Наименование на работа: химическа реакция
Специализация: химия и фармакология
Описание: способността на дадено вещество да влиза в конкретен химична реакция и реагира с по-голяма или по-малка скорост характеризира неговата реактивност винаги е разгледана по отношение на специфична реакция партньор. Реагенти, които дарява електронна двойка се нарича нуклеофили и тяхното взаимодействие с нуклеофилно.
Размер на файла: 610.5 KB
изтеглен на работа: 1 човек.
- Основни понятия, класификация на реагенти.
- Видове органичен д Sgiach реакции и техните механизми.
- Киселини и основи. Общи разпоредби протолитично теория на киселини и основи Брьонстед Лаури и теория Люис.
- Основни понятия, класификация на реагенти
химическа реакция # 150; молекулни взаимодействия, при което в системата има преразпределение на атома и атомни групи между молекули, т.е.. е. р azryv стар и формиране на п O връзки.
Реакция център нарича атом или група от атоми, т масата на оператора появяващи се счупи или образуване на връзка. Способността на агенти, за да влезе в частност химическа реакция и реагира с шийки Bol S или бавна скорост характеризира му реакция OD б NOSTA. която винаги се приема във връзка с конкретна реакция партньор.
Изходното съединение в органични реакции наречен круша п Tammy и получената субстанция # 150; продукти. един от реагентите, направени за удобство наричаме реагент атакуващ и т.н., и в Goa # 150; субстрат.
субстрат # 150; един от реагентите, които обикновено, и ето, по-сложна структура, която се счита за трансформация Z Ekta и съдържа реакционната центъра, обикновено атом ugler о, да. Обикновено, субстратът посочи молекулата, които желаят да се създаде след въглероден атом на новата връзка.
Радикалите R ∙ # 150;
Своб частиците с г електрон правителствен Е:
3. Дарители електрони:
реагент # 150; частиците (радикал йон, молекула), реакцията на атакуващ и onny център субстрат. Понятията "субстрат" и "средство" са относителни и в много случаи те могат да бъдат разменени.
Класификация на реагенти, посочени в таблица. 9.
В реакции, включващи хетеролитична разкъсване комуникационна връзка I, реагент обикновено се дава електронна двойка или субстрат, или права и Neem. Реактиви, че дарява електронна двойка се нарича нуклеофили. и техните реакции # 150; нуклеофилно. Електрофилно D и Gent (електрофили) # 150; средства, които се електронна двойка за образуване на връзка със субстрата. Техните реакции са наречени елементи на S ствени Трофеите.
След разцепване на нейния субстрат молекула не съдържа въглеродни атома се нарича напускаща група. Оставянето чифт електро N солна наречен нуклеотделяща група, група, без да се оставят електронна двойка, # 150; elektrofugom.
Когато homolytic скъсване поради реагент осигурява су б несдвоен електрон слой за свързване, т.е.. Д. р а дикалит или атом.
- Видове органичен д Sgiach реакции и техните механизми
2.1. Класификация на биологични реакции. P се провежда на различни основания: естеството на счупване на облигации; тип реал scheniya субстрат; чрез активиране на тип; броя на частиците, и получената част в бодното стъпка определяне w процент кипене.
2.1.1. По естеството на облигации чупене реакции са разделени на областно и dikalnye, йонни и се съгласи.
Homolytic (радикал) реакция # 150; реакция, преминаващ w schaya включващи радикали, образувани при homolytic и освобождаване на положителни връзки. Свободните радикали (радикален) # 150; частиците с NESP Рени валентност електрон.
Homolytic реакции характерни за неполярни реагенти, изтичане им допринася за по-висока температура, UV облъчване, присъствието на пероксидни съединения като радикални инициатори т.н. на процесите.
Йонийски хетеролитично реакции се появяват при скъсване комуникационни връзки I. В тази форма на електрофилни и нуклеофилни части gical и:
Guy Dionne отговор характерен за полярни съединения и т.н. на просмукване допринесе протонен и полярен апротонен разтвор и Teli и катализатори, в които често действат като кисел Ted или основа.
Съгласувания (синхронен) взаимодействие # 150; реакции, в която RA на ryv стар и образуването на нови връзки се появяват едновременно без Stia UCH радикал или йонни видове. Тези реакции протичат чрез циклична състояние преход.
Тези реакции се наричат pericyclic.
В зависимост от структурата на реагентите, участващи в създаването на цикличен състояние преход, изтичане на тези реакции КН имоти или отопление или UV облъчване.
2.1.2. Реакционната Стил превръщане на субстрата разделя на следните видове електропроводими w: (. от заместването на английски символ S) изместване реакция # 150; ЛИЗАЦИЯ на REA, в които един атом или група от атоми в субстрата се заменя с друг атом или група от атоми. Заместването зависимост атом и коване реагент може да бъде радикал или електрофилно добре leofilnoe означен с около отговорно символи S R. S Е и S Н.
