ХЛАДИЛЕН получава чрез заместване на водородни атоми в молекулите на прости органични съединения с флуор или флуор и хлор. Прости въглеводороди - метан, CH4. Ако всички водородни атоми в метан заменени с флуор, тетрафлуорметан се образува CF4 (фреон-14), и ако е заместен с флуор само два водородни атома, а другите две - хлор, на свой ред дифлуородихлорометан CF2Cl2 (фреон-12).
В домашни хладилници обикновено работи фреон-12. Това безцветен, неразтворим във вода и незапалим газ с миризма, мирише етер. Фреони 11 и 12 също работят в климатични инсталации. В "скалата за опасност", състоящ се за всички общи хладилни агенти, фреони заемат последното място. Те дори безвреден "сух лед" - твърд въглероден диоксид.
CFCs са изключително устойчиви на химически инертен. Тук, както и в случай на fluoroplastics, ние се сблъскват със същия изненадващо явление: чрез използване на най-активният елемент - флуоро - възможно да се получи химически много пасивен агент. Те са особено устойчиви на действието на окислители, което не е изненадващо - след всичките въглеродни атоми са в по-висока степен на окисление. Следователно флуоровъглероди (и по-специално, фреони) не горят дори в атмосфера на чист кислород. Силен загряване настъпва разрушаване - разпадането на молекулите, но не им окисление. Тези свойства позволяват използването на CFCs е, в някои случаи: те се използват като забавители на горенето, инертни разтворители, междинни съединения за пластмаси и лубриканти.
Сега е известно, че хиляди флуоро-органични съединения от различни видове. Много от тях се използват в най-важните области на съвременната технология.
В фреон флуоро действа, за да "промишленост студено", но може да се използва за получаване и много високи температури. Сравнете това фигури: температура кислород водороден пламък от 2800 ° С, кислород ацетилен 3500 ° С, при температура на водород в горивната флуор развива 3700 ° С. Тази реакция е намерил практическо приложение в флуороводородна горелки за рязане на метал. Освен това, известни горелки за ftorhloridah (флуор съединения и хлор), и смес от азот и водород трифлуорид. Последната смес е особено удобен, тъй като азот трифлуорид не предизвиква корозия апарат. Разбира се, всички тези реакции, флуор и неговите съединения действат като оксидант. Можете да ги използвате като окислител в ракетни двигатели с течно. В полза реакции, включващи флуор и неговите съединения казва много. Тя развива по-висока температура - по този начин налягането в горивната камера ще бъде по-голямо увеличаване на тягата на реактивния двигател. Твърдите продукти на горенето, произтичащи от тези реакции не се образуват - по този начин, рискът запушване на дюзите и почивка на двигателя в този случай също не е застрашена.
Но флуор, като част от активатора, има някои основни недостатъци. Това е много токсичен, корозионно активен и има много ниска точка на кипене. Запишете го в течна форма е по-трудно в сравнение с други газове. Ето защо, по-подходящо тук флуор съединение с кислород и халоген.
Някои от тези съединения в техните окислителни свойства не са ниско течност флуор, но имат огромно предимство: при нормални условия на тази или течни, или лесно втечнени газове. Сред ftorgaloidnyh съединения са най-удобен за използване в пропелант и хлор трифлуорид, бром пентафлуорид. Известно е, например, че през 1956 г. в хлорен трифлуорид САЩ счита за възможно окислител струя гориво. Висока реактивност трудно да се използват такива вещества. Въпреки това, тези трудности не са абсолютни и могат да бъдат преодолени.
По-нататъшното развитие на процеса на химическа корозия, получаване на повече устойчиви на корозия материали, аванси в синтеза на нови флуорни базирани окислители са вероятно ще извърши много проекти raketostroiteley свързани с № елемент 9 и неговите съединения. Но ние няма да правим прогнози. Модерните технологии се развива с бързи темпове. Може би след няколко години ще има някои съвсем нови видове двигатели и LRE отдалечавам в историята ... Във всеки случай, това е безспорно, че баща флуор не каза последната си дума в изследването на космоса.
Как флуорид? При обикновени условия флуоро - бледожълт газ, при температура от -188 ° С - течност канарче-жълт цвят, с -228 ° С флуоро замръзва и се превръща в светложълто krvetadly. Ако температурата се понижава до -252 ° С, те krisstaly обезцветени.
Мирише на флуорид? Миризма хлор, бром и йод се знае, че е трудно да се категоризират приятно. В тази връзка, флуорът не е много различен от техните колеги - халогени. Неговата миризма - остър и дразнещ - прилича двете миризми на хлор и озон. Една милионна от флуор в достатъчно за човешкото носа въздух хванат негово присъствие.
