Съставът на всеки разтвор трябва да бъде изразена както количествено и качествено. Обикновено, когато качествена оценка на разтвора се използва термини като наситен. ненаситени. свръхнаситен (или свръхнаситен), концентриран и разреден разтвор.
Наречен наситен разтвор, който съдържа максимално възможно при дадените условия (т, р) е броят на разтвореното вещество. Наситеният разтвор често е в състояние на динамично равновесие с излишък от разтворено вещество, при процеса на разтваряне и процес на кристализация (загуба на разтвор вещество) се срещат със същата скорост.
За получаване на наситен разтвор на разтвореното вещество е много важно да се запази за да се образува утайка не изчезва по време на дългосрочно съхранение.
Ненаситените нарича разтвор, който съдържа веществото по-малък, отколкото би могло да се разтвори при дадените условия.
Свръхнаситени разтвори съдържат по-голямо тегло на разтвореното вещество, отколкото може да се разтвори при дадените условия. Свръхнаситени разтвори се получават чрез бързо охлаждане на наситени разтвори. Οʜᴎ нестабилна и може да има ограничено време. Много бързо излишната разтвореното вещество се утаява и разтворът се превръща в наситен.
Трябва да се отбележи, че промяната на температурата и ненаситени, наситени разтвори могат лесно да бъдат превърнати обратимо един в друг. Процес ?? eniya изолираните твърди вещества от наситен температура разтвор се намалиха наречен кристализация. Кристализация и разтваряне играят огромна роля в природата да доведе до сформиране ?? мин Yeraly са от голямо значение в атмосферата и почвата явления. Въз основа на кристализация в химията разпределени метод вещества пречистване, което обикновено се нарича прекристализация.
За приблизително количествено определяне на състава на разтвор с помощта на концепцията на концентрирана и разредени разтвори.
Наречен концентриран разтвор, в който масата на разтвореното вещество е съизмерим с теглото на разтворителя, ᴛ.ᴇ. Той не се различава от това повече от 10 пъти.
Ако същото тегло разтвореното вещество е повече от десет пъти по-малка от масата на разтворителя, след което те се наричат разредени разтвори.
Трябва да се помни, че случаи ?? IX решения за концентриран и разреден произволно, и няма ясна граница между тях.
Точно количествен състав на течности изрази с помощта на маса фракция на разтвореното вещество. си моларна концентрация. както и в някои други начини.
Маса част от разтвореното вещество (w) - ϶ᴛᴏ физически безразмерна величина равна на относителното тегло на разтвореното вещество спрямо общото тегло на разтвора, ᴛ.ᴇ.
Обикновено, изразен като десетична или процент. Масовият фракция, изразена в%, по-долу процент концентрация. Тя показва как масата на вещество се разтваря в 100 г разтвор.
Моларната концентрация (С) или моларност - ϶ᴛᴏ количество, равно относителните количества на разтвора до обем от разтвор (литри), ᴛ.ᴇ.
Моларност измерва в мол / л и показва колко мола вещество се разтварят в един литър разтвор. Моларност означен като цяло с буквата М. В случая, когато в един литър разтвор, съдържаща 1 мол вещество, такова решение се нарича моларен (1М), ако 0,1 мол вещества - detsimolyarnym (0.1 М), ако 0.01 мола вещества - сантимоларен (0.01 М), ако 0.001 мола вещества - милимоларна (0,001 М).
Titer (Т) обикновено се нарича маса съотношението на веществото в грамове за обем на разтвор в мл, ᴛ.ᴇ.
Тигърът има измерение г / мл, това показва колко грама вещество се разтварят в 1 мл разтвор.
Molal концентрация или молалност (т) - ϶ᴛᴏ количество, равно относителното количество разтворител към разтвора тегло, изразено в кг, ᴛ.ᴇ.
Молалност има измерение мола / кг и показва количеството на веществото се разтваря в 1 кг разтворител.
Молната фракция (X) - ϶ᴛᴏ количество, равно относителни количества на разтвореното вещество спрямо общото количество на веществото в разтвор:
Моларната част - ϶ᴛᴏ безразмерна величина и се измерва в части от единица или в%.
Моларна концентрация на химически еквивалент на веществото (С) или нормална концентрация - ϶ᴛᴏ количество, равно относителните количества от химически еквиваленти на разтвореното вещество в обем на разтвора (литри), ᴛ.ᴇ.
Моларна концентрация на химически еквивалент на вещество, измерено в мол / л и показва колко молеквивалента вещество се разтварят в един литър разтвор. Тя обикновено е обозначен с буквата п. Ако в един литър разтвор, съдържаща 1 мол химически ekvivalentaveschestva, такова решение се нарича odnonormalnym (1N), ако 0,1 мол вещества - децинормален (0.1 N), ако 0,01 мол вещество - santinormalnym ( 0.01 N), когато 0.001 мола вещества - millinormalnym (0,001n).
виж също
Съставът на всеки разтвор може да се изрази количествено и качествено. Обикновено, когато качествена оценка на разтвора се използва термини като наситен, ненаситен, свръхнаситен (или свръхнаситен), концентриран и разреден разтвор. Наситените. [Прочети още].
1. Количеството на водата, която трябва да се разтваря 15 г КОН до получаване на 6% разтвор (по тегло) разтвор? 2. Колко грама сол и вода, съдържащи се в 500 г 12% разтвор (по тегло) NaNO3 разтвор? 3. Колко грама 3% (спрямо теглото) разтвор MgSO 4 могат да бъдат получени чрез разтваряне във вода, 100 г MgSO 4 · 7H2O? 4. 80 г вода. [Прочети още].
1. Маса фракция - съотношението (обикновено процент) от масата на разтвореното вещество на масата на разтвора. Например, 15% (тегл.) Воден разтвор на натриев хлорид при 100 масови единици съдържа 15 масови единици NaCl и 85 единици от теглото на H2O. 2. Моларната част - съотношението на количеството на разтворен химически. [Прочети още].
Свързани статии