Освен реакция (Символ на английски. допълнение) # 150; реакция, в която реагентът е приложен на мястото на множествена празнина връзка су б пласт. Тези реакции могат да се появят с радикал или йонни механизми и са означени като А R. А Е или А N.
Елиминиране или елиминиране реакция (символа Е на Engl. El и делянето) # 150; реакция, при която молекулата е разцепен от субстрата или частица. В посока на обратната реакция на присъединяване:
Тези реакции могат да се появят или чрез хетеролитично или по договорен механизъм, но свободна elimin нето и е много рядко. Когато разцепва хетеролитична д SRI групи X и Y може да напусне последователно, така и едновременно очаква д п IU но с евентуално техния съюз.
pericyclic реакции # 150; реакции, в които образуването на О облигации п появява в съгласие с преразпределение д leniem π -връзките в цикличен състояние преход:
редоксиреакциите # 150; Тази реакция, в които степента на окисление се променя от центъра на реакцията. Е на окисляване органични съединения се придружава от прехода на електрони от него, на реактив и възстановяването напротив, електрон движение къща към органичния субстрат.
Окисляване на органични съединения # 150; процес на отстраняване на едър за образуване на множествена връзка или връзка с електроотрицателност и по-отрицателен атом. Когато възстановяването на потока обратно към Сай на про. Redox преход от метан на въглероден двуокис ти вид отразява последователност въглероден окисляване в тялото и ICAL съединения:
2.1.3. Според вида на активиране на реакцията се отделя в katalitich д skie и некаталитична.
Некаталитичен реакции протичат без катализатор. Тези PE запаси ускорени чрез нагряване, и те се наричат термично.
Каталитични реакции изискват присъствието на катализатор. катализа # 150; явление, състоящ се в това, че присъствието в системата като на всяко вещество (катализатор) причинява или ускорява потока от химически и кал реакция. катализатор # 150; вещество, което участва в химическата реакция и да се увеличи скоростта му, но общото количество на веществото не се променя, т.е.. д. катализатора остава непроменено и количество. хетерогенен катализ # 150; метод, при който реакцията протича в интерфейса, и катализаторът се образува на реагент. хомогенна катализа # 150; метод, при който катализаторът е молекулярно диспергирано състояние и в па равномерно комутационна д лен целия обем на течност или газ фаза. Ако катализаторът действа киселина, кажи киселинни и катализа. и ако основата # 150; върху основната катализа.
фотохимични реакции # 150; реакции, инициирани от светлина облъчване. За отбелязване на активиране на фотохимична реакция, т.е. приблизително nyayut наименование HV.
2.1.4. Броят на частици, участващи в етап д опред управлява скоростта, органични реакции са разделени в електронна молекулно Monopoli и бимолекулярен тримолекулен. Molecularity PE акции определя броя на частици, участващи в началното и тези за или необходими за формирането на преходно състояние.
3. киселини и основи. Общи разпоредби protolitich теория на киселини и основи Брьонстед Лаури и теория Люис е на
В органичната химия, има няколко концепции киселини и основи. Общоприето е теория протолитично Брей господин Стед-Лоури (1923) и електронната теория на Люис.
3.1. Протолитично теория Брьонстед Лоури. Това кисел т NOSTA алкалност и свързани с прехвърлянето на протонна Н +. Bronsted киселина (протонна киселина) # 150; йон или неутрална молекула, способна на даряване на протонната (протонен донор) на химическа реакция. Bronsted база # 150; йон или неутрална молекула, която може да бъде прикрепен протон (протонни акцептори и).
На киселина-основа взаимодействието е трансфер протон от киселина на база. Когато протона отдаваща киселина и останалите части TSA запазва електронна двойка и може отново да улавят протон, така че е основа. Това се нарича конюгат Basic vaniem киселина. Всички киселини са спрегнати основи и Ния, и основанията # 150; конюгатна киселина.
Като цяло, алкално-киселинното взаимодействието описан от уравнението:
Киселина и основа се образува конюгат киселина базова двойка. Киселинните свойства се проявяват в присъствието на основа, с около novnye # 150; в присъствието на киселина. Киселинен винаги има заряд, разрушаващи конюгирана основа зареждане на следващата страница, като един.
Съединения, притежаващи едновременно свойствата и основи и Ния и киселина се наричат амфотерни.
По същество, повечето от органични съединения могат да се разглеждат като RA потенциал киселина, защото те съдържат водородни атоми, свързани с други атоми, повече електроотрицателни - О. S. Н. В. Тези атоми свързани към водороден атом, vayut киселина сайт се нарича S. Органични киселини са класифицирани според как центъра на киселина OH -, SH -, NH - и СН-киселина. Киселини не може да бъде само неутрални молекули, но също така положителни йони на кукери.
Органични бази като протонни акцептори трябва да има свободна двойка електрони на хетероатомът или аниони. Основи, които имат свободна двойка електрони от хетероатом, п и свързване на базата на п. Основи, чиито протонен акцептор π електрони са делокализирана или локализиран комуникация, п и свързване на базата на π.
