Фазите на постоянен състав, или химични съединения, наречени intermetalloidami.
Фази на постоянен състав са газове, течности, и индивидуални кристален тялото перфектно обелени вещества. Ако веществото е изработена от молекули, до степен, че той е свободен от примеси, то съществува при дадените условия под формата на фази на постоянен състав. Но тъй като веществата пълните освобождаване от замърсяване на практика е невъзможно да се постигне, той наистина трябва да се справят с вещества, които съществуват под формата на фази на променлив състав.
Фази на постоянен състав са газове, течности, и индивидуални кристален тялото перфектно обелени вещества. Ако веществото е изработена от молекули, до степен, че той е свободен от примеси, то съществува при дадените условия под формата на фази на постоянен състав. Но тъй като веществата пълните освобождаване от замърсяване на практика е невъзможно да се постигне, той наистина трябва да се справят с вещества, които съществуват под формата на фази на променлив състав. Ще разгледаме кристалните фази на променлив състав, които включват твърди разтвори (заместители и интерстициални) и някои твърдо вещество съединение с променлив състав.
фази на постоянна реакция образуване състав се придружават от специфични промени в ентропията, енталпия и свободна енергия, тъй като в този случай взаимодействието между атомите варира доста определен и уникален.
Химични съединения са фази на постоянен състав, обикновено със специфична кристална решетка с подредба на атоми и следователно да съществуват в прости рационални съотношение атома. Свойствата на химичното съединение не зависи от свойствата на съставните компоненти.
Следователно, съединенията, които се считат фазите на постоянен състав, често са обект на проверка, независимо дали те са в действителност фази променлив състав.
Фазовият диаграма на системата са кобалт-молибден фаза на постоянен състав (3 (18 в.
Ние вярваме, че твърдите частици - фази на постоянен състав.
Разглеждане на формата на криви в присъствието на равновесни фази на постоянен състав в близост до точките, в които линиите, съответстващи на тези фази, прекрати. Очевидно е, че тези точки трябва да бъде максимална и минимална точки на кривите на равновесие, и следователно се считат в този раздел видове запетая.
Това показва, че методът на обучение фази на постоянен състав може да се счита за специален аспект на методите, използвани в термодинамика решения.
Следователно, съединенията се считат досега фази на постоянен състав се сканират; ако те не са наистина променливи фази състав.
Ние се отбележи, че гореспоменатата функция в първичното кристализация постоянна фаза състав включва друга характеристика на вертикални участъци, простиращи се през точката на фазите състава на постоянен състав, с изключение на този, който е маркиран на страницата. Тя се състои в това, че кривата е ликвидус и фазите се съгласува с постоянна състав, който е подходящ странични разрези / - IV (Фигура 280 -. 283), са за разлика от това, което е посочено на страница подобен разтворимост Na линия вертикални участъци, простиращи се през точка в, в резултат на лента. esecheniya разтворимост в повърхността на А и В - (. aiaa0a0 а1 и S2ss0s0 s2 на фигура 279), са конюгирани с ордината компонент В.
В региона на трифазен има всички компоненти, които образуват мицеларна фаза постоянен състав, който е в равновесие с излишък от масло и вода, както се изисква от правило фаза. Обсъдени по-горе презентация е твърде идеализирана и точно описва поведението на мицеларни разтвори само в някои случаи. Независимо от това, тези идеализирани графики служат за илюстрация на качествените и за установяване на зависимости в изследването на поведението фаза на различни видове микроемулсии.
По-специално, просто диаграми химичните потенциали за системи с фази на постоянен състав, тъй като тези класации всички линии monovariant ясни и за изчисляване на техните територии е достатъчно да се знае, химичният състав на фази. Ето защо, най-химични потенциални диаграми несъмнено получават по минералогия използва широко в близко бъдеще. Следенето на температурата - налягане е по-трудно, тъй като всички те са криволинейни равновесие крива и да изчисляват своите направления трябва да знаят топлинните и обем ефекти в реакциите им, в зависимост от температурата и налягането. Но изграждането на електрическата схема Т - р и евентуално с ограничен брой равновесни константи са на базата на правилото на признаци Skreytmakersa знания на обем и топлинни ефекти за две monovariant реакции греди позволява да се определи относителното местоположение на всички стабилни части monovariant криви на този лъч.
