол). Следователно, с въглероден диоксид е доста инертен. Реакциите, в която става дума често се появяват при високи температури.
Въглероден диоксид показва киселинни свойства в реакцията с вода. Това представлява разтвор на карбонова киселина. Реакцията е обратимо.
Въглероден диоксид като киселинен оксид реагира с основи и основни оксиди. Когато въглероден диоксид се прекарва през алкален разтвор може да се образува или средна или кисела сол.
3) Въглена киселина има всички свойства на киселини и основи и взаимодейства с основни оксиди.
Химичните свойства на силиций
Силицият е по-активен от въглерод и кислород вече окислява при 400 ° С Окислява силиций и други неметали. Тези реакции обикновено отиват при по-висока температура, отколкото с кислород. При такива обстоятелства, силиций реагира с въглерод, по-специално графит. Това образува силициев карбид SiC- много твърдо вещество ниско в твърдост само на диамант.
Силицият може да бъде окислител. Това е очевидно в реакции с активните метали. Например:
По-висока активност в сравнение силиций с въглероден проявява в това, че той, за разлика от въглерод, реагира с основи:
Si + NaOH + H2O => Na2SiO3 + Н2
Химичните свойства на силициеви съединения
1) Силни връзки между атоми в кристалната решетка на силициевия двуокис, поради ниска реактивност. Реакциите, в които влиза оксид се появят при високи температури.
Силициев диоксид е киселинен оксид. Както е известно, за да се реагира с вода, той не влиза. Неговата киселинен характер е показан в реакцията с алкални и основни оксиди:
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Реакциите с основни оксиди тествани при високи температури.
Окислителни свойства на силициев оксид проявява слаби. Той възстанови някои активни метали.
2) не може да се получи Силициев окис киселина. За тази цел се използва силикати
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl
Силициева киселина като въглена са слаби и нестабилни. Те постепенно се разлага във вода и силициев оксид
H2SiO3 = H2O + SiO2
Имам нужда от помощ в училище?
Свързани статии