Молекулно тегло: 30.07
Етан (лат Ethanum.), С2 H6 - органично съединение, вторият член на хомоложна серия от алкани. В природата, намерено в състава на природен газ, нефт и други въглеводороди. Than метан и пропан, пожар и опасност от експлозия. Ниска токсичност. Той има наркотично действие, което отслабва незначителна разтворимост във вода и кръв. Клас на опасност - на четвърто.
Етан с н. у. - газ е безцветен, без мирис и вкус. Моларна маса - 30.07. Точка на топене -182,81 ° С, точка на кипене -88,63 ° С ρgaz плътност. = 0.001342 г / смз или 1342 кг / m³ (п. у.) ρzhidk. = 0,561 грама / см (Т = -100 ° С). Налягане при 0 ° С - 2379 МРа. Неразтворим във вода.
Химична формула С2 Н6 (CH3 рационално СН3). Най-типичният реакцията на заместване на водород халоген, простираща се по протежение на свободните радикали механизъм. Термично дехидрогениране на етан при 550-650 ° С води до етиленов при температури над 800 ° С - за ацетилен (оформени като бензен и сажди). Директно хлориране при 300-450 ° С - за етилхлорид, нитриране в газовата фаза дава смес (3: 1) нитроетан и нитрометан.
Притежава слаб наркотично и халюциногенно действие (нарушена поради ниската разтворимост в телесните течности).
Ин витро
Получава се от йодометан от Wurtz реакция на електролиза на натриев ацетат Колбе реакция сливане натриев пропионат с алкали. етил бромид с Grignard реакция на етилен хидрогениране (Pd върху) или ацетилен (Raney никел).
Основното приложение на етан в промишлеността - получаване на етилен.
Предполага се, че на повърхността на Титан (Saturn) при ниски температури (-180 ° С) има от течен метан-етан смес от цели числа, езера и реки.
- Вие сте тук:
- основен
- химични формули
- E
- Етан химическата структурна формула
Химичните формули индекс
Свързани статии