Механичните смеси от системи за прехвърляне на дифузия е невъзможно поради липса на етапи на постоянен градиент концентрация състав.
Хетерогенната реакция включва няколко етапа, между които може да има етап на постоянен състав (вж. Sec. В този случай, концентрацията не се променя по време на реакцията и следователно не е включена в кинетична уравнение.
Както видяхме по-горе, в система СаО СаСО3 СО2 3 фази на постоянен състав (F 3) - СаСО3, CaO, СО2; броя на независими компоненти / C 2 е 2 2-31 баланс univariant.
Относителното количество на фазите в различни сплави позволява да се определи дали е налице почти непрекъсната фаза състав между двата състава на сплавите. Peritectic хоризонтално в 770 очевидно съответства на образуването на междинна фаза на променлив състав; Това се потвърждава от факта, че микроструктурата на сплави, съдържаща 45 - 60% компонент В, или представлява хомогенна твърд разтвор междинно съединение.
Както вече бе отбелязано, стойността на / S е свързан с химически потенциални фази на постоянен състав и неговата зависимост от Т и Р може да се определи за всеки отделен случай.
А и С показват, че тези материали са под формата на фази на постоянен състав.
Диаграмата на равновесие фаза на системата с евтектоиден трансформация 7 - твърд разтвор на |. Схема на фазите в слоеве дифузия в съответствие с диаграмата равновесната фаза (време на задържане п е п. Двуфазен участък в зоната на дифузия не се образува, тъй като прехвърлянето на дифузия не е възможно чрез постоянен състав фаза поради липсата на градиента на концентрация.
Ако ограничен взаимно разтворимостта, след като се достигне равновесие се образуват две фази на постоянен състав: набъбнал полимер и полимерния разтвор се разрежда в разтворител.
За много системи, в които твърдият разтвор е в равновесие с фаза на постоянен състав, може да се изгради праволинейна графика ако отложи ос координират стойност на логаритмична 5 и 1 / Т, където 5 - концентрацията на разтворимия компонент на границата на твърдия разтвор в атомни процента, и T - температура в градуси по абсолютна скала. Тази връзка има не строги термодинамични изследвания, но.
Във фаза диаграма интеграция система, изработена и залепване Vogel [7], интегрирани фаза е постоянен състав, с максимална точка на топене от 696 ° С при 50 атм. Тези и диаграма Grochowski на [105] Температурата на 696 ° С отговаря на състава на 8-50 в. Съединението е диамагнитната свойства.
Експресията на / QTBJO активност на солта не е включена, тъй като последният е във фаза на постоянен състав и следователно неговото действие може да се приравни на единство. Би могло също да се каже, че концентрацията на твърда сол е константа, и следователно влиза в константа на равновесие. продукт разтворимост - понятието се отнася само до наситен разтвор.
Във фаза диаграма интеграция система, изработена и Vogel терминали [7], интегрирани фаза е постоянен състав, с максимална точка на топене от 696 ° С при 50 атм. Тези и диаграма Grochowski на [105] Температурата на 696 ° С отговаря на състава на 8-50 в. Съединението е диамагнитната свойства.
Както правилно нарича разтвор на натриев хлорид с масова фракция 3%: променлива фаза състав, фазата на постоянен състав, определена фаза състав.
Зависимостта на специфична повърхност. | Зависимостта на специфичната повърхност на състава и калциниране температура AOz система - RezOz с 1 - 2 S. 400 - 600 С. 3-750 4 ° С - 950 ° С S - 1000 S. | Зависимостта на специфичната повърхност на състава и калциниране температура CrjOs система - NIO. Промяна на химическия състав в този хетерогенен резултати област само промяна в съотношението между количествата на двете фази на постоянен състав.
Gibbsg Van't Hoff, Le Шателие, Менделеев, DP Konovalov, N. Kurnakov) показва, че най-общия случай на химическо взаимодействие - че непрекъснатостта на промяната в състава в зависимост от условията на получаване. Дискретна взаимодействия проявяват в образуването на фази на постоянен състав, е специален случай, въпреки че много широко. В тази връзка, на сегашните решения учебни придобива много специално значение, тъй като законите на тяхното формиране и имоти в известен смисъл да се прилага за изследване на природата на химичните взаимодействия с общи позиции.
Свързани статии