Фосфид. фосфорни съединения с повече elektropolozhit. елементи. В зависимост от вида на химическо вещество. F. Communication е разделена на Кънектикът. с preim. йонни връзки, метал и preim. Ковалам-tnoj връзка. Чрез Е. йон включват алкални и schel.-земя. метални елементи и цинкови подгрупи. F. Това лесно се хидролизира с вода, добра разтворимост. в до-ата минута с пускането на PH3. изгаря в поток от O2 да образуват метални оксиди и Р, се привежда във взаимодействие с халогени. Nek- от тях са с вас полупроводникови-свързващ поради факта, че interatomic връзка присъства на определена част от ковалентна компонент. Metal-форма F. гл. Пр. преходни метали в т. ч. редкоземни елементи. Техният състав обикновено не отговарят на валентности на съставните елементи. Това AF огнеупорен, устойчив на вода и К-T. Тяхната химикал. съпротивление се увеличава с увеличаване на съдържанието на P. Например, Ni3 P, Cr3 P, Fe3 Р, Р Ti3 лесно разлагат до трет-оксиданти (H 2SO 4. HNO3. НСЮ4), както и основи. В същото време FA състав върха, VP, кран, CRP, FEP, MNP взаимодействие. с конц. солна към един и а-трет-оксиданти. Те Сол. при отопление. в царска вода. Всички метални разлага Е. HF и HNO3 смес и lenii сплав с алкални метали и пероксиди. Много от тях са тип полупроводник се дължи на факта, че химическо вещество. Нас допринася ковалентна компонент.
F. Kovaleitnye образува непреходни елементи III и IV в. периодичност. система (с изключение на Tl). Те огнеупорни, химическата им. устойчивост на вода и други. враждебна среда силно зависи от чистотата на пробата. Особено устойчива на високи нетни острови. Всички твърди F.- ковалентни полупроводници, разликата лента да ryh-толкова повече, колкото по-високо съотношение на йонно свързване в тях. Типични полупроводникови Е. тази група са координация. Кон. в допълнение към ryh прости ковалентни връзки са налични, но донор-акцепторни облигации. Така атом P - донорни атоми и повече elektropolozhit. елемент - електронен акцептор двойка на.
F. полу-метали и неметали също гл. Пр. ковалентна Port. Те м. B. газове (например PH3.), твърдо вещество с-ти; от elektrofiz. Св-ти - изолатори или полупроводници. Типични диелектрик - BP. Тя е устойчива на действието на Т-оксиданти и основи. Е. Други тази група, напр. Алп и глътка не разполагате с висока устойчивост на химическо въздействие. реагенти.
Някои свойства фосфид
Bandgap, ЕГ
сол-образуващи. б Semiconductor. в Metallopodoben. г диелектрик. г феромагнит. д С разлагане.
DOS. F.- метод синтез за получаване на прост във вакуум, атмосфера на инертен газ под налягане или P. Възможно е също да се получи пара Е. взаимодействие. PH3 с метали или техни оксиди, karbotermich. намаляване на фосфат, фосфит обмен хибридизация (р-ТА на метал или хлорид Ал. F) и т. г. Naib. Практически. се прибягва до галиев фосфид и индий фосфид като полупроводници и оптоелектронни материали. SiP използва за допинг Si единични кристали. Перспективни полупроводникови материали - например Е. терполимери. ZnSiP2. CdGeP2. Кон. Cu3 P се използва като дезоксидатор в производството-положителни бронз, месинг, спойка вместо сребро спойка.
Zn3 Р2 и Cu3 P - полупроводникови материали, Zn3 P2 - като родентицид. F. Ютия и Ni се използват за създаване на устойчиви на износване покрития на части от машини. Поради спонтанно освобождаване на запалим фосфин в мокро въздух Mg3 Р2 и Са3 Р2 са компоненти спец. сигнализация и pirotehn. композиции. F. токсичен поради Ph3 на освобождаване.
===
App. Литература за "фосфид" статия: GV Самсонов Vereykina LL Фосфид, K. 1961; Кри stallohimicheskie, физико-химични и физични свойства на полупроводникови материали. Handbook, М. 1973; Ugai YA Въведение в химията на полупроводници, 2nd Ed. М. 1975; Е. G. Гончаров полупроводникови arsenides и фосфиди на силиций и германий, Voronezh, 1989. J. A. Ugai.
Страница "фосфид", изготвен на базата на химическа енциклопедия.
Свързани статии