Фосфин, безцветен газ с характерен мирис на риба. Той е много отровен. За ин витро фосфин нагрява бял фосфор в концентриран воден разтвор на натриев хидроксид:
В фосфин произведени по този начин може спонтанно възпламени поради наличието в него на нестабилна дифосфин
Фосфин молекула има пирамидална форма като молекула амоняк, въпреки че други ъгли между връзки.
Фосфин алкалност по-малко от това на амоняк, и за разлика фосфин амоняк е много слабо разтворим във вода. Това се дължи на по-ниска електроотрицателност фосфор в сравнение с азот, и следователно фосфор не образува водородни връзки с вода. Липса на течни фосфин vodrodnyh връзки води до факта, че фосфин има по-ниска точка на кипене от тази на амоняк, въпреки факта, че неговата относителна молекулна маса по-висока.
фосфорни хлориди
Фосфор образува две хлорид: фосфорен трихлорид, фосфорен пентахлорид и
фосфорен трихлорид получава чрез преминаване хлор над повърхността на бял фосфор. Когато това фосфор изгаря бледозелен пламък и получената кондензирано фосфорен хлорид като безцветна течност.
Фосфорен трихлорид се хидролизира с вода до образуване на фосфорна киселина и хлороводород:
Фосфорен трихлорид се използва в органичната химия като хлориращ реагент.
Фосфорен пентахлорид могат да бъдат получени в лабораторията като се използва реакцията на хлор и фосфорен трихлорид се провежда при около тази реакция е обратим:
фосфорен пентахлорид е бледожълто кристално твърдо вещество, състояща се от йоните на четиристенните и осмостенно йони. В газообразно състояние се състои от молекули с ковалентна бипирами-дален форма.
При нагряване, фосфорен пентахлорид, фосфорен трихлорид в дисоциира и хлоро.
фосфорен пентахлорид реагира бурно с вода, за да образуват киселина. Тази реакция е описана от следната обща формула:
фосфорен пентахлорид се използва и като хлориращ реагент.
фосфорни оксиди
Оксид е бяло твърдо вещество; е образувана от изгаряне на бял фосфор в ограничения достъп на въздух. Ако бял фосфор се изгаря в излишък на въздух, различни форми на бяло твърдо вещество оксид
За да се предотврати спонтанното възникване на тези реакции, бял фосфор се съхранява под вода. Оксид при нагряване реагира с кислород, за да се образува оксид
Оксиди имат киселинни свойства и определят "реагират с вода за образуване на фосфорна киселина, съответно:
Следователно, те и двете оксид трябва да се съхранява в запечатани контейнери. висок афинитет към вода, оксид понякога се използва като средство за сушене.
Киселини на фосфор и техните соли
Фосфор образува редица кислород-съдържащи киселини (оксо). Някои от тях са мономер, като фосфин, и фосфорна киселина. фосфорни киселини могат да бъдат едноосновен (един протон) LIBS полиосновна (mnogoprotonnymi). Освен това, фосфорни oxoacids polimernk форми друг. Такива киселини могат да имат ациклична или циклична структура, например, киселината е фосфорен оксо киселина dimernuk.
Най-важните от тези киселини е киселина (неговата друго име - фосфорна киселина). При нормални условия, то е бяло кристално вещество се разпространява в абсорбцията на влага от въздуха. Неговата воден разтвор се нарича "сироповидна фосфорна киселина". триосновен киселина е слаба киселина:
Три- и ди-заместен с киселина соли обикновено са неразтворими във вода, единствените изключения са соли на алкални метали и амониеви соли. Соли, съдържащи йони, проявяват по-висока разтворимост. Например, калциев фосфат, съдържащ се в рудата фосфат, неразтворими и разтворими калциев дихидрогенфосфат. Последното се използва като част от суперфосфат фосфат тор (вж. Chap. 13).
Оксикиселини и техните соли
Дифосфорен (V) (пирофосфорна киселина)
Фосфорна (V) киселина в промишлена среда се получава чрез нагряване на смес от скален фосфат с концентрирана сярна киселина, или чрез разтваряне на фосфорен оксид (V) във вода (вж. По-горе).
Така че, още веднъж!
1. При преместване на края на V групата на неметални свойства на металните елементи се заменят.
2. Фосфор съществува в три алотропна форма.
3. азот и фосфор съществуват в техните съединения в окислителните състояния, от -3 до 5.
4. Процесът на преобразуване на атмосферния азот във форма усвоим от растения и животни, наречен свързване (фиксиране) на азот. Този процес е част от цикъла на азот в природата.
5. промишленото производство на азот основава на втечняване на въздуха и последваща фракционна дестилация.
6. Фосфорът е необходимо за изграждане на костната животните и да осигури енергия по време на дишане (вж. Също по-долу).
7. зорница част от някои минерали, най-важният от които е апатит.
8. апатит се използва за производство на фосфатни торове.
9. амоняк е ковалентна съединение, чиито молекули има пирамидална форма.
10. амоняк притежава свойства Люис база.
11. разтвори на амоняк се утаяват неразтворими метални хидроксиди от разтвори от метални соли.
12. амоняк притежава редуциращи свойства.
13. амониеви соли се разлагат при нагряване.
14. Всички шест азотни оксиди са ендотермични съединения.
15. Трите основни азотни оксиди са: а) двуазотен оксид, б) NO на азотен монооксид, в) азотен диоксид. Всички те са прости молекулни съединения, които са от тяхната електронна структура може да се счита като резонансни хибриди. например
16. азотни оксиди се смятат за първични замърсители на околната среда. В атмосферата те се предлагат в различни реакции, образувайки вторични замърсители. Последното може да доведе до образуването на фотохимичен смог.
17. азотна киселина обикновено е силна киселина.
18. Азотна киселина се използва като нитриращо средство в органичната химия.
19. неорганични нитрати се разграждат от топлина.
20. За промишленото производство на азотна киселина, като се използва Ostwald процес. Състои се от три етапа: 1) каталитично окисление на амоняк, 2) получаване на азотен диоксид, и 3) превръщане на азотен двуокис за азотна киселина.
21. Както фосфор хлорид хидролизира с вода.
22. Както фосфор оксид проявяват киселинни свойства.
23. Фосфорен образува редица кислород-съдържащи киселини (оксо). Най-важните от тях е или ортофосфорна киселина.
Свързани статии