Взаимодействието на различни кобалтови хидроксиди (III) и никел (III) с киселини на взаимодействие на железен хидроксид (III) с киселина. [16]
За да се изследва дали кобалтов хидроксид се разтваря (II) в разредени киселини и излишък от концентриран алкален разтвор. [17]
При липса на амониеви соли на кобалт хидроксид (II) и се утаява като воден разтвор на амоняк. [18]
Практически неразтворим хидроксид на кобалт (III), Co (ОН) 3 е оцветен в тъмно кафяв. [19]
Най-компактен зона образува кобалтов хидроксид. Слабо компактна - диметил-glioksimat кобалт. [21]
Според свойствата е като кобалтов хидроксид (III), но има по-изразени окислителни свойства. [22]
Според свойствата е като кобалтов хидроксид (III), но има по-изразени окислителни свойства. [23]
В отделна микроепруветка реша отново утаяване кобалтов хидроксид и прилив 3 - 4 капки концентриран разтвор на натриев хидроксид. [24]
Кобалтов оксид (III) хидроксид SoaO3 съответства кобалт (III) Co (ОН) 3 е тъмно кафяво. Конвенционалните кобалтови соли (III) са нестабилни, но силни комплексни съединения. [25]
Кобалтов оксид (III) хидроксид So2O3 съответства кобалт (III) Co (ОН) 3 е тъмно кафяво. Конвенционалните кобалтови соли (III) са нестабилни, но силни комплексни съединения. [26]
Може да се покаже, че окиси или хидроокиси на кобалтов (II) и никел (II) имат основен характер, само ако степента на устойчивост на окисляване да изравни до 2 за Fe, Co и Ni. Показване на тази на примера на свойствата на техните хидрокси-редове. [27]
При добавяне на NaOH натриев хидроксид се утаява синя кобалтов хидроксид (II); нагряване на тръбата, ако той отива в стабилна форма с розов цвят. [28]
При добавяне на NaOH натриев хидроксид се утаява синя кобалтов хидроксид (II); нагряване на тръбата, ако той отива в стабилна форма с розов цвят. Обикновено соли на тривалентен кобалтов основно нестабилни в разтвор. [29]
Свързани статии