брой електрон показва, че кобалт атом (атомен номер 27) запазва 24 несподелени електронни двойки над шест общо между кобалт и азот. Броят на парични орбита, така че шест орбити на стабилни (не Ако приемем, 4с /) могат да бъдат използвани за образуване на връзка и достатъчно количество остава да несподелени двойки орбити. [2]
Преброяване на електроните се държат по-лесно, ако електрони кръстове изобразяват един атом, а другият - - кръгове или точки, въпреки че два вида (или по-общо - различни) електрони не съществуват. Като цяло образуването на всяка двойка електрони на хлорни атоми придобива осем електрони в своята външна обвивка: сега е завършил октет. Общата електронни двойки се образуват, когато полу напълнена атомна орбитала на съседни атоми се припокриват. [4]
Когато преброяване на електрони се приема, че mostnkovye CO група образуват trehtseitrovuyu две електрон връзка с две железни атома и всеки Fe атом принадлежи към една от двете групи от електрони М - CO. Всяка железен атом е в официалната окисляване rfFe (л), след Cp лиганд е отрицателно заредена, и всички CO неутрален. Четири групи от SB, от които две mostnkovye осем донори на електрони, т.е. на четири електрони на железен атом. [5]
За целите на електрон преброяване произволно сложен набор може да се разглежда като построен чрез координиране на определен брой от така наречените лиганди - неутрални молекули или отрицателни йони около централната йон. Ако централният йон има достатъчен брой свободни орбити на заявения тип може да се формира връзка между него и лигандите. [6]
Това уравнение е лесно получени чрез преброяване на електрони. отнеме от атомите на молекулата на лимонена киселина (12 електрони) и прикрепен към един атом на манган на калиев перманганат (5 електрони) в превръщането на лимонена киселина в pentabromatseton, въглероден диоксид и вода, и калиев перманганат - манганов сулфат. [7]
С оглед на това, броят от слоеве от електрони. [9]
За катион Ta6Clif (фиг. 8.40) подобен брой електрон показва, че метал-метал връзка в октаедър TAV има 16 електрони, които образуват три-център 8 връзки лицата на октаедър. [11]
Избор на коефициентите в уравненията редоксиреакциите е доста сложно и се базира на преброяване електрони. даде или запор реагенти. [12]
За правилното избор на коефициентите в уравненията на окислително-редукционни реакции е най-удобно да се започне от броя на електрон. получаване и придобити вещества, участващи в реакциите по-долу примери за получаване на реакции уравнения редукция на оксидирането. [13]
За да представляват страните на диаграма корелация може отново да се използва метода на електрон броене. но трябва да се внимава, за първичния продукт [монорадикал в случая 5 - (29) двувалентният радикал или в случай 5 - (30)] не е еднозначно определена. За двете междинни съединения несдвоен електрон карбонилна група може да бъде или електрон-чл в арт-хибрид, който е станал свободно в резултат на разкъсване на прост CC връзка, или п-електрон с доста ниско п - орбитали на карбонила на спрегната система. Например, за формил радикал е най-ниската 2А - член радикал състояние (фигура 5.10) [28], която има извита равновесие структура.. [14]
Разглеждане Ной и много други молекули и йони, показва, че сме използвали проста схема преброяване електрони и определяне валентните черупките на атоми в свързващата или несподелени двойки не е напълно задоволителна. За щастие, този прост модел може лесно да бъде променен, така че да обхваща много от по-сложните случаи. В примера на NO Основният проблем се крие във факта, че тази йонна всъщност е по-симетричен от всеки от двамата записват за него по-горе Люис електронни структури. И ако ние налагат на всеки други изображения на тези структури, то е възможно да се получи нова структура със същата симетрия като самата молекула. [15]
Страница: 1 2
Сподели този линк:
Свързани статии