Кристални. Решетъчни хидроксиди и алкални schel.-земя. съдържа метални йони ОН -. притежавани до лесно се открива в широк обхват в инфрачервения спектър при 3600 см-1. Основи при разтваряне във вода се подлага електролитни. дисоциация да образуват хидратирани йони ОН "и akvakationov метал в концентрирана неводни р-ма хидроксиди на алкални метали, образуване на йонни двойки напрежение (K + * ОН -) ....., с включване в структурата на молекулите р-erator хидроксиди на алкални метали са добре зол. във вода. хидроксиди на други метали и разтворим достатъчно често отделят от воден р-па като гелове с различен състав, съдържащ молекула вода.
Чрез амфотерни хидроксиди включват Бъдете (OH) 2. Zn (OH) 2. А1 (ОН) 3. Ga (ОН) 3. Sn (ОН) 2. Pb (ОН) 2. СгОз (ОН) и nek- и др. В взаимодействието. с К-трет те образуват сол. -gidroksokompleksy със силни основи, напр. цинков хидроксид може да реагира с двете към един и основата.
Хидроксиди на много метали. особено елементи FVB гр. периодичност. Системи податливи на поликондензация в процес на olyatsii образование преодоляване ОН групи (вж. Hydroxocomplexes). Така prsvrasch хидроксиди. в нестехиометрично комплекс. soed. мулти-gidroksoakvakompleksy съдържащ като напр. фрагменти:
Формирането на пристанището. Това допринася за увеличаване на трет-RY, концентрация г-ра и водороден йон показател (рН). С остаряването, утайка многоядрени gidroksoakvakompleksov gidroksogrupp на преобразува необратимо. до оксо група (например процес на oxolation.
Много хидроксиди и воден р-RY поглъщат СО2 от въздуха, за да се образува карбонат. с до получаване на сол-трет. При загряване. хидроксиди на алкални метали. с изключение на LiOH, разтопи, а останалите, включително и LiOH, се разлагат в метален оксид и вода. напр. Cu (OH) 2 -> CuO + Н2 О. хидроксиди Cu (I), Ag (I), Au (I) се разлага в окис и вода в процеса на тяхното образуване.
Хидроксиди на алкални метали се получават: електролиза на воден р-ров соли. повечето от хлориди; чрез йонообменна използване анионни обменители в OH форма; Понякога обмен на р-tsiyam напр. LI2 SO4 + Ва (ОН) 2 -> 2L1OH + BaSO 4. Хидроксиди на други метали, получени в DOS. по обменния област tsiyam. В някои случаи хидроокис schel.-земя. синтезира метал взаимодействие. техните окиси с вода. напр. СаО + Н 2О -> Са (ОН) 2.
Хидроксиди се срещат естествено в v.ide минерали. напр. Gi-drargillita А1 (ОН) 3. Brucite Mg (OH) 2. Сред орг. в добре познат хидроксиди, напр. tetraalkilammo-niygidroksidy (NR4) ОН, където R = СН3. С2 Н5; те са добре сол. включва вода. към класа на бази. BD Stepin.
===
App. Литература за статията "ХИДРООКИСИ". неизвестен
Свързани статии