гниене Метод Електролити йони под влиянието на зол-erator нарича електролитна дисоциация или йонизация-zatsiey. - частта от Chemistry, лекция 5 океан Chemistry 2. разпоредбите на теорията на електролитна дисоциация на способността за провеждане на ток Притежават воден разтвор на киселини, основи, соли.
Имат способността да провеждат ток, водни разтвори на киселини, основи, соли. Не извършва водни разтвори газ ток, захар, алкохол, глицерол и други.
Морската вода е електролит - почти напълно разтворен йонизирани соли на различни - и поради това е доста добър проводник на електрически ток.
Проводимостта на водни разтвори на киселини, основи и соли електролитна дисоциация обяснява теорията разработен през 1887 г. от шведски учен Сванте Арениус. Подобряването на тази теория е от голямо значение са произведения на български учени, особено IA Kablukova.
Основните положения на теорията за електролитната дисоциация, както следва:
1. електролити с йонен или полярен структура, когато се разтваря във вода частично или напълно се разпадат в йони. В киселини, основи и соли с положително заредени йони са водородни атоми и метали, и отрицателни - остатъци и вода. Например, натриев хлорид NaCl молекула разгражда в положително заредени натриеви йони и отрицателно N + зареден йон Cl -.
2. За разлика от неутралните атоми или молекули от присъствието на заряд, и йони са напълно различни свойства.
Например, водороден йон, съдържащ се в разтвора в голямо количество, като водород газ е почти nerastvo джанта във вода; Натриев йон е в разтвор, то не действа на вода и метален натрий реагира бурно с вода до образуване на натриев хидроксид; хлорен йон няма мирис и цвят или други свойства на хлорен газ, който е токсично вещество.
3. йони се движат свободно и произволно в разтвора в различни посоки, но когато електролитния разтвор в електрическата верига на положителни йони се движат към отрицателния електрод и отрицателни йони - положителен, т.е. ток извършва от йони; .. тока е общият резултат на положителни и отрицателни йони.
От основните разпоредбите на електролитна дисоциация теория, че йони на разлагането на молекули не се среща под влиянието на тока, и чрез разтваряне elektrolitav вода; ефект върху текущия разтвор само е да се премине йоните към електродите.
Осъществяване хаотични разтвор топлинна движение, йони се сблъскват една с друга и поради противоположни заряди отново съединени в молекулата. Така едновременно с разпадането на молекули в йони (йонизация) в разтвор възниква и обратна връзка йони в молекулата (molarization).
Докато скоростта на дисоциация на молекули като гниене намалява, скоростта на обратния процес - molarization - увеличава. Когато скоростта на двата процеса се изравняват, състоянието на равновесие се случи, в които размерът на недисоциираните молекули и йони остава постоянна. По този начин, дисоциация не стигнем до края - това е обратим процес.
Не всички електролити за откриване на същата способност да се разграничи. Съотношението на дисоциират молекули към общия брой на разтворените молекули се нарича степента на дисоциация на електролита.
Например, ако 100 молекули на NaCl, разтворен във вода, се разпадат в йони 65, степента на дисоциация е 0.65, или 65%.
Степента на дисоциация на електролит зависи от естеството и концентрацията на разтвора: при степен на разреждане на дисоциация на увеличенията на електролитен разтвор. За всеки електро-Lits степен на дисоциация се определя чрез измерване на електрическата проводимост на разтвора, или чрез други методи
Според степента на дисоциация на електролитите са разделени на силните и слабите страни.
Наречен силни електролити, молекулите се разпадат в йони и степента на дисоциация превишава 30-40%. Те включват киселини (солна, азотна, сярна), основа (натриев хидроксид, калиев хидроксид, калциев хидроксид и барий), с изключение на амониев хидроксид, и почти всички соли.
Наречен слаби електролити, молекули, които са само частично се разпадат в йони, дисоциация степен на най-малко 30-40%. Те включват някои киселини (оцетна, въглена, борна, сероводород), всички умерено разтворима във вода, на база (амониев хидроксид) и някои сол (сребърен хлорид).
При смесване на двете молекули не са електролити, и техните йони реагират. Такива реакции са посочени като йонни, но за ", за да експресират същността на такива реакции са йонни уравнения. При изготвянето на йонната уравнението е сън-ND реакция $ avnenie в молекулна форма:
включва обратими реакции е, че източникът съществува съм прекарал не напълно и реакцията протича с лимит определен крак, а след като спре. При реакцията между сребърен нитрат и натриев хлорид, въпреки факта, че получената AgCl утаяване, част от него отново писти отново в разтвора като йони и Ag + С1 "В резултат, докато две противоположни реакции възникват в йонни разтвори: един насочен към образуването на реакционните продукти (от ляво на дясно), а другият е насочена към разпадането на реакционните продукти в йони (дясно на ляво).
Реакциите срещащи от ляво на дясно, се нарича преки и маркирани -> -, обратна реакция се нарича обратното, и се обозначават # 9632; * -.
По този начин, образуването на AgCl реакция трябва изо-карта подобни:
Свързани статии