аминоетан СН3 или -СН2 -NH2 - отнася се до първични амини. Малки количества от Е. образувани чрез нагряване merkurammoniya хлорид в поток от етил хлорид, чрез действието на амоняк или натриев алкохолат в легиране на последния с амониев хлорид. Е. също оформен в дестилацията на бариев серни соли на винена киселина с амониев сулфат, и намаляването на нитроетан nitrodibrometilena. В малки количества, е в продаваемо триметиламин, получен от стелаж цвекло. Е. чрез метод Wurtz се получава чрез действието на калиев хидроксид до изоцианова естер: С2 Н5 N: CO + 2KHO = С2 Н5 NH2 + К 2СО 3 (изоциано естер се получава чрез дестилация на калиева сол на сярна киселина с винена tsianovokislym калиев KO.SO2 .About. С2 Н5 + KCNO = С2 Н5 .N: CO + К2 SO4). По метода на Hoffmann Е. халохидрин получено чрез въздействие на етанол във воден или алкохолен разтвор на амоняк. Например, С2 Н5 I + NH3 = С2 Н5 NH2 .HI. Реакция на етил бромид и воден разтвор на амоняк е много бавно и само 8-10 дни, смес от хидробромидната сол Е. амониев бромид. Реакцията продължава най-добре, когато се нагрява до 110 ° алкохолен амонячен разтвор и етил бромид, взет в излишък. Сместа се поставя в запечатан дълга тръба, която се спуска наполовина във водна баня. След 24 часа, тя се превръща в изобилие утайка хидробромидната сол. От етил хлорид: загрява в хода един час биореактора капацитет от около 5 литра - 500 куб.м. виж етил хлорид (страничен продукт от производството на хлорал) с тройно количество от теглото на алкохол 95 °, наситен с амоняк при 0 ° С. Реакционният продукт се филтрува и се дестилира на водна баня. Завършил изпаряване в отворен съд. След охлаждане кристалният остатък е целулоза хидрохлоридни соли на основи, съдържащи малко количество амоняк. Мас обработва с разтвор на концентриран натриев хидроксид, свободните бази, получени като светлина слой. Тъй като в тази реакция произвежда смес от първични, вторични и третични амини, използването за разделяне Е. оксалоацетат етилов етер. Към воден концентриран разтвор на амин смес се прибавя бавно при охлаждане с лед, количество етилов оксалат до бази бяха в малък излишък. Оксалоацетат етилов естер с Е. dietiloksamid форми, което е твърдо кристално вещество, и алкохол:
Диетиламин, вторични базови форми dietiloksaminovoy естер (течност) и третичен амин не действа на оксалоацетат етилов естер. Dietiloksamid отцежда и се дестилира от калиев хидроксид и полученият чист Е.:
Е. от нитроетан получава както следва: нитроетан в колбата се смесва с железни стружки и се прибавят няколко капки вода. За да стартирате реакционната колба да се отопляват, но веднага след като реакцията е започнала, колбата се охлажда за да се предотврати прекалено бърз напредък на реакцията. Методът дава добри добиви. Е. Tafel предлага получаване Е. чрез действието на фенилхидразин на ацеталдехид:
намаляване на получения хидразон натриев амалгама и оцетна киселина се получава Д.:
Е е подвижен, напълно прозрачна течност кипене при 18.7 °, специфично тегло при 8 ° е 0.6964. Парно Плътност при 27 ° е 1.5940. Е има силна миризма на амоняк и летливи киселини в форми облак пара. Смесва се с вода във всякакви пропорции с генерирането на топлина и осигурява силно алкален разтвор (реакция и фенолфталеин); воден разтвор малко издръжлив и Е. кипене е напълно отстранен от разтвора. Той неутрализира киселината със същата енергия, както и амоняк, когато се комбинира с Е. сярна киселина (. 2Е + H 2SO 4) се разпределят 28.35 калории амоняк същите 28.15 калории (Thomsen). Като запали, Е. свети жълт пламък. Е. измества амоняк от амониеви соли, ако има голям излишък на Е. и сместа се изпарява до сухо. Взаимодействие водни разтвори на Е. обикновено подобни реакции с амоняк, т.е.. Е. може да се утаи от метални соли на хидроксиди, за да образуват двойни соли или съединения като амоняк-метален. Е. разтваря алуминиев хидрат, воден меден оксид е по-малко разтворим в Е. от амоняк. Калаен хлорид, обработва се с амоняк до получаване на утайка трудно разтворим в излишък от реагент, докато образуваната утайка е лесно разтворим в Е. Е. Дава излишната утайка с фосфомолибденова киселина. Тъй като хлор, бром и йод дава хлорид, бромид и йодид производни. Азотиста киселина се разлага в Е. азотоводородна етилов естер и азот:
E. Соли подобен на съответните амониеви соли (един водороден атом е заместен с етил група С2 Н5). Те са разтворими в абсолютен алкохол, отколкото се използва за отделяне на соли от Е. амоняк. За това те се прехвърлят хлорид сол или сярна киселина и се третира с алкохол, който не се разтваря амониев хлорид или сулфат соли.
Академично издание на речника ФА Brockhaus и IA Ефрон. - S.-Pb. Brockhaus-Ефрон. 1890-1907.
Свързани статии