Киселинност и алкалност за вещества Брьонстед Lowry Функции д rizuetsya количествено. Киселинните свойства на киселина-Н могат да бъдат Expr и пъпка чрез равновесната константа Кр:
равновесие константа К Р е киселина йонизация постоянна стойност само за конкретна система и, следователно, по отношение на конкретен база има своя мащаб. Най-важното е йонизация на киселини във водни разтвори, при което като основни О бани подава вода.
Тъй като водата присъства в голям излишък, то конц ЛИЗАЦИЯ и остава по същество постоянно (55.5 мола / L). Тази стойност включва константата на равновесие и получената характеристика се нарича S Vai киселинност константа Ка.
Колкото по-голяма от стойността на К а. по-силна киселина.
Много по-удобно да се използва стойностите на К и р = - LG Ка. докато по-малката стойност на р К а. по-силна киселина.
Данните за киселинността на някои представители на различните класове са представени в таблица. 10. киселини с р К> 7 не се редактират д цвят nyayut неутрален тест хартия, и с р К> 10 не притежава кисел вкус.
Стойностите на К р и някои Bronsted киселини по отношение на де
Силата на киселината зависи от стабилността на основата конюгат (анион), образувана от тази киселина. Стабилната анион, по-силна киселина. Киселинността зависи от няколко фактора КН аниони стабилизиране на имота:
- Електроотрицателност и поляризуемост атом, свързан с протонна СН-киселина
- степен на делокализация (# 150) - заряд в анион;
- способността на аниона на разтворимостта (взаимодействие с зол на erator). Колкото по-малък от размера на йон и по-локализирани в него на брой, по-добре е солватиран.
Електрон привличаща заместители допринасят за изместването на отрицателен заряд, анионът се стабилизира и по този начин увеличаване на киселинността и vayut. Донор на електрони заместители, напротив, се разбират и zhayut.
във воден разтвор на основни съединения за характеризиране п константи р К б. което е свързано с р К и чрез йонна продукт на вода:
р К б = 14 - стр Ка.
р К б = 14 - 4.75 = 9.25.
Въпреки това, по-голямата използва алкалност характеристики величие и К р и и основата конюгат (: B) HV киселина +. означава Р К BH +. Това позволява да се използва същия мащаб на естеството и пръчки йонизация киселини, така и основи. Колкото повече е вид р К BH +. на силна база (таблица. 11).
Стойностите на р К BH
+ Някои причини за различните класове
Сред анионите на Bronsted база в сравнение с неутрални молекули в Е и обикновено имат по-изразени основни свойства: NH 2 ¯> NH 3; Ho °> Н 2О; RO ¯> ROH. Всички тези аниони аз lyayutsya много силни основи. Основно свойство намалява в района, което правя:
аниони> п базата на> π база.
Когато се присъедини протон до неутрална основа изображение са в съединение сол-ониеви (амониев, оксониева, сул fonievye и):
Силата на основа се определя от наличието на обем и стабилността на получения катион електрони и хетеро. Стабилната котката и е най-силна основа.
Силата на базата на п със същите заместители в намалява хетероатомни в реда:
Донор на електрони заместители в радикала (R) се увеличава от около novnost и електрон # 150; напротив.
3.2. Електронна теория Люис. Почти едновременно с Брен г Stead G. Lewis препоръчва по-широк теория на киселини и основи и NIJ, съгласно който киселина базови свойства на съединенията I Det е случаи са тяхната способност да приемат или получаване на двойка електрони, за да се образува нов I комуникационен канал.
Lewis киселина # 150; електронна двойка акцептори, Люисова база # 150; донор на електронна двойка.
В двете от тези теории основа на понятието като донор на електронна двойка, са идентични. Концепцията на теорията на люисова киселина се използва за по-широк смисъл. Киселина е всяка частица с вакантен кълбо и подемник, който може да допълни черупката електронна двойка. Люисови киселини в теория са протон Н +. Elem халогениди п другар втората и третата групи на периодичната система, и с kantnuyu орбитален на външната обвивка (BF 3. АЮЬ FeCl 3. 3. 3. FeBr ZnCl 2), калай и серни съединения (SnC! 4. SO 3) б OD Най приемам електронна двойка.
За Lewis киселини също така включват катиони, например Ag +. С ф +. Hg 2+. карбокатиони R 3 C +. NO 2 + катиони. Br + и др. Geterotsiklich д Sgiach реакции Люисови киселини действат като електрофил и L правителствен D Gent.
За Lewis киселини, направени по-малко количествени измервания на относителната сила на киселини и няма обща маса при ех Чийо и Бронстед киселини. Качествена оценка на около сметка е киселинност и вида Lewis киселини MX N (X - халоген):
BX 3> ALX 3> FEX 3> GAX 3> SBX 5> SNX 4
Свързани статии