В долината хиляди пуши. вулканични газове понякога съдържат флуороводород. Най-известният природен източник на такива газове - фумароли Valley хиляди пуши (AK). Годишно вулканична дим увлича в атмосферата около 200 хиляди. М на флуороводород.
Флуор и атомна енергия. Ролята на флуор и неговите съединения в производството на ядрено гориво изключение. Спокойно може да се каже, че без флуор в света все още няма да има атомна централа, а общият брой на изследователските реактори беше лесно да се броят на пръсти.
Добре известно е, че ядреното гориво не може да бъде всеки уран. но само някои от неговите изотопи, най-вече 235U.
Не е лесно да се разделят изотопите, които се различават един от друг само по отношение на броя на неутроните в ядрото, и по-тежки елемента, толкова по-малко има разлика в теглото. Разделянето на уранови изотопи допълнително се усложнява от факта, че почти всички съвременни методи за разделяне са предназначени за газообразни вещества или летливи течности.
Уран кипи при температура от около 3500 ° С От какви материали ще трябва да произведе колони, центрофуги, апертура
за отделяне на изотопи, ако аз трябваше да работя с двойки urapa. Изключително летливи съединения на урана - хексафлуорид му UFE. Това кипи при 56,2 ° С Следователно, не отделя метален уран. а хексафлуорид на уран-235 и уран-238. Чрез химични свойства на тези вещества, които не са естествено се различават един от друг. Процесът на отделяне тях е бързо предене центрофуги.
Овърклокнат от центробежната сила на уранов хексафлуорид молекули преминават през малки пори стени: "леки" молекули, съдържащи 236U, минават през тях малко по-бързо "тежка".
След разделяне на хексафлуорид уран се превръща в тетра-ftoryd UF4, и след това да метален уран.
Уран хексафлуорид се получава чрез взаимодействие на уран взаимодействие с елементарен флуор, но тази реакция е трудно да се контролира. Тя е по-удобно да се обработва уран флуорид съединения с други халогени като CIF3, BRF и BrFe. Получаване на уран тетрафлуорид UF4 включва използването на водороден флуорид. Известно е, че в средата на 60-те години в производството на уран в САЩ са били изразходвани почти 10% от водород флуорид - около 20 тона ..
производствени процеси са от значение за ядрени инженерни материали като торий. берилий и цирконий. също включва фаза получаване на флуорни съединения на тези елементи.
ПЛАСТМАСОВА платина. Lion поглъщащ цар. Този символ показва алхимици процес на злато разтваряне в царска вода, - смес от азотна и солна киселина. Всички благородни метали са химически много стабилни. Gold не се разтваря в киселини (с изключение на селен и селенова) или основи. Само царска вода "яде" и злато. и дори платина.
В края на 30-те години в арсенала на химиците появи вещество, срещу които дори безсилен "лъв". Твърде трудно царска вода е пластмаса - PTFE-4, известен също като тефлон. Тефлон молекули различават от полиетилен, така че всички водородни атоми около гръбнака (... С-С-С ...) са заменени с флуор.
Флуоропласт-4 се получава чрез полимеризация на тетрафлуоретилен - безцветен нетоксичен газ.
тетрафлуоретилен полимеризация е била открита случайно. През 1938 г. в една от чуждестранни лаборатории внезапно намали подаването на газ от цилиндъра. Когато балонът се отваря, се оказа, че тя е пълна с неизвестен бял прах блокирани политетрафлуороетилен. Изследване на нов полимер показва неговата забележителна устойчивост на химикали и високи електрически изолационни свойства. Сега, тъй като на този полимер се натисне много критични части за самолети, машини, металообработващи машини.
Широко използвани и други полимери, които включват флуор. Това polytrifluorochloroethylene (PTFE-3), поли-vidilftorid, поливинилиден флуорид. Ако първите полимери, съдържащи флуор, имаше само заместители на други пластмаси и цветни метали, но сега те са станали необходими материали себе си.
Най-ценни собственост на флуор-съдържащ пластмаси - тяхната химична и термична стабилност, ниско специфично тегло, ниска пропускливост на влага, отлични изолационни характеристики, не трошливост дори при много ниски температури. Тези свойства са довели до широко приложение в химическата fluoroplastics, самолети, електрически, ядрени, хладилни, хранителната и фармацевтичната промишленост, както и в медицината.
Много обещаващи материали се смятат и-ftorsoder съдържащи гуми. Различните страни са създадени няколко типа kauchunopodobnyh материали, включително флуорни молекули. Въпреки това, нито един от тях, но набор от свойства не се повишава над останалите каучуци в същата степен като Teflon-4 в сравнение с конвенционалните пластмаси, но ценни качества от тях много. По-специално, те не са унищожени димяща азотна киселина и не губи своята еластичност в широк температурен диапазон.
По принцип, това е също търсят.
Свързани статии