Атомното енталпия (топлина) формация. Топлинният ефект на реакцията на веществото на атома се нарича атомно топлина (енталпия) формация. Тя е равна на топлина (енталпия) пулверизирането на (с противоположен знак), т. Е. разлагане ефект на веществото от наличието атоми. За процеса да бъде записана в общата форма [c.166]
Radnus атом, те йонизационна енергия Е Е + ЕГ Е -> ЕГ А2 - Аз + ЕГ радиус Uo 1а Е + нм радиус ioia Е + нм стандарт енталпия метал атомизиране при 25 ° С, кДж за 1 мол от атоми Плътност гр / см [c.671]
Фиг. 240 показва зависимостта на енергията (енталпия) трихалиди на lanthanoids пулверизиране на техния брой последователност. Ниска енергии разпрашаване трихалиди европий (4/6) и итербий (4 / Ь5) показват увеличаване на стабилността на електронен конфигурация на 4 / (цялата 4 / ниво) и 4 / (най-голям брой несдвоени 4 / електрони). Това е квантовата механична обяснение. Достатъчно високо енергийни връзки осигуряват bz- и 5 електрони. Участие на същите да образуват връзки, разположени дълбоко 4 / електрони води до намаляване на енергията на атомизация. Това е особено вярно в случая на най-стабилни конфигурации и [c.552]
Стандартната енталпия на пулверизиране при 25 ° С, кДж за 1 мол от атоми 320,5 150,2 192,5 164,0 175,7 130 [c.387]
Стандартната енталпия на атомизация, кДж за 1 мол от атоми 561,6 329,1 272,9 238,1 181,0 [c.395]
Фиг. 99. енталпия промяната на атомизация в поредица от латаниден
От друга страна, той слага отпечатък върху свойствата на елементите на един електрон в гадолиний електронен корпус (4 / 5d 6s) и Лутетиев (4 / 5d 6s). Той ги носи в редица свойства един с друг и с лантан (4 / 5il 6s). Така, например, лантан, гадолиний и лутетиев близо и освен това повишени стойности в серия на лантаниди топлина (енталпия) пулверизиране (сублимиране), като в европий и итербий твърде близки, но минимално. От кривата на топлина atomi- [c.322]
Качествена корелация с характер променя се наблюдава промяна пулверизиране енталпията в прости вещества топене температури (фиг. 7), които са до известна степен се дължи на относителната сила на връзки в кристали. Трябва да се има предвид, че е налице пълна корелация би било възможно, ако прости вещества имат една и съща структура и едни и същи стойности на ентропията. Фактът, че топенето на фазовия преход се характеризира с равенството на Гибс свободната енергия на фазите на съпътстващи, т.е.. Е. В същото време е необходимо да се вземат под внимание ental -piyny и ентропията фактори. Стойностите на енталпията на атом-zatsni сравнима само с един от тях. Въпреки това, най-ниската температура на топене в рамките на всеки период специфични благородни газове. в малки периоди в рамките на точка на топене групи са намалени, и г-елементи се наблюдава повече [c.35]
Каква е връзката между въглеродните атоми е по-силен - диамант структура със структурата на графит или отговор трябва да бъде оправдано с оглед на факта, че енталпията на атомизация на диамант и графит са съответно равни на 713.0 и 715.0 кДж / мол. [C.168]
Стандартната енталпия на атомизация - енталпия абсорбира от разлагането на вещество за образуване на 1 мол от атоми в газова фаза при 1 атм. [C.217]
Следователно, преходът от метал халогенид (или оксид) не е непременно свързани с разрушаването на връзки между металните атоми и тяхното пълно заместване на метала по - халоген. Обикновено много метали имат високи енталпии -elements пулверизиране. т. е. прекъсне връзки между атомите-елементи изисква голям разход на енергия. Следователно, по време на образуването на долната не-клъстерирани тип халид енергия. освободен по време на образуването на М-Hal, не е достатъчно, за да компенсира енергия. изразходвани да се прекъсне всички връзки мм. [C.558]
Ha Фиг. 249 показва зависимостта на енталпията на атомизация на лантандин халогениди от своя сериен номер. Ниска енталпия пулверизиране трихалиди европий (4 / 6S) и итербий (4 / и 6S) показват увеличаване на 4f стабилност електронна конфигурация (пълно запълване на / ниво 4) и 4F (най-голям брой несдвоени 4 / електрони). Това е квантовата механична обяснение. Достатъчно високо енергийни връзки осигуряват 6S- и 5в (електрони. Участие на едни и същи за образа на фиг. 249. Зависимостта на енталпията atomi- Bani място с по-дълбоко връзки-ТА на лантандин халогениди поръчки на спрегнати 4 / -ELektr0N0V vyzy-kovogo стаи намаление Vaeth в енталпията [ c.644]
При изчисление uproshenE1yh може да се изчисли свързваща енергия на енталпията пулверизиране единично съединение, ако всички връзка odapakovy, просто се разделят на A / Z а.с. на броя им (както в lucheno> Т1 С1 = 431 кДж / мол информация Ti U) и ако имате друг тип къмпинг връзка. стойностите Ди 1Lya те трябва да бъдат известни, след това сумата, която може просто чест на дясната и лявата страни на (7.2), обаче, оценка Di, получена чрез тази информация от малко по-различен от различни връзки за тези връзки. За да се оцени средните стойности на D, като се използва метода на най-малките квадрати (OLS). За тази цел, са, уравнение (7.2) в по-общ вид [c.348]
Средна стандартна енталпия на комуникация често се нарича. н-често 11а 11 януари ад vayut първия компонент на енергията на свързване. Поради това е възможно. () 1.d. сто як) 1TS11M11 nergpn се каже, че на енергийния компонент на C - страница спане Watch Н, където терминът енталпия на атомизация споменати. [C.570] [c.610] [c.174] [c.173] [c.173] [c.180] [c.404] [c.120] [c.254] [c.33] [c.35] Въведение в теоретичната органичната химия (1974) - [c.162]
Неорганична химия (1987) - [c.61]
Теоретични основи на Organic Chemistry (1979) - [С.18. C.20]
Потвърждение на органични молекули (1974) - [c.224]
Курсът на физикохимия Edition 3 (1975) - [c.259]
Свързани статии